江苏省南京市2021-2021学年高二上学期期中考试

1、江苏省南京市2021-2021学年高二上学期期中考试本试卷分选择题和非选择题两局部，共100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu64选择题共40分单项选择题：此题包括 10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个 选项符合题意。1 最近华人女科学家鲍哲南教授领导的团队开发出了一种导电性和拉伸性俱佳的高分子材料，用于可拉伸塑料电极。以下材料属于高分子材料的是A .聚乙烯B .陶瓷2 以下有关化学用语表示正确的选项是A .中子数为10的氧原子：0C.玻璃D .石墨B .氧原子的结构示意图:C. H2O 的电子式：H

2、 + Q. :HD .乙醇的结构简式：CH3CH2OH3. 以下有关物质的性质与用途对应关系正确的选项是A . SiO2熔点高硬度大，可用作光导纤维B. AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白4. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .无色透明的溶液中：Fe3*、Cu2+> NO3、CB. 使酚酞变红色的溶液中：Na*、K*、CO3、NO3C. 0.1molK2CO3溶液：Cu"、Ca2+、Cl -、OH-D. 0.1mol LHCI 溶液：Mg2*、Na+、SOT、MnO 45. 以下说

3、法正确的选项是A .石油分馏是化学变化B .常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 X 10个C.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子_ /。、_D .维生素C C" C十CH旷0中含氧官能团的名称为羟基、羧基OH OH HC 'ohA .用经水湿润的pH试纸测量溶液的 pHB .铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，再蘸取待测液进行焰色反响C. 用装置甲别离乙醇和水D. 用装置乙制备乙酸乙酯7.以下离子方程式正确的选项是()A .铁粉与稀盐酸反响：2Fe+ 6H =2Fe3 + 3出匸B .氢氧化镁与醋酸反响：0H 一 + H + = H2OC.钠与水反响：

4、Na + H20= Na + OH + H2 fD .向 Al2(SO4)3 溶液中参加过量氨水：Al 3+ + 3NH3 H0= AI(OH) 3 J+ 3NH4+&短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素, 子的最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。以下说法正确的选项是()A .原子半径：r(X) v r(Y) v r(Z) v r(W)B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C. Z的单质的氧化性比 W的强D. X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物9.以下物质的转化在给定条件下能实现的是()O2H2OA . SSO3H2SO4点燃石灰乳煅烧B .

5、 MgCl 2(aq)Mg(OH) 2MgOH2ONaOH(aq)C. SiO2 2H2SQ3Na2SiO3D . NaCl(aq) -COL- NaHCO 3(s)Na2CO3(s)A .图甲可表示石灰石分解反响的能量变化B 图乙可表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C.图丙可表示在一定条件的可逆反响中，正反响速率和逆反响速率随时间的变化D .图丁可表示向 H2SO4溶液中滴加Ba0H2溶液，溶液的导电性随碱溶液体积的变化不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个.选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选

6、一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 以下说法正确的选项是A .地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B .电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. 一定条件下，反响 N2 + 3H2 = 2NH3到达平衡时，3v正H2=2v逆NH 3D .反响2N0g + 2COg=N2g + 2CO2g常温下可自发进行，该反响为放热反响ch2=cch312. 以下关于2 甲基丙烯I ,的说法不正确的选项是CH3A .与乙烯互为同系物B .可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中所有碳原子一定在同一平面上D .与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有3种1

7、3. 根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色X溶液中一定含有Fe2B向Y溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊Y溶液中一定含有CO2C向碘水中参加等体积 CCI4 ,振荡后静置，上层 接近无色，下层显紫红色I2在CCI4中的溶解度大于在水中的溶解度D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入话量 CO2气体，出现白色沉淀H2SiO3的酸性强于 H2CO3的酸性14. 2021年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰 他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是

8、他们的研究成果之一，其工作原理为放电LixC6+ LiixCoO2充严 C6 + LiCoO 2。以下说法正确的选项是A .放电时Li十从正极通过导线流向负极B .放电时负极的电极反响式为：LixC6 - xe =C6+ xLi +C.充电时电池的负极与电源的正极相连D .充电时阴极的电极反响式为：LiCoO 2 xe =Li i-xCoO2+ xLi +15. Deacon创造将氯化氢直接转化为氯气： 4HCIg + O2g2Cl2g + 2H2Og AH。以下图 为恒容密闭容器中，进料浓度比 cHCl : cO2分别等于1 ： 1、4 ： 1、7 : 1时，HCI平衡转 化率随温度变化的关

9、系。以下说法正确的选项是:I一 -Ib- _ + _ + 卜卜 _ h-10092847668605244100200300400500温度/ cA. AH> 0B .正反响速率 v正(a)<v正(b)C.曲线川进料浓度比c(HCl) : c(O2)等于1:1D .假设HCI初始浓度为cn,按曲线I计算2 2(0.42)(0.42)4K(400 C)，表达式为(1 0.84)(1 0.21)c°非选择题共60分16. (14分)以绿矶(主要成分FeS04 7HO,局部Fe2已被氧化为Fe3 )为原料，生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如下:H2O Fe粉绿矶结晶转化滤液S0

10、3铁红(1) 转化过程中，参加 Fe粉时发生反响的离子方程式为;为提高该反响速率可采取的措施有： 、 O(2) 结晶时，控制温度在75C左右进行(相关物质的溶解度见以下图)，从溶液中析出的 晶体是 (填化学式)。40O:3o2o1oo卩度解溶406080温度/C(3) 滤液的主要成分为FeS04、(填化学式)°利用该滤液将工业废水中的Cr2O7复原为Cr3+,然后投加石灰乳，使 Cr3+转化为Cr(OH) 3，理论上完全反响消耗的n(FeSO4): n(Cr2O厂)=°(4) 煅烧时生成铁红的化学方程式为 °17. (14分)某Cu( II)盐晶体组成可表示为 K

11、aCub(C2O4)c dH2O,为测定其组成，实验如下：(1) 溶液的配制准确称取3.540 g样品，参加1molL1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、Ao(2) 铜含量的测定取所配溶液 25.00mL于锥形瓶中，参加过量淀粉一KI溶液，充分反响后，生成的12与12.50mL0.2000 mol L1Na2S2O3 恰好完全反响。：2Cu2+ + 4=2CuI 抹 I2, I2+ 2S2O3=2I + S4O2 °判断生成的I2与Na2S2O3恰好完全反响的现象为 A。3.540 g 样品中 n(Cu2 )= mol。3草酸根含量的测定取

12、另一份所配溶液 25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000 mol _1KMnO 4溶液至恰好完全反响,消耗 20.00 mL KMnO 4溶液。：2MnO 4 + 5C2O2+ 16H + =2Mn 2+ + 8出0 + 10CO2 f所配溶液中 cC2O4= mol L1。4 计算该铜盐的组成写出计算过程。18. 16分氯化铵具有广泛用途，可用于选矿、医药等。，收集氨气时，可选用1实验室用氯化铵与熟石灰反响制取氨气的化学方程式为以下图中的装置 填字母。2工业上为提高氯化铵产品的经济利用价值，常利用氢氧化镁和氯化铵共热制得氨气、碱式氯化镁MgOHCI 520C发生分解。实验室模拟该工艺的装置

13、图如下：aN2H2SO4 冷凝管进水口是 填“a或 “b'。 实验中持续通入氮气的目的是。 共热时，温度不宜过高的原因是。 共热时，假设氯化铵用量过大会导致MgOHCI中混有较多的杂质为写化学式3氧化钙与氯化铵溶液反响制备氯化钙的适宜温度为80C。补充完整由氧化钙含少量SiO2、氯化铵溶液制备医用CaCl2 - 22O晶体的实验步骤：将氯化铵溶液、氧化钙粉末按照一定配比参加反响器中，得到CaCl2溶液，、趁热过滤、洗涤、枯燥。(实验中须使用的试剂：稀硫酸)19. (16分)氯酸钠是一种根底化工原料。(1) :Cl 2(g) + 2OH _(aq) = CIO - (aq)+ C(aq)

14、+ H2OQ)AH = - 186 kJ mOl 3CIO -(aq)= CIO3 (aq) + 2CI-(aq) AH = - 113 kJ mOl那么：3Cl2(g) + 6OH -(aq)= CIO3 (aq) + 5C(aq) + 3H2O(I) H = kJ mol该反响中生成1moICIO 3，转移电子数为。(2) 工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠。该工艺过程中，生成氯酸钠的相关反响为：CI2+ H2O H + + Cl-+ HCIO , HCIO H + + CIO-,2HCIO + CIO-= CIO3+ 2H + + 2CI-。：溶液中，CI2、HCIO、CIO-的

15、物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之 和的分数)与pH的关系如以下图。数分布分种物1.000.800.600.400.202456810PH 电解过程中，为按化学计量数比反响，需控制电解液的pH约为 (填序号)。A. 5 B . 6.8 C. 7.2D . 7.5 假设电解液碱度过大，阳极会有较多的O2放出，电极反响方程式为。：Cr2O2- + H2O 一 2CrO4-+ 2H十，电解时向食盐水中参加的重铬酸钠(Na2Cr2O7)可以防止电解液碱度过大，其原理是。 假设电解液pH<5时，溶液中HCIO浓度会随pH减小迅速降低，其原因是 (用离子方程式表示)。(3 )电解时须对电

16、解槽进行冷却处理以防止电解液温度过高的原因是。(4) 氯酸钠与硫酸酸化的双氧水溶液反响常用于制备饮用水消毒剂CIO 2(g)，该反响的化学方程式为。【参考答案】选择题共40 分单项选择题：此题包括 10小题，每题2分，共计20分。1. A2. D3. C4. B5. C6. B7. D8. D9. B10. D不定项选择题：此题包括 5小题，每题4分，共计20分。11. AD12. D13. AC14. B15. BD非选择题(共60分)16. (14 分)(1) Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ (2分)搅拌、升高温度、研碎等(每空 2分，共4 分)(2) FeSO4 HO (2 分)(3)

17、H2SO4 (2 分)6:1 (2 分)高温八(4) 4FeSO4 HO + O22Fe2O3+ 4SO3 + 4出0 ( 2 分)17. (14 分)1100mL容量瓶玻璃棒每空 2分，共4分2蓝色褪去2分n(Cu")= 12.5 mL x 10 LmLx0.2000 mol L x100mL25.00mL=0.01mol(2 分)(3) c(C2。2* 0.1000 吹匕二2°.°0mL V0.2 mol L-12X 25.00mL(2 分)(2 分)(4) n (C2O2 )= 0.2 mol L 1 x 100mLX 103L mL1= 0.02 mol

18、据电荷守恒得：n(K +) = 2n (CzO?-) 2n (Cu2+)= 0.02 mol据质量守恒得:n(H2°) = 3.54g- 0.01血 x 6輙1J 0.02 mol x 88gmol18g mol 1J 0.02 mol x 39gmol 1(1 分)(1 分)=0.02 mol+ 2+ 2n(K ) : n(Cu2 ) : n(C2O2 ) : n(H2O) = 2 : 1 : 2 : 2那么该铜盐的化学式为：K2CuC 2042 2O18. 16 分1 Ca0H2+ 2NH4CICaCl2+ 2NH3 件 2H2O2 分 B 2 分2b 2分使装置内的NH3尽量排出2分MgOHCI温度高时会分