2020化学高考模拟题专题17实验性选择题(解析版)

1、专题17实验性选择题【学习目标】1 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2 掌握化学实验的基本操作。3能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4掌握物质分离、提纯和鉴别时需遵循的一般原则。5 综合运用化学知识对常见物质进行分离、提纯和鉴别。6 掌握常用的鉴别方法。【知识导图】0常见的除杂方法 厂n除杂。冇扰的实验广 物质的检验f常见阳离f的检验 日常见阴离子的检验常见气体的检於21常见气体的制备和收集II制取原理 日发生装置II收集装置【知识精讲精练】知识点一、除杂1、常见物质的化学除杂方法实例序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N202灼热的铜丝网用固体转化

2、气体2C02H2SCuSO4溶液洗气3COC02NaOH溶液洗气4C02CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11MnO 2C加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI 2。3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI 2O3NaOH溶液过滤15AI 2O3SiO2盐酸' 氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤17BaSO4BaC

3、O3HCI 或稀 H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCbCI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、 CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe（磁铁）吸附24Fe(OH) 3 胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI加热升华27NaCI晶体NH4CL加热分解28KNO 3晶体NaCI蒸馏水重结晶29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液3

4、3己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚苯NaOH 溶液、CO2分液2、有干扰因素的实验实验及目的反应原理可能的干扰物除杂试剂电石和水CaC2 + 2H2O=Ca(OH) 2 + CH= CHfH2S 和 PH3CuSO4用酸性高锰酸钾检验乙炔的还原性乙醇与浓硫酸加热 170 C浓 H 2SO4二氧化硫氢氧化钠溶液用溴水或者溴的 CCI 4溶液检验乙烯的性质CH 3CH 2OH 170 CCH2=CH2f+ H2O一溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热八、乙醇 C2H5Br+NaOH"CH2=CH2 f +NaBr+HO醇蒸汽水用酸性高锰酸钾检验乙烯的还原性一溴乙

5、烷与氢氧化钠醇溶液加热八、乙醇C2H5Br+NaOH厶CH2=CH2 f +NaBr+HO无无用溴水检验乙烯的还原性乙醇与浓硫酸加热 170 C浓 H 2SO 4醇蒸汽、二氧化硫氢氧化钠溶液用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的性质CH3CH2OH 170 CCH2=CH2f+ H2O将醋酸与碳酸钠反应生成气体通入苯酚钠溶液pONa CO2 H2ONaHCO 3醋酸饱和碳酸氢钠 溶液验证酸性：醋酸碳酸苯酚盐酸与碳酸钠反应生成气体通入硅酸钠Na2SiO3+2HCl=Na 2CO3+H2SQ3HCI饱和碳酸氢钠 溶液验证非金属性C > Si一溴乙烷与氢氧化钠溶液共热氢氧化钠硝酸用AgNOa检验Br-淀

6、粉与稀硫酸水浴共热硫酸氢氧化钠用银氨溶液检验水解反应产物的还原性取ag混合物与足量的稀硫酸反应，逸出的气体用碱石灰吸收水浓硫酸测定NaCO3和NaHCO3混合物中NaCO3的质量分数向2mLAgNO 3溶液中滴加3滴 1mol/L的NaCl溶液，产生白色 沉淀，再滴加 3滴0.1mol/L的KI溶液，白色沉淀变为黄色。 验证AgCl沉淀可转化为溶解度 更小的AgI沉淀硝酸银氯化钠例1. （2019?上海）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A 硝基苯（苯）-蒸馏B 乙烯（SO2）-氢氧化钠溶液C.己烷（己烯）-溴水，分液D 乙酸乙酯（乙醇）-碳酸钠溶液，分液【答案】C【解析】A

7、 二者混溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B 乙烯不溶于水，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故B正确；C.己烯与溴反应生成二溴己烷，与己烷混溶，不能得到纯净物，故C错误；D 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离， 故D正确。故选:Co练习1 . （ 2019?浙江）下列图示表示过滤的是（A.B.C.D .【答案】C【解析】A、根据图形判断，是物质的分液实验，故A错误；B、根据图形判断，是定容，故 B错误；C、 根据图形判断，是过滤实验装置实验，故C正确；D、 根据图形判断是移液实验，不是过滤装置，故D错误。故选：C o练习2 .

8、 （ 2019?江苏）下列实验操作能达到实验目的的是（）A .用经水湿润的pH试纸测量溶液的 pH _ 1B .将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L NaOH溶液C.用装置甲蒸干 AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A .用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，原溶液被稀释，若为酸或碱溶液，会影响测定结果, 故A错误;B. 应该在烧杯中溶解 NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；C. 氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI , HCl易挥发，蒸干AlCl 3溶液无法获得无水 AlCl

9、3固体，故C错误;D. NaOH溶液与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故D 正确；故选：D。练习3. ( 2019?江苏)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCNAX溶液中一定含有Fe2+溶液，溶液变为红色 向浓度均为0.05mol?Lr的Nal、NaCl混合溶液中滴加少BKsp (AgI )> Ksp (AgCl)量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉CBr2的氧化性比I2的强溶液，溶液显蓝色 用pH

10、试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9, NaNO2 HNO2电离出H +的能力比D溶液的pH约为8CH3COOH的强A . AB. BC. CD . D【答案】C【解析】A .检验亚铁离子时应该先加 KSCN溶液后加氯水，防止铁离子干扰，故A错误;B .溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度AgI V AgCl，则溶度积常数 Ksp (AgI )< Ksp（AgCI ）,故B错误；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则B2的氧化性比12的强，故C正确；D .盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定

11、性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时,才能根据钠盐溶液的 pH大小判断其对应酸的酸性强弱，故D错误；故选：Co练习4. （ 2019?新课标川）下列实验不能达到目的是（）实验A .制取较咼浓度的次氯酸溶液B.加快氧气的生成速率C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸D .制备少量二氧化硫气体A . AB . B【答案】A【解析】A .由于HCIO的酸性大于碳酸氢根离子,选项目的较高浓度的次氯酸溶液，应该用碳酸钙，故A错误;将CI2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸C. CD . D则CI2与碳酸钠溶液反应生成的是次氯酸钠

12、，无法获得B.在过氧化氢溶液中加入少量MnO2,二氧化锰为催化剂，可加快氧气的生成速率，故B正确;C.饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故 C正确；D .向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，故D正确；故选：Ao物质杂质A固体NaHCO3固体Na2CO3BCO2SO2CNaCl溶液NaIDFe2O3SiO2A . AB .B【答案】B试剂方法/加热酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气氯水、酒精萃取、分液盐酸过滤C. CD . D练习5. （ 2019?西湖区校级模拟）

13、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）【解析】A Na2CO3受热不分解，所以不能用加热法除去固体Na2CO3,故A错误;B 二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，所以用酸性KM nO4溶液、浓硫酸能除去二氧化硫，故 B正确；C.酒精与水互溶，不能作萃取剂，NaCI溶液与Nal中加入氯水，再用苯或四氯化碳萃取、分液，故C错误；D .二氧化硅与盐酸不反应，不能除杂，应选NaOH溶液、过滤，故 D错误；故选：B。练习6. （ 2019?路南区校级模拟）禾U用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项A稀盐酸CaCO3Na2SiO3 溶液Ba (NO

14、3)2 溶B浓硫酸蔗糖液C浓硝酸FeNaOH溶液D浓氨水生石灰酚酞溶液<.AB.B【答案】D【解析】A .盐酸不是Cl元素的最咼价氧化物实验结论非金属性：Cl > C > Si验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀铁和浓硝酸反应可生成氨气的水溶液呈碱性，所以不能根据NO2HCI酸性强弱判断非金属性强弱,故A错误;B 二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，二氧化硫与氯化钡等溶液不反应，故B错误；C.常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能说明铁和浓硝酸反应可生成NO2,故C错误；D 浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性，则加酚酞变红，故D正确；故选：D。知识点二、物

15、质的检验1、常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象K+焰色反应铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼 烧至原火焰色蘸取溶液，放在 火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钻玻璃片 观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色:NH4+NaOH溶液（浓）取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红 色石蕊试纸置于试官口加热，生成使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体Ag +稀HNO 3、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入 稀HNO3再加入稀盐酸生成白色沉淀，不溶于稀HNO 3Ba2+稀H 2SO4或可 溶性硫酸盐溶液稀HCI取少量待测溶液于试管中，加入稀HCI再加入稀H2SO4产生白色沉淀

16、Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯 酚溶液显紫色加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe2+KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加 入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红 色，加入少量新制的氯水 后，立即显红色。加NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加 入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉 淀。K3Fe(CN) 6取少量待测溶液于试管中，加入K3Fe(CN) 6溶液产生蓝色沉淀Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中

17、，逐滴 加入NaOH溶液至过量随着NaOH溶液加入，先出 现沉淀，后沉淀溶解Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生 成蓝色沉淀2、常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象CO32-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐 酸。1.加入BaCl2溶液后生成白 色沉淀，沉淀溶于稀盐酸， 并放出无色无味气体HCO3-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入 BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐 酸。1.加入BaCl2溶液后无白色 沉淀产生，加稀盐酸，放出 无色无味气体SO32-BaCl2溶液、稀盐酸

18、取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐 酸。1.加入BaCl2溶液后生成白 色沉淀，沉淀溶于稀盐酸， 并放出刺激性气味气体HSO3-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐 酸。1.加入BaCl2溶液后无白色 沉淀产生，加稀盐酸，放出 刺激性气味气体注：若向待测液中加入BaCl2/CaCl2，不产生沉淀，加入盐酸产生气体；然后加入 Ba(OH)2/Ca(OH)2，产生沉淀，加入盐酸产生气体，则待测液中含有HCO3-或者HSO3-。SO42-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入 稀盐酸再加入 BaCl2溶液。生成不溶于

19、稀盐酸的白色沉 淀SO32-稀盐酸、品红 溶液取少量待测溶液于试管中，加入 稀盐酸后放出的气体通入品红溶 液加入稀盐酸后放出的气体使 品红溶液褪色，加热品红溶 液，恢复红色cAgNO3溶液、稀硝酸取少量待测溶液于试管中，加入AgNO 3溶液、稀硝酸。生成不溶于稀硝酸的白色沉 淀B厂AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色 沉淀AgNO 3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色 沉淀新制氯水，淀 粉溶液取少量待测溶液于试管中，加入 新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制C12,振荡后再滴 入淀粉溶液，变蓝(CC14, 下层紫红色)1.若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)

20、2溶液将SO42-检出，并滤去BaS04，然后再用AgN0 3检验Cl-。2检验SO32啲试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3若Ag +和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。4 .若Ag +和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCb溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或 Ca(OH)2 检出 HC0 3-3、常见气体的检验常见气体检验方法注意事项H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混入空气后

21、点燃有爆鸣声，生成产物只有水甲烷、CO等在空气中燃烧也呈 淡蓝色火焰，混入空气后点燃也 有爆鸣声，但产物通入澄清石灰 水能使石灰水变浑浊O2可使带火星的木条复燃C12黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝氯气有毒，注意闻气味的方法HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟。氯化氢极易溶于水，做相关实验注意防倒吸SO2无色有刺激性气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复。二氧化碳也能使石灰水变浑浊， 应注意与二氧化碳的区别。H2S五色有臭鸡蛋气味的气体，能使Pb(NO3)2 和CuSO4溶液产生黑色沉淀，或者是醋硫化氢气体有毒，做相关实验注 意安全及环境保护。酸铅试纸变黑。NH3使湿润的红色

22、石蕊试纸变蓝。用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成。氯化氢极易溶于水，做相关实验注意防倒吸NO2红棕色、有刺激性气味的气体，通入水中 生成无色气体，水溶液呈酸性，在溶液的 上方有红棕色气体产生。二氧化氮的颜色与溴蒸汽相近， 溴蒸汽可使硝酸银溶液生成淡 黄色沉淀，二氧化氮不与硝酸银 溶液反应。NO无色气体，在空气中立即变成红棕色。CO可燃，火焰呈蓝色，燃烧只生成二氧化碳， 产物能使澄清石灰水变浑浊。一氧化碳气体有毒，做相关实验注意安全及环境保护。其燃烧产物注意与甲烷、氢气区分。CO2无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑 浊，能使燃着的木条熄灭。二氧化硫也能使石灰水变浑浊； 氮气也能使燃着的木条熄灭，

23、注 意区别。CH4无色气体、可燃、淡蓝色火焰，生成水和 二氧化碳。不能是酸性高锰酸钾、溴水褪 色。点燃前注意验纯。C2H4无色气体、可燃、明亮火焰和黑烟，生成 水和二氧化碳。能是酸性高锰酸钾、溴水 褪色。乙烯有香甜的气味，微溶于水。C2H2无色气体、可燃、明亮火焰和浓烟，生成 水和二氧化碳。能是酸性高锰酸钾、溴水 褪色。由电石和水反应制取的乙炔因混有杂质而有气味。I2 （蒸气）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则证明待检气体为12 （蒸气）例1.（ 2019?新课标n）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象溶液的紫色逐渐褪去， 静置后溶液分层向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入

24、足A量的乙烯后静置 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加有刺激性气味气体产生，溶液变稀盐酸浑浊D向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充黄色逐渐消失，加KSCN后溶液分振荡后加1滴KSCN溶液颜色不变A. AB . BC . CD . D【答案】A【解析】A .向盛有咼锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故 A错误；B 将镁条点燃后迅速伸入集满C02的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故 B正确；C.向盛有饱和硫代硫

25、酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，同时生成S单质，导致溶液变浑浊，故C正确；D .反应生成氯化亚铁，铁离子消失，则黄色逐渐消失，且加KSCN后溶液颜色不变，故 D正确；故选:A。练习1. （ 2019?上海）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）B .稀盐酸，氯化钡D .稀硝酸，氯化钡A .硝酸钡，稀硫酸C.稀硫酸，氯化钡【答案】B【解析】亚硫酸钠部分变质是被部分氧化为硫酸钠，证明亚硫酸钠中部分变质，可以先加入足量盐酸若生 成气体证明含有亚硫酸钠， 再在溶液中加入氯化钡溶液会生成白色沉淀硫酸钡，证明亚硫酸钠被部分氧化,故选：B。练习2. （2019?西湖区校级

26、模拟）某固体混合物可能由SiO2、Fe3O4、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示:严傑严側叫诉,傀枫臼軽S3和-段怖蓝杷幣）F列说法不正确的是（）A .气体A 一定为含有SO2的混合气体B .该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2C.固体A 一定含有BaSO4，可能含有 SiO2D .溶液A中定含有Fe2+,可能来自Fe,也可能来自Fe3O4【答案】B【解析】A 气体A 一定含SO2，可能含CO2、H2中的一种或两种，为含有 SO2的混合气体，故 A正确；B 固体混合

27、物一定含有 Na2SO3、BaCl2，可能含Fe，故B错误；C. 固体A 一定含有BaSO4,可能含有SiO2,或二者均存在，故 C正确；D. B为Fe （OH ） 2,该固体混合物中Fe3O4和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有F04时，加酸溶解且与Na2SO3发生氧化还原反应生成亚铁离子，故D正确；故选：B。练习3. （ 2019?西湖区校级模拟）下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（）A 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42B 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C.向某溶液中加入 KSCN溶液，溶液显血红色，可

28、证明该溶液中一定含Fe3+而不含F0D .用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+【答案】D【解析】A 白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡等，不一定含Ag+或SO42，故A错误；B 不一定含有钡离子，可能为碳酸钙等沉淀，故B错误；C.铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色，则滴入 KSCN溶液呈红色，说明含 Fe3+，不能 检验亚铁离子，故 C错误；D 钠离子的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，故D正确；故选：D。练习4. （ 2019?西湖区校级模拟）下列说法正确的是（）A 加入硝酸银溶液生产黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不

29、消失，一定没有BrB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质D 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A 加入硝酸银溶液生成黄色沉淀可能为AgI或AgBr，则原溶液中可能含有 Br或，可能有B厂，故A错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有 SO42，故B错误；C. 碘易升华，不能用蒸发的方法分离，应萃取分液后用蒸馏的方法，故C错误；D 分液操作时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从

30、上口倒出，故 正确；故选：D。知识点三、气体的制备和收集1常见气体制备的反应原理Mn02Mn02(1) 02： 2KCI0 3=2KCI + 302 1或 2H202=2H20 + 02 f；(2) H2： Zn + H2S04=ZnS04+ H2 f(3) NH3： 2NH4CI + Ca(0H)2=CaCl2 + 2H20+ 2NH3f；(4) C02 : CaC03+ 2HCI=CaCl2+ H20+ C02 1；(5) CI2： Mn 02+ 4HCI(浓)=Mn CI 2+ Cl2f+ 2H20；(6) S02： Na2S03 + H2S04=Na2S04 + H20+ S02 1；

31、(7) N0 : 3Cu+ 8HN0 3(稀 )=3Cu(N0 3)2+ 2N0f + 4出0。2.常见气体制备的发生装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如表中所示：反应装置类型反应装置图适用气体固、固加热型02、NH3 等固、液加热型或液、液加热型CI2等操作注意事项试管要干燥试管口略低于试管底加热时先预热再固定加热用KMnO 4制取02时，需在管口处塞一小团棉花加热烧瓶时要垫石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型仔孔螺料板02、H2、C0 2、S02、NO、NO2使用长颈漏斗时，要使漏斗下 端插入液面以下启普发生器只 适用于块状固体和

32、液体反应，且气体不溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速和用量3气体的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气 大，且与空气密度相差 较大，不与空气中成分 反应收集的气体密度比空气 小，且与空气密度相差 较大，不与空气中成分 反应收集装置臺一 ll -p ir r La、!iK适用的气体H2、02、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3注意：（1）N0不能用排空气法收集，主要因为NO易与空气中氧气反应生成 N02。（2）密度与空气接近，且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集，如N2、CO、乙烯等

33、。例1 . （2019?新课标I）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（A 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB .实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液，故确;B.挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈浅红色，故B正确;C. HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确;D .溴苯中含有剩余的苯，混合液分层，经稀碱溶液洗涤后应先分液再蒸馏，故D错误；故选:练习1 . （ 2019?

34、天津）下列实验操作或装置能达到目的是（C. CD . D【解析】A 配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀释，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误;B. 定容时眼睛应该与凹液面最低处相切，图象符合，故B正确；C. 二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故C 错误；D 得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故D错误；故选：B。练习2. （2019?上海）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有冷却至室