2020-2021学年鲁科版必修1：1.3.3物质的量浓度作业1

1、课堂检测素养达标1.（2019 三明高一检测）用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是（）项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酶7U 408球蛋白26. 7g L12()3010乳酸脱氢酶161U L111424()16葡萄糖4. 94mmol L1$616” 11送检口期：2019-01-08报告U期；2019-01-09A.谷丙转氨酶B.球蛋白C. 乳酸脱氢酶【解析】选 B 看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为 mol L-1，此处为 mmokL-1。0.5 mol - L-1=1.0 mol,错误;B

2、 项,KNO 溶液里没有 Q 分子,错误;C 项,n（N（）=2 Lx0.5 mol L-1= 1.0 mol,正确;D 项,KNO 溶液显中性，OH 的量很少，远远小于 1.0 mol,错误【加固训练】D.葡萄糖2.常温下,2 L 0.5 mol-L-1的 KNO 溶液含有（A. 0.5 mol 的 kB. 3.0 mol 的 QC.1.0 mol 的 ND.1.0 mol【解析】选 G A 项,常温下,2 L 0.5 mol的 OH-L-1的 KNG 溶液含有 n(K+)=2 Lx下列说法正确的是（）A. 把 100 mL 3 mol L-1的 H2SQ 跟 100 mL H2O 混合，硫

3、酸的物质的量浓度改变为1.5 mol L-1B. 把 200 mL 3 mol L-1的 BaCL 溶液跟 100 mL 3 mol L-1的 KCI 溶液混合后，溶液中的 c（CI-）仍然是 3 mol L-1C. 把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后,NaCI 溶液的溶质质量分数是 10%D. 把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后,NaOH 溶液的质量分数是 10%【解析】选 G 稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于 200 mL, 所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol L-1,故 A 错误;3

4、mol L-1的 BaCk溶液中氯离子浓度为 6 mol -L-1,3 mol -L-1的 KCl 溶液中氯离子浓度为 3 mol -L-1, 氯离子浓度介于 36 mol L-1,若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为0. 2 LX6mol L.丄40-1 L.X3 mol L丄1 f,，“人 、亠”=5 mol L ,故 B 错误;混合后溶液质量为200 g,溶质氯化钠的质量不变，为 100 gx20%=20 g 所以混合后氯化钠溶液的溶20 s质质量分数为x100%=10%故 C 正确；水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混 合后溶液的质量小于 2 倍的 100 mL20%的氢氧化钠溶液质量，所

5、以混合后的氢氧 化钠溶液的质量分数大于 10%故 D 错误。13.（2019 济南高一检测）配制 100 mL 1 mol L-的 NaCO 溶液，下列操作正确的 是（）A. 称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水,搅拌、溶解C. 转移 NaCO 溶液时,未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀【解析】 选 Do A 选项错，不能在容量瓶中溶解物质;B 选项错，因为要配制 100 mL 溶液,加入 100 mL 蒸馏水溶解 NaCO 所得溶液不是 100 mL;C

6、 选项错,未用玻璃棒 引流。4. (2020 银川高一检测)下列溶液中 C浓度最小的是()1A. 25 mL 1 mol L-AICI3溶液B. 30 mL 3 mol L-1KCI 溶液C. 20 mL 2 mol L-1MgC4 溶液D. 30 mL 2 mol L-1NaCI 溶液【解析】 选 D A.25 mL1 mol L-1AICI3溶液中 c(CI-)=3c(AICI3)=1 mol L-1x3=3 mol L-1;B.30 mL 3 mol L-1KCI 溶液中 c(CI-)=c(KCI)=3 mol L-1;C.20 mL 2mol L-1MgC2溶液中 c(CI-)=2c(

7、MgCl2)=2 mol L-1x2=4 mol L-1;D.3O mL 2 mol L-1NaCI 溶液中 c(CI-)=c(NaCI)=2 mol L-1;所以氯离子浓度最小的是 2 molL-1o5. (2019 东城区高一检测)取 100 mL 0.3 mol L-1和 300 mL 0.25 mol L-1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度 是()A.0.21 mol L-1B.0.42 mol L-1C.0.56 mol L-1D.0.26 mol L-1【解析】选 B 容量瓶中 HSQ 溶液的 H 的物质的量为 n(H+)=(0.1

8、Lx0.3 mol-1-1+-1 L +0.3 Lx0.25 mol L )x2=0.21 mol,所以 c(H )=0.42 mol L。(J. A ILi【加固训练】(2019 襄阳高一检测)将 10 mL 5 mol L-1的盐酸稀释到 200 mL,再从中取出 5 mL,这 5 mL 盐酸的物质的量浓度为()-1-1A.0.5 mol LB.0.25 mol LC.0.1 mol L-1D.1 mol L-1【解析】 选 Bo 10 mL 5 mol L-1的盐酸稀释到 200 mL,浓度为 0.25 mol L-1,1从中取出 5 mL,浓度仍为 0.25 mol L-o16. 配制

9、 250 mL0.1 mol L-盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( )A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，仰视容量瓶的标线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 23 次,洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线【解析】选 C 量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶标线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤 量筒 23 次,且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸的量偏多，浓度偏高。定容摇匀后再 滴入水,使溶液体积偏大，浓度偏低。7. NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠，

10、是化学实验室中一种必备的化学药品，亦为常 见的化工产品之一。实验中需要配制 2 mol L-1的 NaOH 溶液 250 mL。(1) 在配制 NaOH 溶液的过程中需要用到的主要实验仪器有哪些？提示：因为使用 NaOF 固体配制溶液，所以用到的主要仪器有托盘天平、小烧杯、 药匙、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。(2) 使用容量瓶前必须进行什么样的操作 ?提示:容量瓶在使用前必须进行检漏。(3) 实验过程中共用到几次玻璃棒 ?其作用是否相同 ?提示：2 次用到玻璃棒。玻璃棒的作用分别为溶解 NaOH 固体时起搅拌作用，加速 固体的溶解；将烧杯中溶解的 NaOf 溶液转移到容量瓶时起引流

11、作用，以防止液体 洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。(4) 配制时经以下操作步骤 , 请你排出正确的实验操作顺序 _。A. 用适量的蒸馏水加入盛 NaOH 勺烧杯中完全溶解，冷却至室温B. 将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E. 将容量瓶瓶塞塞紧 , 充分摇匀提示:ABDCE【加固训练】(2019 济南高一检测)某实验需 0.50 mol L-1NaCl 溶液 480 mL,按下列操作步 骤填上

12、适当的文字以使整个操作完整。(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平 (精确到 0.1 g) 、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、_以及等质量的两片滤纸。(2) 计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g 。(3) 称量。1天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游 码左边缘所处的位置：-11| I|n ri rp 11111111 pi l p iri| E| Iri ! 11 r| 111 rp 1! EJ-123452称量过程中 NaCI 晶体应放于天平的 _(填“左盘”或“右盘”)。3称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)_ 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_(5)_转移、洗涤。在转移时应使用引流,需要洗涤烧杯 23 次是为了(6) 定容,摇匀。(7) 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的 时间、溶液名称及浓度。(8) 在配制过程中，某学生在定容时观察液面视线情况如图所示，所配溶液的浓度会_ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。I_SI【解析】配制 480 mL 0.50 mol L-1的 NaCI 溶液，必须用 500 mL 的容量瓶。m(NaCI)=0.50 mol L-1x0.5 Lx58.5 g mol-114