浙江省2017年高中化学学考选考选择题2425填空题29题专项练习答案

1、选择题1某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：k、na、fe2、fe3、so、i、co，现取三份20 ml该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量naoh溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体第三份滴加0.10 mol·l1酸性kmno4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为v ml另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()a原混合溶液中只存在na、fe3、so，不可能存在k、cob由实验可推断原混合溶液中是否含有soc由实验、可判定原混合溶液中是否含有fe3d由实验可判定原混合溶液中存在i2

2、在一定条件下，可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡状态的标志是()ac的分解速率是a的生成速率的2倍b相同时间内生成n mol a的同时生成3n mol bca、b、c的浓度不再变化da、b、c的分子数之比为1323反应4a(g)5b(g)=4c(g)6d(g)在5 l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )a容器中d的物质的量至少为0.45 molba的平均反应速率是0.010 mol·l1·s1c容器中a、b、c、d的物质的量之比一定是4546d容器中a的物质的量一定增加了0.30 molmoll0.80.60.4

3、0.22.244.486.720moll0.80.60.40.22.244.486.720moll0.80.60.40.22.244.486.720moll0.80.60.40.22.244.486.7204往含0.2mol naoh和0.1mol ca(oh)2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体为6.72l(s.t.p)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入co2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） a. b. c. d.5一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液ph的关系如下表下列说法正确的是：a随ph的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快bph<4,发生析氢腐蚀

4、cph为14，其负极反应为2h2o+fe_3e-=feo2-+4h+dph为7时，负极反应为fe_3e-=fe3+,生成的fe3+被空气中的氧气氧化为fe2o36分别用浓度均为0.5mol/l nh3·h2o和naoh溶液滴定20 ml 0.01mol/l al2(so4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是a曲线1代表滴加naoh溶液的变化曲线bc点溶液中大量存在的离子是na+和so42cb和d点对应的溶液均显酸性dbe段导电能力下降的原因是nh3·h2onh4+oh，导致离子数目减少7浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（ ）a对比

5、和可以说明还原性br>clb和相比可说明氧化性br2>so2c中试管口白雾是hcl遇水蒸气所致，说明酸性h2so4>hcld中浓h2so4被还原成so28用co2、co合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：co2 +3h2 ch3oh + h2o ；co +2h2 ch3oh若co2和co混合气共消耗h2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的co2是a1 mol b2 mol c3 mol d4 mol9常温下，向20.00ml0.1000 mol·l1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·l1的naoh溶液，ph随na

6、oh溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是a在反应过程中，c(na+)+ c(h+)= c(ch3coo)+ c(oh)bph=5时，c(ch3coo)> c(na+)> c(h+)> c(oh)cph=7时，消耗naoh溶液的体积肯定小于20.00mldph>7时，消耗naoh溶液的体积肯定大于20.00ml10常温下a mol·l1稀氨水和b mol·l1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是 a若ab，则c(nh4+)c(cl) b若ab，则c(nh4+)c(cl)c若ab，则c(oh)c(h) d若ab，则c(oh)c(h)实验编号起始浓

7、度（mol/l）反应后溶液的phc(ha)c(naoh)0.100.109x0.0571125时，将两种不同浓度的某一元酸ha分别与naoh溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的ph如右表所示。下列判断错误的是aha是弱酸bx>0.05c实验所得溶液中：c(a-)+c(ha)=0.10mol/ld实验所得溶液中：c(na+)=c(a-)12向含a mol naoh的溶液中通入b mol co2，下列分析错误的是a当a>2b时，发生的离子反应为：2oh-+co2co32-+h2ob当a<b时，发生的离子反应为：oh-+co2hco3-c当2a

8、=3b时，发生的离子反应为：3oh-+2co2co32-+hco3-+h2od当0.5a<b<a时，溶液中hco3-与co32-的物质的量之比为(a-b) : (2b-a)13常温下，浓度均为0.100mol·l1、体积均为15.00ml的氨水和nahco3溶液分别用0.100mol·l1hcl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：v(hcl) /ml氨水nahco3当两溶液中均滴入相同体积的hcl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是a当v(hcl)= 0 ml时，c(nh3·h2o) = c(hco3)b当v(hcl)= 4.00ml时

9、，c(nh4+)c(nh3·h2o) c(hco3) c(co32)c当v(hcl)= 8.00 ml时，c(na+)c(nh4+)+c(hco3)+2c(co32)d当v(hcl)= 15.00 ml时，c(na+)= c(nh4+)+ c(nh3·h2o)14下列图示与对应的叙述相符的是()甲 乙 丙 丁a由图甲可知，a点kw的数值比b点kw的数值大b乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的h<0c丙表示0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol·l1醋酸溶液的滴定曲线d丁表示a、b两物质

10、的溶解度随温度变化情况，将t1 时a、b的饱和溶液分别升温至t2 时，溶质的质量分数(a)>(b)1520时，配制一组c(na2co3)+c(nahco3)=0.100 mol·l-1的混合溶液，溶液中c(hco3-)、c(co32-)与ph的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是aph=9的溶液中：c(hco3-)>c(h2co3)+c(co32-)bc(hco3-)= c(co32-)的e点溶液中：c(oh-)+c(co32-)<c(h+)+ c(h2co3) +0.050 mol·l-1 cph=11的溶液中：c(na+)<

11、;2c(co32-)+c(hco3-) d0.100 mol·l-1的na2co3溶液中：c(h+)+c(h2co3) + c(hco3-)=c(oh-)29题专练1室温下，将100 ml某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量bacl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 ml 1.0 mol·l1 naoh溶液，充分反应后溶液的ph13(溶液体积为100 ml)。试计算：(1)每份溶液中所含h2so4的物质的量为_mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_mol·l1。2一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 m

12、ol·l1的naoh溶液(密度为1.12 g·ml1)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.05 mol。(1)原naoh溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)n(h2)_。3足量mno2与200 ml 11 mol/l的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/l(溶液体积变化忽略不计)时，(1)生成氯气的体积为_(标准状况)。(2)溶解的mno2的质量是_。4向200 ml稀h2so4溶液中滴加足量的bacl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质

13、量为4.66 g，求：(1)生成沉淀的物质的量为_。(2)硫酸的物质的量浓度为_。520 g大理石(含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为1.12 l，反应后过滤，所得溶液的体积为200 ml。(1)所得溶液中ca2的物质的量浓度是_。(2)大理石中caco3的质量分数是_。6某液体化合物x2y4常用作火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)x2(g)2y2o(l)，y2o在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 l。求：(1)反应前o2在标准状况下的体积为_；(2)x2y4的摩尔质

14、量及化学式分别为_、_。7室温下，向100 ml naoh、ba(oh)2的混合溶液中加入100 ml 0.3 mol·l1的h2so4溶液，充分反应，得沉淀2.33 g，反应后测得溶液的ph13(假设反应后溶液的总体积为200 ml)。请计算：(1)原混合溶液中所含的ba(oh)2物质的量是_mol。(2)原混合溶液中naoh的物质的量浓度是_mol·l1。8取一定物质的量浓度的naoh溶液10 ml，通入一定量的co2，再继续滴加入0.1 mol/l的盐酸，标准状况下产生的co2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： (1)原naoh溶液的物质的量浓

15、度为_。(2)原naoh溶液中通入co2后，所得溶液加盐酸后产生co2气体最大体积(标准状况)为_。9把2.0 mol/l cuso4溶液和1.0 mol/l h2so4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)。计算：(1)混合液中cuso4的物质的量浓度为_，h2so4的物质的量浓度为_；(2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中fe2的物质的量浓度为_。10取1.19 g k2co3和khco3的混合物溶于水配成25 ml溶液，往溶液中加入25 ml ba(oh)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(oh)0.3 mol·l1(混合溶液体积为50 ml)。试计算：(1)反应后溶液中n(oh)_mol。(2)原混合物中n(k2co3)n(khco3)_。11将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，生成的co2(标准状况)与加入盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑co2在水中的溶解)。试通过计算回答： (1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)该样品中naoh和na2co3的物质的量之比为_。答案选择题123456789101112131415c