湖北省宜昌市第二中学2021-2021学年高一下学期期中考试试卷

1、湖北省宜昌市第二中学2021-2021学年高一下学期期中考试试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，0-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31， S-32, CI-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65, As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷选择题卷本卷包括20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个最正确选项。1. 以下有关说法正确的选项是A 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B .正常雨

2、水的PH为7C.煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D生物质能的缺点是严重污染环境2. 分类是重要的科学研究方法，以下物质分类错误的选项是A 单质：液溴、白磷、臭氧B .酸性氧化物：SO3、CO2、NOC.混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D .同素异形体：C60、石墨、金刚石3. 以下说法一定错误的选项是A .某些花岗石产生氡 Rn,从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是 222B. Se是人体必需的微量元素，74Se和3°Se互为同位素，是两种不同的核素C. 裁U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D. 112号元素属于过渡元素4. 以下反响中，生成物所

3、贮的化学能比反响物所贮化学能要多的是A . CaO+H2O = CaOH2B. NaOH+HCl = NaCl+H 2OC. CH4+2O2 泪 CO2+2H2OD. CO2+C 2CO5. 利用以下实验装置能完成相应实验的是A.制取井收隼HClb.国勵W獺*辿胛nd丄L"1C.融去的4口口一仆馬戕h混合旳6. 以下各组离子在指定条件下，能大量共存的是A .碱性溶液中：Rb +、CsJ CH3COO、BrB .饱和溴水中I、NO3、Na、SO32C. D+、Cl-、N03-、SiO32D. Ag +、Fe3+、Br、SO427. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A .碳酸钠溶液中

4、滴加等物质的量的乙酸：CO32一 + 2CH3COOH COzf + HO + 2CH 3COO一B .用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 2NHi+ + SO32一 + H20C. NaHSO4溶液中加 BaOH2溶液至中性：Ba2+ + OH 一 + H+ +SO42 BaSO J + HOD. 大苏打溶液中参加过量的酸性高锰酸钾：3S2O32 + 4MnO 4一 + 6H+ 4Mr?+ 6SO42 + 3H2O8. 以下表达正确的选项是用Na代表阿伏加德罗常数的值A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NaB .在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g C

5、H4，电路中转移的电子总数为5NaC.在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NaD .常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反响，转移的电子数为0.3Na9. 如下图为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22,以下说法正确的选项是XYQZA . Y的原子半径比X大C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的特性，Q与Z可形成化合物 QZ410几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZMRQ原子半径(X10 10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最咼正价+ 1+

6、7+ 3+ 2+ 5-最低负价-1-32以下说法正确的选项是()A 离子半径 r(R3-) > r(X+)> r(Z3+)B 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C. Q2比R3更容易失去电子D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强11.以下有关物质说法正确的选项是()A .加热NH 4CI只破坏离子键B . 4.48L氨气中含有 0.6Na个N H键C. PCI3和BCI3分子中所有原子的最外层都到达8电子稳定结构D .某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X12有关电化学知识的描述正确的选项是()A .充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的

7、氧化复原反响，在充电时可以逆向进行， 使电池恢复到放电前的状态B. CaO+ H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反响设计成原电池，把其中的化 学能转化为电能C. 电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D .原电池工作时，正极外表 一定有气泡产生13.如图是在熔融 NaNO3环境下，由NO2和02形成的原电池装置，以下说法不正确的选项是( )p代A 石墨n作正极，02发生复原反响B .该电池放电时，N0 3从右侧向左侧迁移C.当消耗1mol NO 2时，电解质中转移 1mol电子D .石墨I附近发生的反响为NO2 + NO 3 - e = N2O514我国拟大力推广使用氢氧燃

8、料电池的公共汽车。某种以质量分数为 30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反响如下：2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O,O2 + 2H 2O +4e- = 4OH-，以下有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的选项是()A .该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低B .供电时的总反响为：2H2 + Oj2H2OC.燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好D .该燃料电池可以用两个活性相同的电极15以下关于化学反响的描述中正确的选项是()A .当一个化学反响在一定条件下到达最大限度时，反响速率也最大B .用锌片和足量的稀硫酸反响制氢气时，参加少量氧化铜，可以加

9、快反响的速率且生成氢气的总量不变C. 燃烧一定是放热反响，也是氧化复原反响D. 化学反响中能量变化的大小与反响物的状态无关16.反响A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反响速率如下，其中表示反响 速率最快的是()A . v(A) = 0.15 molL1min _1B . v(B) = 0.015 mols1C. v(C) = 0.40 molL - 1min 1D . v(D) = 0.45 mol L - 1min117.白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图；现提供以下化学键的键能：P P 198 kJ/mol、P O 360 kJ/mol、O=O 49

10、8 kJ/mol ,那么P4+3O2= P4O6的反响热为()白鐸(FJ六氯化同稠(PA>A .吸收 126KJ/molB放出 1638KJ/molC.吸收 1638KJ/molD放出 126KJ/mol18. 当10mL浓度为1mol/L的盐酸与足量锌粉反响时，假设参加适量的以下物质，能减慢反响 速率又不影响氢气生成的是 () K2SO4溶液CH3C00Na固体CuS04溶液Na2CO3固体Na2SO4固体 水A .B .19. 在一定温度下，在某密闭容器内某一反响中所示。以下表达中，正确的选项是()C.D .M、N的物质的量随反响时间变化曲线如图A .该反响的化学方程式为Mr J 2

11、NB .假设ti=1，那么反响开始至ti时间段M的反响速率为1mol - L-1 - min-1C. t2时正逆反响速率相等，反响到达平衡状态D. t3时正反响速率等于逆反响速率20在一定温度下的定容容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明反响A(s) 2B(g) + C(g) + D(g)已到达平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度A的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积A .B .C.D .第n卷非选择题(本卷共有4个小题，共40分)21. (10分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的原材料。I. 1869

12、年，门捷列夫在前人研究的根底上制出了第一张元素周期表，如下图。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?0=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207(1) 门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一 (填 横行或 纵列元素性质相似。结合表中信息，猜测第 5列

13、方框中“Te=128 的问号表达的含义是 。H. X、丫、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如以下图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。请答复以下问题：(1) W位于周期表中的位置 。(2) 比拟 Y、Z气态氢化物的稳定性 (用分子式表示)。(3) 科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反响放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反响的化学方程式 , XH5是离子化合物，它的电子式为 。(4) 工业上将枯燥的 W单质通入熔融的 Z单质中可制得化合物 Z2W2，该物质可与水反响生成一种能使品红溶液褪色的气体，其中只有一种元素化合价发生改变，且0

14、.2mol该物质参加反响时转移0.3mol电子，试写出 Z2W2与水反响的化学方程式。22. (11分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反响，进行了如下实验。实验装置如下 图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。D(1) 装置A中发生反响的化学方程式为:，该反响中浓硫酸的主要作用有(2)当B中盛有时，证明生成的气体产物具氧化性;当B中盛有时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有复原性。(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的平安瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加平安瓶熄灭酒精灯停止反响后,B中的液体也没有发生倒吸，

15、请给出一个合理的解实验中，该小组同学取 6.4g铜丝和12mL 18molH2SO4溶液放在试管中共热充分反响 直到反响停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有H2SO4 的一定量H2SO4的剩余，以下药品中能够用来验证反响停止后的试管中确有剩余的 是a. BaCl2溶液b. Ba(NO3)2溶液c.银粉d 小苏打粉末23. (9分)研究大气中含硫化合物 (主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。H2S燃料电池的示意(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜图。T电极a为电池的 极，电极b上发生的电极反响为:每17gH2S参与反响，有m

16、ol H +经质子膜进入(填a或b)极区。(2) 低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下:J I低浓S02吸收池 电解池 NaHSOpJSNa2SO3溶液吸收SO2的化学方程式 如果用含等物质的量溶质的以下各溶液分别吸收SO2，那么理论吸收量最多的是 A . Na2SO3B . Na2SC. Ba(NO3)2D .酸性 KMnO 424. (10分)合成氨时，在某个密闭容器中发生反响：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)(1)以下能使反响速率加快的是 升高温度减小容器体积通入N2通入Ar使压强增大通入HCl气体参加适宜的催化剂A .B .C.D .(2 )在恒温、恒容的条件下

17、，以下说法能表示反响到达化学平衡状态的是 当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成 当有6molH H键形成时，就有 12molN H键形成 2 V 正(N2)= v 逆(NH 3) N2的物质的量不再变化 H2、N2、NH3的浓度之比等于 3: 1: 2 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变A.B .C .D.(3) 在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g),发生反响：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)(放热反响)。测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1,此时温度与起始温度相同，在到达平衡前某一时刻(t1)

18、假设仅改变一种条件，得到如图乙图像。如图甲，反响开始至平衡时O平衡时氢气的转化率为如图乙，以下说法正确的选项是 A . ti时刻可能是参加了催化剂B .改变条件可以使 H2 100 %转化为NH3C.增大N2的浓度，可以提高 H2的转化率D . t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2【参考答案】第I卷选择题卷本卷包括20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个最正确选项。题号12345678910答案ABADCABCDA题号11121314151617181920答案DACBCBBDDC第n卷非选择题本卷共有4个小题，共40分21. 共 10 分I. 1横行1分2对Te的相对原子质量产生疑心或 认为Te的相对质量应该在 122-127之间1分n. 1第三/3周期第四A族1分 H2O>H2S1 分3NH5+H2O=NH3?H2O+H2f 2分, NH 5写 NH4H 也可以，掉气体符号扣1 分,r H +H 暫 H SHL H2分2S2CI2+2H2O 3SJ +SOf +4HC12分，气体、沉淀符号掉一处扣 1分，不累计扣分22. 共 11 分1Cu +2H2SO4浓CuSO4+S