无机及分析化学试题

1、无机及分析化学试题（1）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分题 号一二三阅卷人题 分601525核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有cl-和br-的混合溶液，欲使br-氧化为br2而不使cl-氧化，应选择( )（ =0.15 v，=1.3583 v ，=1.087 v ，=1.33 v， =1.51 v , =0.771 v） a. sncl4 b. k2cr2o7c. kmno

2、4 d. fe3+2. 已知下列反应的平衡常数pbso4(s) pb2+so42- ksp(1)pbs(s) pb2+s2- ksp(2)反应pbso4+s2-pbs+so4- 的k为 ( )a. ksp(1) . ksp(2) b. ksp(1) /ksp(2)c. ksp(2) /ksp(1) d. ( ksp(1) /ksp(2) )23. 0.04mol·l-1的h2co3的水溶液, k1k2分别为它的电离常数，该溶液的c(h+)浓度和c(co32-)的浓度分别为 ( )a. , k1 b. , c. , k2 d. , k24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后

3、，溶液的c(h+)浓度为 ( )a. b. c. d. 25. 的数值随ph的升高而 ( )a. 增大 b. 不变c. 减少 d. 无法判断6. 用agno3处理fe(h2o)5clbr溶液，产生的沉淀主要是 ( )a. agbr b. agclc. agbr和agcl d. fe(oh)37. 已知kfag(nh3)2+<kfag(cn)2-下列情况中能溶解agcl最多的是 ( )a. 1l水 b. 1l3.0 mol·l-1nh3·h2oc. 1l3.0 mol·l-1kcn d. 1l3.0 mol·l-1 hcl 8. 10ml2.0

4、15;10-4 mol·l-1na2so4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·l-1的bacl2溶液后,溶液中so42-离子的浓度为ksp(baso4)=1.0×10-10 青 ( )a. 10-5 mol·l-1 b. 10-5 mol·l-1 c. =10-5 mol·l-1 d. =10-4 mol·l-19. pb2+离子的价电子层结构是 （ ）a. 6s26p2 b. 5s25p2 c. 6s2 d.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子

5、，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）a. 3,2,+1,+1/2 b. 2,1,+1,-1/2 c. 3,1,0,-1/2 d. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，abc三种气体建立化学平衡，它们的反应是a+bc, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数kp为原来的 （ ）a. 3倍 b. 9倍c. 2倍 d. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）a. rgm越负，反应速率越快 b. rhm越负,反应速率越快c. 活化能越大, 反应速率越快 d. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知feo(s) + c(s) = co(q) + fe(s) 反应的为正,

6、 为正，下列说法正确的是 （ ）a. 低温下自发过程,高温下非自发过程 b. 任何温度下均为非自发过程c. 高温下自发过程,底温下非自发过程 d. 任何温度下均为自发过程14. kw的值是6.4×10-15 (18 oc)，1.00×10-14 (25 oc), 由此可推断出 ( )a. 水的电离是吸热的 b. 水的ph25 oc时大于15 oc时c. 18 oc时, c(oh-)=1.0×10-7 d. 仅在25 oc时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中cao的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-2

7、7.30%=+0.20%，称为 ( )a. 绝对偏差 b. 相对偏差 c. 绝对误差 d. 相对误差 16. 用计算器算得 ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )a. 12 b. 12.0 c. 12.00 d. 12.004 17. 测定caco3的含量时，加入一定量过量的hcl标准溶液与其完全反应，过量部分hcl用naoh溶液滴定，此滴定方式属 ( ) a. 直接滴定方式 b. 返滴定方式 c. 置换滴定方式 d. 间接滴定方式18. 已知pkb(nh3)=4.75用0.10mol·l-1naoh溶液滴定0.10 mol·l-1hcl+0.05 mol·

8、;l-1nh4cl混合溶液,合适的指示剂是 ( ) a. 甲基橙（pka=3.4） b. 溴甲酚兰（pka=4.1） c. 甲基红（pka=5.0） d. 酚酞（pka=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( ) a. ce4+fe2+=ce3+fe3+ b. 2fe3+sn2+=2fe2+sn4+ c. i2+2s2o32-=2i-+s4o62- d. mno4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )a. 试样未经充分混匀 b. 滴定时有液滴溅出c. 砝码未经校正 d. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·

9、;l-1hcl溶液和0.2 mol·l-1h2so4溶液，量取浓酸的合适的量器是 ( )a. 容量瓶 b. 吸量管c. 量筒 d. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )a. 滴定开始时 b. 标准溶液滴定了近50时c. 标准溶液滴定了近75 d. 滴定接近计量点时23. 标定hcl和naoh溶液常用的基准物是 （ ）a. 硼砂和edta b. 草酸和k2cr2o7 c. caco3和草酸 d. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用k2cr2o7法测fe2+，加入h3po4的主要目的是 ( )a. 提高酸度， b. 同fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的

10、干扰 c. 减小的数值，增大突跃范围 d. 防止fe2+的水解 25. 在edta配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 ( )a. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 b. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大c. ph越大，酸效应系数越大 d. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选a，错误的选b，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。2. 在hcl溶液中加入nacl，由于产生同离子效应，溶液中的h+浓度会降低 。3. 的值随溶液中cu2+浓度的增加而升高 。4. 酸碱完全中和后，溶液的ph等于7 。 5. 任何可

11、逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。6. 根据电离平衡: h2s2h+s2-可知溶液中h+浓度是s2-离子浓度的两倍7. cu(nh3)42+的稳定常数比cu(en)22+的稳定常数小，因为cu(en)22+是螯合物 。8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加oh-也增加 。9. 化学反应的qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有oh-离子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13.用1

12、00ml容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14.称取基准物质kbro3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的ph。16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 17.q检验法进行数据处理时，若q计q0.90时，该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19.标定某溶液的浓度（单位：mol·l-1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是1gk'my-1gkmin>2。三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(f

13、e3+)=c(fe2+)=c(cu2+)=0.10 mol·l-1已知 =0.771 v =0.337 v 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol的agcl(s) 溶解在500ml氨水中，nh3的浓度至少应为多大？已知： 3. 一含有h2so4和h3po4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·l-1的naoh滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.23×10-8， =2.2

14、×10-13） 无机及分析化学试题（1）答案一：1.b 2.b 3.d 4.b 5.c 6.a 7.c 8.c 9.c 10.a 11.d 12.d 13.c 14.a 15.c 16.c 17.b 18.c 19.a 20c 21.c 22.d 23.d 24.c 25.b二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. 8.× 9. 10. 11. 12. 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20. 三：1 （1） （1分）负极：cu-2e=cu2+ 正极：fe3+e=fe2+ （2分）电池反应：cu+2fe3+=cu2+2fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 负= （