混合碱的组成及其含量的测定

1、:多元戲、多元瞬的裔定空血教学要求、飛习內容精品资料多元酸的滴定用强碱滴定多元酸时，首先根据CKa> 10-8的原则，判断它是否能准确进行滴定，然后看相邻两级Ka的比值是否大于105,再判断它能否准确地进行分步滴定，一般说用Kal/Ka205才能考虑使用分步滴定。多元碱的滴定多元碱的滴定与多元酸相似。当KblC足够大，而且(Kbl/Kb2)= (Kal/Ka2)弟5时，可滴定到第一计量点。例如二元碱 Na2CO3常用作标定HCI溶液浓度的基准物质，测定工业碱的纯度 也是基于它与 HCI的反应。用HCI滴定Na2CO3时，反应可分两步进行：CO 32- (aq) + H +(aq) = H

2、CO 3-(aq)HCO 3-(aq) + H +(aq) = H 2CO 3(CO 2(g)+H 2OQ)不过，由于 Kbi/Kb2=Kai/Ka2=4.4 X10-7/4.7 X10-11羽04<105，因此滴定到 HCO3-的准确度不是 很高的，计量点的 pH=8.34，若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，并用相同浓度的NaHCO 3作参比进行对照，可获得较好的结果，误差约为0.5%。又由于Na2CO3的Kb2不够大，所以第二个计量点也不够理想，此时产物是H2CO32O2+H2O),其饱和溶液的浓度约为0.04mol L-1，溶液的pH值为pH=3.9，一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指

3、示剂。但是，这时在室温下易形成 CO 2的过饱和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大， 终点稍稍提前，因此,滴定到近终点时应加速搅动溶液，促使CO 2逸出。也可采用甲基红作指示剂，临近终点（红色）时，煮沸驱除CO 2，溶液由红色又返回至黄色，冷却后继续滴定至红色，这样可使突跃变大（图中虚线），一般需重复加热23次，直至加热后溶液不再返黄为止。资料：实验五十三混合碱的测定一、实验原理HCI + Na 2CO3 = NaCI + NaHCO 3 pH=8.3 酚酞变色HCI + NaHCO 3= NaCI + CO 2 + H2O pH=3.9 甲基橙变色二、实验步骤1 .取样（按教师指定的混合碱样品号

4、）用移液管（公用）吸混合碱试样25.00mL转移至250mL容量瓶中加水稀释至刻摇匀备用2 .测定（平行测定三次）加入1滴酚酞 用HCI滴至粉色几乎褪去记下体积Vi用移液管（自用）吸取容量瓶 中试样25.00mL于锥形瓶中加入1滴甲基橙 用HCI滴定至溶液由黄变橙记下体积V2三、计算总碱度三、计算总碱度1 要按学号顺序取液体 1、2、3、4，取后一定要记下是几号，并标注在实验报告上。2. 吸耳球和移液管在边台公用，用后放回原处，不允许拿到自己实验台上用。容量瓶使用前要试漏，带容量瓶过去取液。公用与自用的移液管不能混用。3. 左手拿吸耳球、右手拿移液管（略为潮湿，否则易漏）、移液管下部插入液面下

5、。右手食指按上口，眼睛与刻度齐平，多余液流下后停30秒读数，最后一滴不要吹入容量瓶。4. 取一份混合碱就马上滴一份，因碱液易吸C02，移液管先用配好的溶液洗3次，用后放回抽屉。思考题答案 1应采用甲基橙做指示剂。在混合碱中加入甲基橙指示剂。用盐酸标准溶液滴定至由黄变 橙，即位终点。p Na2O = C HCl VMNa2O /(2V 试液)2参阅教材 P52V1>V2 : Na0H( V1-V2) ,Na2C03 (2V2)V1<V2 : Na 2C03 (2V1),NaHC0 3 (V2-V1)V1=V2 : 则碱液只含 Na2C03V1=0 ， V2>0 : 则碱液只含 NaHC0 3V2=0 ， V1>0 : 则碱液只含 Na0H 3因为空气中的二氧化碳会溶解在碱液中而使Na2C03 含量偏高，其他组分含量偏低。4 如果滴定速度太快， 摇动不均匀， 使滴入的 HCl 局部过浓致使 NaHC