河南省鹤壁市高级中学2021-2021学年高一上学期第八次双周练试题

1、河南省鹤壁市高级中学2021-2021学年高一上学期第八次双周练试题可能用到的相对原子质量:Cu:64Mg:24Al:27C:12O:16Cl:35.5、选择题每题 4分，共20题1.设Na为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p,那么b g该气体在标准状况下的体积VL是22AapA. -2、22AabB. '密度为0.91g/cm-3的氨水，质量分数为C 214 "少22ApbD.25%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A.等于 12.5%B.大于 12.5%C.小于12.5% D.无法确定3、在碱性溶液中可发生如下反响：2ROH3+3CIO-

2、+4OH-=2RO4n-+3CI-+5H2O,那么 RO4n中 R的化合价是A. +6B. +5C. +4D. +34、 在8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI反响中，被氧化的原子与被复原的原子的物质的量之比为A. 8:3B.1:3C.3:8D.3:15、 运动会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反响的化学方程式为5KCIO 3+6P=3P2O5+5KCI ,那么以下有关表达错误的选项是A. 上述反响中CI的化合价由+5价变为-1价B. P2O5是P被复原后所得的产物C. 该反响被复原与被氧化物质的物质的量之比为5:6D. 上述反响中消耗3m

3、ol P时,转移电子的物质的量为15mol6、 甲、乙两溶液中，分别含有大量的 Cu2+、K+、H +、Cl-、CO32-、OH-等6种离子中的3种, 甲溶液呈蓝色，那么乙溶液中大量存在的离子是A. K+、OH-、CO32-B.Cu2+、H +、Cl-C.K+、H+、Cl-D. CO32-、OH-、Cl-7、 28g CuO和MgO的固体混合物与 200mL某H2SO4溶液恰好完全反响，将反响后的溶 液小心蒸干，得到固体68g。那么原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质 量分数分别是C.1.5 mol/L 24.55%D.2.5 mol/L 18.37%&镁和铝分别与

4、等浓度等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积V与时间的关系如图所示，那么以下关于反响中镁和铝的表达正确的选项是3:2A.二者物质的量之比为B.二者质量之比为3:2C. 二者摩尔质量之比为2:3D.二者消耗的H2SO4物质的量之比为2:3A. HCl溶液的体积为80mLC. 当 a=30 时,b=0.01D. 当 a=10 时,b=0.0310、为了检验某含有 NaHCO 3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将样品加热，其质量变为r那么该样品的纯度质量分数是- 5 3 囲A.84( g gB.C.I -84D.9、把一块镁铝合金投入1mol L-1 HCl溶液中，待合金完全溶解后，再往溶液中参加1

5、molNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如下图。以下说法中B. a的取值范围为 0< a<5011、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份参加足量盐酸，另一份参加足量 NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2,那么样品中铁、铝物质的量之比为A.3:2B.2:1C.3:4D.4:312、将总物质的量为 n mol的钠和铝的混合物其中钠的物质的量分数为 x投入一定量的水 中充分反响，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。以下关系式正确的选项是A.x=V/(11.2 n)B.0<x w 0.5C.V=33.6n(1 -x)D.11.2n<

6、;V w 22.4n13、足量以下物质与相同质量的铝反响，放出氢气的量相等且消耗溶质的物质的量最少的是()A. 氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.氢氧化钡溶液14、某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H+、NH4+、Fe3+> Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中参加铝粉，只放出 出，那么溶液中能大量存在的离子最多有()A. 3种B.4种C.5种D.6种 15、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加 0.1mol/L的稀盐酸,CO2的生成量与参加盐酸的体积(V)的关系如以下图所示。以下判断正确的选项是0. 01A.在0a范围内，只发生中和反响B. ab段

7、发生反响的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2OC. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1:216、A为常见的金属单质，根据以下图所示的关系：以下表达中正确的选项是()A. A 为 Fe, B 为 FeOB. C溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C. 的离子方程式为:Fe+Fe3+=2Fe2+D. 的离子方程式为:4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 317、向MgSO4和Al 2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上 述反响的是(横坐标表示参加 NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量)()18、将

8、物质X逐渐参加或滴入Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与参加X的物质的量关系如以下图所示，符合图示情况的是(JX前物直的卅ABCDXCO2HClNaOHAlCl 3YCa(OH)2NaAlO 2AlCl 3NaOH19、过氧化钠与水反响后滴加酚酞 ,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因 ，进行以下实 验：取反响后溶液参加二氧化锰后迅速产生大量气体 ；实验、中红色均不褪去。以下分 析错误的选项是A. 过氧化钠与水反响产生的气体为02B. 过氧化钠与水反响需要 MnO 2作催化剂C. 实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D. 过氧化钠与水反响可能生成了具有漂白性的H2O220、制印刷线路板时，常用

9、氯化铁溶液作为 腐蚀液发生的反响为：2FeCl3+Cu =2FeCI 2+CUCI2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，下列结果中不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜填空题除标注外，每空 2 分21、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中参加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与参加NaOH溶液的体积V的关系如图所 示。请答复以下问题：1参加NaOH溶液020mL时，发生反响的离子方程式为 2沉淀到达最大值时所得溶液的溶质为 参加NaOH溶液体积为220mL时,沉淀的成分是 该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为 H2SO4的物质的量浓度为 22、根据图示填空。单贾1写出以下各物质的化学式A,B,C,D,E.产生的气体为 每个1分2写出生成D的反响方程式3写出EB的离子方程式.1、A2、C6、A7、A11、C12、D16、 B17、D21、(1) H+OH-=H2O【参考答