化学反应速率研究课堂PPT

1、广东肇庆中学广东肇庆中学 曾凯芳曾凯芳化学反应原理化学反应原理2021-10-30化学反应速率研究化学反应速率研究2021-10-30t/minc/moll-1abc8 6 4 2 02根据右图填空根据右图填空：1 1、反应物是、反应物是 ；生成物；生成物 。2 2、在、在2min2min内内a a，b b，c c三者的反应速率值各是三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是多少？该反应的化学方程式是a a、b bc c3a+2b=3c3a+2b=3c看图回答问题看图回答问题2021-10-30 1 1、在在2525时，向时，向100ml100ml含含hcl 14.6ghcl 14.6g的

2、盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s2s时收集到氢气时收集到氢气1.12l(1.12l(标况标况) )，之后，之后反应又进行了反应又进行了4s4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)(1)前前2s2s内用内用feclfecl2 2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (2)(2)后后4s4s内用内用hclhcl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (3)(3)前前2s2s与后与后4s4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，其原因较快，其原因可能可能 。0.25mol/ls0.25mol/ls前

3、前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大想一想，做一做想一想，做一做2021-10-30 2 2、在在2l2l的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3a(g)+ b(g)=2c(g)+d(g)3a(g)+ b(g)=2c(g)+d(g)。若最初加入的。若最初加入的a a 和和b b 都都是是4mol4mol，在前，在前10sa 10sa 的平均反的平均反应应速率为速率为0.12mol/ls0.12mol/ls，则，则10s10s时，容器中时，容器中b b的物质的量的物质的量为为 。 3 3、一定温度下，向一容积为一定温度下，向一容积为2l2l的真空容器

4、的真空容器中加入中加入1mol1mol氮气，氮气，3mol3mol氢气，氢气，3min3min后测得容器内后测得容器内的压强是起始时压强的的压强是起始时压强的0.90.9倍，在此时间内用氢气倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为的变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/lmin 想一想，做一做想一想，做一做2021-10-303、化学反应速率的实验测定、化学反应速率的实验测定阅读课文阅读课文p18p18，思考下列问题，思考下列问题1 1、实验、实验2-12-1所述实验，测定该反应的反应速率可否还所述实验，测定该反应的反应速率可否还有其它方法？说说看。有其它方法？说说看。2 2、设

5、计一个实验测定将一块铁片放入、设计一个实验测定将一块铁片放入 500mol 500mol 0.1mol/l0.1mol/l稀硫酸中，前稀硫酸中，前1 1分钟的平均反应速率分钟的平均反应速率v vh2so4h2so4。实验实验2-12-1注意观察老师的演示注意观察老师的演示, ,准确计录数据并计算准确计录数据并计算. . 由此说明由此说明, ,化学反应速率与反应物的浓度有怎样的化学反应速率与反应物的浓度有怎样的关系关系? ?2021-10-30有效碰撞：有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：活化分子：能够发生有效碰撞的分子。能够发生有效碰撞的分子。 活活 化化 能

6、：能：活化分子多出的哪部分能量。活化分子多出的哪部分能量。活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%速速率率单位时间单位时间单位体积单位体积内有较碰内有较碰撞的次数撞的次数单位体积内单位体积内活化分子数活化分子数单位体积单位体积内反应物内反应物分子数分子数活化分子活化分子百分数百分数浓度浓度气压气压催化剂催化剂温度温度关系与解释关系与解释2021-10-30 其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生

7、影响。应的速率产生影响。练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（响最小的因素是（ ） a a、温度、温度 b b、浓度、浓度 c c、压强、压强 d d、催化剂、催化剂练习练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的下列条件的变化，是因为降低反应所需的活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（数致使反应速率加快的是（ ） a a、增大浓度、增大浓度 b b、增大压强、增大压强 c c、升高温度、升高温度 d d、使用催化剂、使用催化剂5、其它因素对化学反应速率的影响。、其

8、它因素对化学反应速率的影响。c cd d2021-10-30练习：练习： 设设no+cono+co2 2 2co( 2co(正反应吸热正反应吸热) )反应速反应速率为率为v v1 1；n n2 2+3h+3h2 2 2nh 2nh3 3( (正反应放热正反应放热) )反应速反应速率为率为v v2 2。对于前述反应，当温度升高时，。对于前述反应，当温度升高时，v v1 1和和v v2 2变化情况为（变化情况为（ ） a a、同时增大、同时增大 b b、 同时减小同时减小 c c、 v v1 1减少，减少，v v2 2增大增大 d d、 v v1 1增大，增大，v v2 2减小减小a a2021-10-30练习练习：kclokclo3 3和和nahsonahso3 3间的反应生成间的反应生成clcl- -和和soso4 42- 2-离子的速度与时间关系如图所示，已离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随知反应速率随c(hc(h+ +) )的增加而加快，试说明的增加而加快，试说明 (1)(1)为