第三章习题化学平衡和反应速率

1、 第三章习题1. 写出下列反应的标准平衡常数表达式（1） （2） （3） （4） 2. 尿素co(nh2)2(s)的fg =-197.15，其他物质fg的查表。求下列反应在298k时的kco2+nh3(g) h2o(g)+co(nh2)2(s) 3. 673k时，将0.025molcocl2(g)充入1.0l容器中，当建立下列平衡时： cocl2(g) co(g)+cl2(g)有16% cocl2解离。求此时的k 。4. 298k时，向1.00l烧瓶中充入足量的n2o4,使起始压力为100kpa，一部分n2o4分解为no2,达平衡时总压力为116kpa，计算如下反应的k n2o4(g) 2no

2、2(g)5. 反应： h2(g)+i2(g) 2hi(g)在628k时k=54.4.现于某一容器内充入h2和i2各0.200mol，并在该温度下达到平衡，求i2的转化率。6. 乙烷脱氢反应c2h6(g) c2h4(g)+h2(g)，在1000k时k=0.90.试计算总压力为150kpa时乙烷的平衡转化率。7. 已知在298k时， (1) 2n2(g)+o2(g) 2n2o(g) k1=4.8×10-37 (2) n2(g)+2o2(g) 2no2(g) k2=8.8×10-19 求 2n2o(g)+2o2(g) 4no2(g)的k8. 反应2cl2(g)+2h2o(g) 4

3、hcl(g)+o2(g) 当该反应达到平衡后，进行左边所列的操作对右边所列的数值有何影响（操作中没有注明的，是指温度不变 ，体积不变）？（1）增大容器体积 n(h2o)（2）加o2 n(h2o)（3）加o2n(o2)（4）加o2 n(hcl) （5）减小容器体积 n(cl2)（6）减小容器体积 p(cl2)（7）减小容器体积 k（8）升高温度 k（9）升高温度 p(hcl)（10）加n2 n(hcl)（11）加催化剂 n(hcl) 9. 已知反应n2(g)+h2(g) nh3(g)，在500k时k=0.16。试判断在该温度下，10l密闭容器中充入n2, h2和nh3各0.10时反应的方向。 1

4、0. pcl5热分解反应式为pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)在10l密闭容器内充入2.0molpcl5,700k时有1.3mol分解，求该温度下的k。若在该密闭容器中再充入1.0molcl2，pcl5分解百分率为多少？ 11. 酯化反应 c2h5oh(l)+ ch3cooh(l) ch3cooc2h5(l)+h2o(l)可看作理想溶液反应。在298k时，若将2.0molc2h5oh与2.0molch3cooh混合，平衡时各物质有2/3变成生成物。今将138gc2h5oh与120gch3cooh在298k混合，试问平衡混合物中有多少ch3cooc2h5生成？ 12. 反应 n2o4(

5、g) 2no2(g)在317k时k=1.00。分边计算总压力为400和1000时n2o4的解离百分率，并解释计算结果。 13. 已知反应 co(g)+h2(g) co2(g)+h2(g)在749k时k=6.5，若将90%co转化为co2,问co和h2o要以怎样的物质的量比混合？ 14. 已知n2(g)+h2(g) nh3(g)的，298k时k=6.1×105求773k时的平衡常数k。 15. 在某温度下，测得下列反应。 4hbr(g)+o2(g) 2h2o(g)+2br2(g) 求：（1）此时的和 （2）此时的反应速率 16.（ch3）2o分解反应（ch3）2oc2h4+h2o的实验

6、数据如下： t/s0200400600800c（ch3）2o/mol·l-10.010000.009160.008390.007680.00703 （1）计算200s到600s间的平均速率。 （2）用浓度对时间作图，求400s时的瞬时速率v。 17. 在298k时用以下反应 s2o82-(aq)+2i-(aq)=2so42-(aq)+i2(aq)进行实验，得到的数据列表如下：实验序号c(s2o82-)/ mol·l-1c(i-)/ mol·l-1v/ mol·l-1·min-111.0×10-41.0×10-20.65

7、15;10-622.0×10-41.0×10-21.30×10-632.0×10-40.5×10-20.65×10-6求：（1）反应速率方程；（2）速率常数；（3）c(s2o82-)=5.0×10-4mol·l-1 c(i-)=5.0×10-2mol·l-1时的反应速率。 18. 反应 h2(g)+br2(g)=2hbr(g)在反应初期的反应机理为(1)br2=2br （快）(2)br+h2=hbr+h （慢）(3)h+br2=hbr+br （快）试写出该反应在反应初期的速率方程式. 19. 元

8、素放射性衰变时一级反应。14c的半衰期为5730a.（代表年）。今在一古墓木质样品中测得含量只有原来的68.5%。问此古墓距今多少年？ 20. 蔗糖在稀酸溶液中催化水解是一级反应 c12h2o11+h2o=2c6h12o6在48时速率常数为3.22×10-4s-1问：（1）20.0g水解掉一半所需的时间。（2）20.0g蔗糖经1水解之后还剩多少？ 21. 反应 sih4(g)=si(s)+2h2(g)在不同温度下的反应速率常数为t/k7738739731073k/s-10.0482.349590试用作图法求该反应的活化能。 22. 室温（25）下对许多反应来说，温度升高10，反应速率

9、增大到原来的2-4倍。试问遵循次规律的反应活化能应在什么范围内？升高相同的温度对活化能高的反应还是活化能低 的反应速率影响更大些？ 23. 反应 c2h5br(g)=c2h4(g)+hbr(g)在650k时k为2.0×10-5s-1, 在670k时k为7.0×10-5s-1.求690k时的k. 24 .在301k时鲜牛奶大约4.0h变酸，但在278k的冰箱中可保持48h。假定反应速率与变酸时间成正比，求牛奶变酸反应的活化能。 25. 在773k时进行合成氨反应，用fe做催化剂可使反应的活化能从254kj·mol-1降低到146 kj·mol-1.假设使用催化剂不影响“指前因子”，试计算使用催化剂时反应速率的增加倍数。 26. 已知基元反应2ab的反应热为ea，活化能为，而b2a的活化能为ea。问：（1）ea和ea有什么关系？ （2）加催化剂，ea和ea各有何变化？（3）提高温度，ea和ea各有何变化 （4）增加a的起始浓度，ea和ea各有何变化？27. 下列说法是否正确？对错误的说法给予说明。（1）正催化剂加快了正反应速率，负催化剂加快了逆反应速率。（2）提高温度可使反应速率加快，其主要原因是分子运动速度加快，分子间碰撞频