湖南省邵阳市邵东县第十中学2021届高三9月月考(读论班)(解析版)

1、湖南省邵阳市邵东县第十中学2021届高三9月月考读论班1根据所给的信息和标志，判断以下说法错误的选项是ABCD?神农本草经?记载，麻黄能止咳逆上气碳酸氢钠药片古代中国人已用麻该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢贴有该标志物黄治疗咳嗽时喝些醋能提高药效弃物，应远离并报警品是可回收物【答案】B【解析】A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反响，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。点睛：此题考查了物质的性质和用途、化学实验平安等知识点。要熟悉常见的化学标

2、志：如物品回收标志 ；中国节能标志目；禁止放易燃物标志；禁止吸烟；节水标志标志:中国环境标志;绿色食品标志© ;留神火灾-易燃物质标志 A等。2.以下图六个操作是常见物质的别离提纯操作，那么有关这的说法不正确的选项是港体1酒体3液体2互不榔容的 液体X与M的Y滚液液体YM的Y溶液固体何A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C. 操作3可以是洗剂、枯燥D. 操作4、操作5分别是萃取、分液【答案】A【分析】操作1将液体分为两种液体， 可能的操作为蒸馏或者分液， 操作2将液体2分为液 体和固体，应为过滤或蒸馏操作，固体经操作 3得到

3、固体产品，操作 3应为洗涤、枯燥。根 据操作4前后的物质，可知操作 4为萃取，操作5为分液，操作6为蒸馏。【详解】A.由于操作2和操作6都要得到固体和液体，而蒸发操作只能得到固体，故不能为蒸发，A错误；B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤， B正确C. 操作3可以是洗剂、枯燥，C正确；D. 操作4、操作5分别是萃取、分液，D正确； 故答案选A。3设Na为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是A. 1mol O2与金属钠反响，02不一定得到4Na个电子B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为ONa22.4C.常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反响，转移2Na个

4、电子D.在20C、1atm时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 Na【答案】B02不一定得到4Na【详解】A. 1mo1 02与金属钠反响，可能生成氧化钠或者过氧化钠，故个电子，A正确;B. 标准状况下，C6H14为非气态，故无法计算其分子数，B错误；C. 常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反响，生成氯化镁，转移2Na个电子，C正确;D. 在20 C、1atm时，C2H4和CO的摩尔质量均为 28g/mol，故其混合气体的平均摩尔质量也为28g/mol, 2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 Na, D正确；故答案选B。【点睛】22.4L/mol

5、仅限于标况下气态物质计算体积时使用。4.Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 18 g D 2O和18 g H2O中含有的质子数均为 10NaB. 2 L 0.5 mol L 1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2NaC. 过氧化钠与水反响时，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NaD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反响，产物的分子数为2Na【答案】C【解析】试题分析：A . 18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同， 其中含有的质子数不可能 相同，A错误；B 亚硫酸是弱电解质，那么 2 L 0.5 mol L-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子

6、数小 于2Na , B错误；C 过氧化钠与水反响时， 氧元素化合价从 一1价水的0价，贝性成0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2Na , C正确；D .密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反响生成 2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于 2Na, D错误，答案选C。【考点定位】此题考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化复原反响、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中 相关粒子数质子数、中子数、电子数及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反响

7、中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或复原剂的化合价的改变以及物质的量，复原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反响过程中转移的电子数。5.分类是化学学习和研究的常用手段。以下分类依据和结论都正确A. HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性B. H2O、HCOOH、Cu2 OH 2CO3均含有氧元素，者C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,【答案】A【解析】试题分析：此题需要理解、掌握化学根本概念,三种酸都具有强氧化性所以是氧化性酸，正确；氧化物只HCOOH、Cu2OH CO3含有的元素

8、超过了 2种，不属为非电解质；二元酸一个分子能电离出酸，故D项错误。OOH只能电2个氢离子,元是二元酸殊物质需要特两种元素且含项这误；C 项 CH3CH2OH1个氢离子，为考点：此题考察物质的分类。6.以下反响的离子方程式书写正确的选项是B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca" + 0H + HCO=CaCO 3 J+ H2OC. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H =Ca2 + CO2 f+ H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2 + + CS=2Fe3+ + 2Cl 【答案】D【解析】A中过量氨水不能使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故A错；B的离子方程式为：Ca2+ 2OH

9、-+ 2HCO3-CaCO3 J + CO2* 2H2O； C中醋酸为弱电解质，应写成分子式7以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是A. 海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A .海带提碘是将 KI变为12,有元素化合价的变化，属于氧化复原反应，错误；B .氯碱工业是由 NaCI的水溶液在通电时反响产生 NaOH、CI2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化复原反响， 错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化, 是非氧化复原反响，正确； D 海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化复原反响，错误。应选项C正确。考

10、点：考查氧化复原反响概念。8.a g以下物质在氧气中充分燃烧后的气体1.01氷05 Pa, 120C,通过足量的过氧化钠充分反响后，过氧化钠增重b g,符合b>a的选项有A. HCHOB. CH 3COOCH2CH3C. HOOCCOOHD. HCOOH【答案】B9.有些科学家提出硅是“2世纪的能源这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。以下关于硅的说法不正确的选项是A. 高纯度单质硅被广泛用于制作计算机芯片B. 硅可由二氧化硅复原制得C. 常温时硅与水、空气和酸不反响，但能与氢氟酸反响D. 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅A正确;【详解】A . Si是

11、重要的半导体材料，可用于生产制造计算机中的芯片,B .硅可由二氧化硅和焦炭经复原制得：2C+ SiO2粥巳Si + 2C0f, B正确；C.低温时，硅与水、空气和酸不反响，但能与氢氟酸反响，产生SiF4和水，C正确；D 自然界中硅的储量丰富，但硅是亲氧元素，自然界中Si以SiO2和硅酸盐的形式存在,自然界中不存在单质硅，D错误。答案选D。10硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色， 乙变成丙。在丙里参加 Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SC. SO3、

12、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【答案】D【详解】甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素。B. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反响为S O2 =SO2，甲是 SO2 ；甲溶于水得溶液乙，发生的反响为SQ H 2O ? H 2SO3，乙是 H 2SO3 ；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反响为H2SO3 Bd H2O H2SO4 2HBr，丙是 H2SO4 ； 在丙溶液里参加 NazS生成气体丁，发生的反响为 NazS H2SO4 Na2SO4 H 2S ，丁 是 H2S ；把丁

13、通入乙得到沉淀戊，发生的反响为2H2S H2SO3 3S3H2O，戊是S，故D项正确。11. 氢化铵NH4H 与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反响有 H2生成，那么以下表达正确的是A. NH 4H共价化合物，含有共价键，可能还含有离子键B. NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C. NH4H与水反响时，NH4H是氧化剂D. NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性【分析】氢化铵NH4H 与氯化铵的结构相似，故氢化铵应当由铵根离子和氢负离子组成， 又知NH4H与水反响有 H2生成，推测氢气应为负一价的氢和水中正一价的氢归中形成。【详解】A. NH 4H为离子化合物，含有离子键，也含有共价键，

14、A错误；B. NH 4H固体投入少量的水中，有氢气和氨气两种气体生成，B正确；C. NH4H与水反响时，NH4H中-1价的H被氧化为0价，为复原剂，C错误；D. NH4H溶于水， 负一价的氢和水中正一价的氢发生归中反响，那么溶液应当显碱性，D错误；故答案选B。【点睛】离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定没有离子键。12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，丫的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后 ， 参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是A. X的简单氢化物的热稳

15、定性比 W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以 W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反响生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A 非金属性X强于W,所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C 硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D S、O属于W A , S、Na属于第三周期，D正确。答案选 C

16、。13. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性，0.01mol L-1r溶液的 pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是H1qqn光rPsA. 原子半径的大小 W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态【答案】CD. X的最高价氧化物的水化物为强酸【解析】由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2,再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HCIO，由0.01 mol

17、L1r溶液的pH为2,可判断r为一元强酸，那么r为HCI，然后根据n和p的反响条件，以及 s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知 W、X、Y、Z分别为H、C、0、CI。A、根据原子半径的变化规律，可 知原子半径：H<O<C，选项A错误；B、根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属 性：O>C,再由CCI4、CIO2中化合价的正负， 可知非金属性：O>Cl > C,选项B错误；C、 氧的氢化物可能为 H2O或H2O2,常温常压下二者均为液态，选项C正确；D、碳的最高价氧化物

18、的水化物 H2CO3为弱酸，选项 D错误。答案选Co14. 北京2021奥运会金牌直径为 70 mm,厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜测： 甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜铜锌合金制成。为了验证他们的猜测，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜测的正误A. 硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硝酸D.硝酸银溶液【答案】C15由中国和日本科学家相继发现的新的高温超导材料-铁基超导材料：其成分是氟掺杂 镧La氧铁砷As化合物。以下有关该材料的判断正确的选项是A. 在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族B. 该超导材料所含五种元素有三种金属

19、元素，两种非金属元素C. 该超导体材料耐酸腐蚀D. 在周期表中，铁位于第忸族，砷位于第四周期【详解】A.该铁基超导材料共含有F、La、0、Fe和As五中元素，其中F、0、As属于主族元素，La是副族元素，Fe是第VHI族元素，故A错误；B. F、0、As是非金属元素，Fe、La是金属元素，故 B错误；C该超导体材料含有 Fe、0等元素，不耐酸腐蚀，故C错误；D. 在周期表中，铁位于第忸族，砷位于第四周期，故D正确；故答案选D。16. 反响： C(s)+02 (g)=C02 (g)； Hi, C(s)+1/20 2 (g)=C0 (g) ； AH2 C(s)+C0 2 (g)=2C0(g) ；

20、AHs 4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s) ； AH4 3C0 (g) + Fe2O3(s)= 2Fe(s)+ 3CO2(g) ； AH5O 以下表达正确的选项是()A. AH4 是 Fe 的燃烧热B. AH1> AH21C. AH3= 2AH2- AH1D. 3 AH1-3AH2-AH4+ AH5= 02【答案】C【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的能量，而AH4是4mol铁燃烧放出的热量，故 A错误；B. AH1为1molC完全燃烧时放出的热量，AH2为1molC不完全燃烧时放出的热量，故反响 放出的能量更多，又因为放热反响AH为负值，所以AH

21、k AH2, B错误；C. 根据盖斯定律，=2 K-，所以AH3= 2AH2- AH1, C正确；1 、D. 3-3-乂+得到方程式2 Fe2O3 6C0 4 Fe 6CO2，该反响的AH0,故D2错误；故答案选C O17. 以下除去杂质的实验方法不正.确.的是()A. 除去C02中少量HCI气体：通过饱和 NaHC03溶液后再枯燥气体B. 除去Na2CO3固体中少量NaHC03：置于坩埚中加热C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加稍过量的NaOH溶液充分振荡后分液D. 除去CuCl2酸性溶液中少量的 FeCl3：通入过量的CuO,充分反响后过滤。【详解】A.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCI与碳

22、酸氢钠反响的产物为二氧化碳，故可用饱和NaHC03溶液除去CO2中少量HCI气体，故A正确；B碳酸氢钠热稳定性较差，故可用加热分解的方法除去 Na2CO3固体中少量NaHC0 3, B正确；C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解发生皂化反响，故除去乙酸乙酯中的乙酸应使用饱和碳酸钠溶液，C错误；D. 向酸性溶液中参加 CuO，会使溶液pH升高，从而使铁离子以氢氧化铁沉淀的形式除去， 故D正确；故答案选C。18将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反响后的溶液中参加过量的5mol -L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉

23、淀。那么形成沉淀的质量是A. 43.2g B. 46.8g C. 53.6g D. 63.8g【答案】B19. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如下图的相互反响，图中每条连线A. X 一定为 KHSO4D. M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种两端的物质可以发生化学反响。以下说法不合理的是C. Z可能是氯水【答案】A然后代入框图验证，得NO 2、N2O4、NO 的混【解析】解答此题首先要确定每种物质能与其他几种物质发生反响,出答案。20. 定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反响，得到硝酸盐溶液和合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L。2混合后通入水中，

24、所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸盐溶液中参加2 moI/L NaOH溶液至沉淀最多时停止参加，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至 500 mL,此时所得溶液的物质的量浓度为B. 1 moI/LA. 0.5 moI/L【答案】C【解析】标准状况下3.36L氧气的物质的量3.36L=0.15mol ,22.4L/mol所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol X4=0.6mol。金属失去的电子等于氧气与混合气体反响生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中参加2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止参加，此时溶液为硝酸钠溶液.根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失

25、去的电子的物质的 量为0.6mol.所以硝酸钠的物质的量为 0.6mol。稀释至500ml,此时所得溶液的物质的量浓 専0.6mol丄度=1.2mol/L，应选 C。0.5L点睛：此题考查了氧化复原反响的有关计算，如果利用常规方考虑每个细节的反响将无法解答，根据守恒思想来从总体上分析，再结合转移电子守恒、原子守恒解答，题目难度较大， 注意守恒思想的运用。21. 某无色透明溶液可能含有以下离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SJ(2) 写出实验的离子方程式： 【答案】(1). Al3+、NO3-、SO42-(2). Fe3+、Ba2+、HCO3-(3). 3Cu + 8H+ 2N

26、O3- = 3Cu2+ 2NO + 4H2O【分析】该溶液无色，那么不存在Fe3+ ； 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，那么一定不存在HCO3 , 取溶液少许，参加铜片和稀硫酸共热， 产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该 气体为NO,说明溶液中存在 NO-、HCOT、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，参加铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色 取溶液少许，参加氨水有白色沉淀生成，继续参加过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉

27、淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。请答复以下问题：(1) 根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 取溶液少许，参加氨水有白色沉淀生成，继续参加过量氨水，沉淀不消失，说明含有Al 3+离子；2 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有S04，那么一定不会含有Ba4+ ； 取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再参加过量的稀硝酸， 沉淀不消失，不能证明是否含有 Cl-离子，因中参加氯化钡，引入了氯离子。【详解】(1)根据分析，原溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO44-，肯定不存在的离子是 Fe3+、Ba4+、HCO3-;(

28、4 反响为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化复原反响生成铜离子和一氧化氮气体，反响的离子方程式为3Cu+8H+2NO 3 =3Cu4+2NOf +4违0。44.甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反响为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请答复：A与二氧化碳反响生成氧气和F, F为碳酸钠，A与水反响生成氧气和 B, B为氢氧化钠,那么G为碳酸氢钠；A与D反响生成C, B与E反响也生成C,故C为硫酸钠。【详解】1根据上述分析，丙为 02, E为S03；2X为硫化钠，电子式为

29、Na+zS：2'Na+，注意不要漏掉S周围的电子，不要漏掉中括号；3 反响为过氧化钠与二氧化硫反响生成硫酸钠，方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4；4 B与G溶液反响生成F的离子方程式为 HCO3一 + OH _=CO32一 + H2O。10lkPa，温度为 0C。23资料显示不同浓度的硫酸与锌反响时，硫酸可以被复原为SO2,也可被复原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用以下图装置进行实验实验时压强为1 假设在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol / L H2SO4反响，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 选填：200，400，500 mL 。2 假设1.30g锌粒完全溶解

30、，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，那么圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为：3 假设烧瓶中投入a g锌且完全反响，氢氧化钠洗气瓶增重bg.量气瓶中收集到 VmL气体，那么有:ag65g/molbg64g/molVmL22400mL/mol，依据的原理是4假设在烧瓶中投入 d g锌，参加一定量的 c mol/L浓硫酸V L，充分反响后锌有剩余,n(SO2)测得氢氧化钠洗气瓶增重 m g，那么整个实验过程产生的气体中,用含字母的代数式表示【答案】(1). 500(2). Zn+2H 2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 f +2HO3.得失电子守恒.【详解】1设生成的氢气为X ,Zn H2SO4 ZnSO

31、4 H21mol1.30g65g / molx 1现65g / mol22.4Lx22.4L0.448L448mL所以应中选用500mL的量气管;氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和浓硫酸反响时，锌作复原剂，硫酸作氧化剂，被复原为二氧化硫，反响为Zn+2H 2SO4浓=ZnSO4+SO2f +2HO ;3根据氧化复原知识或根据方程式，1mol锌无论用来产生 SO2还是产生氢气都是1mol锌对应1mol气体，根据氧化复原反响中得失电子数相等列出式子,agbg65g/mol 64g/mol，因此，此题正确答案是得失电子守恒;22400mL/mol根据 Zn+2

32、H2SO4浓=ZnSO4+SO2f +2HO2mol1mol mol32 mol64可以知道生成二氧化硫需要的硫酸为 mol32根据Zn H2SC4 ZnSO4 H2 ，氢气的物质的量与锌的相同为CVm32mol ,n H2n SO264cV 2 mm64Cu/ZnO催化24.催化复原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究说明，在剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反响，分别生成 CH3OH和CO。反响的热化学方程式如下：CO2(g)+3H 2(g) = CH30H(g)+H 20(g)Hi=-53.7kJ mol-1ICO2(g)+H2(g) = CO(g)+H 20(g) AH

33、2 II：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol-1H2O (l) H2O (g) AH3=44.0kJ mol-1不考虑温度对AH的影响，那么：(1) 反响I的平衡常数表达式 K=；反响II的AH=kJ mol-1。(2) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:P _(I尢阳能_ SfiE-H so秦花歧化II siBfe卜皿虢电糙' HjSOh / S 丿 J®反响I:2H2SO4Q)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) AH1=+551 kJ mol【答案】(1).c(CH3OH)

34、c(H 2O)c(CO2) c3(H2)(2). +41.2(3). 3SO2(g)+2H 2O (g)=2H 2SO4 (l)+S(s)反响川：S(s)+O2(g)SO2(g) AH3297 kJ mol 1反响n的热化学方程式：AH2=- 254 kJ mol【详解】(1)反响I的平衡常数表达式c(CH 3OH) c(H2O)3c(CO2) c (H2):CO和H 2的标准燃烧热分别为-283.0kJ mol-1 和-285.8kJ mol-1,出0 (l) H2O (g) AH3=44.0kJ mol-1,可以知道热化学方程式1 1a. CO(g)彳。?© CO2(g) H 2

35、83kJ mol ；1 1b. H2(g) 严 H2OQ) H 285.8kJ mol ；c. H2O(I) H2O(g)VH344.0kJ mol 1 ；由盖斯定律将 b-a+c 可得：CO2(g) H2(g)? CO(g) H2O(g)1H2( 285.8 283.044)kJ mol 41.2kJ mol(2 )根据盖斯定律：iii iii ,1H551k.J mol297kJ mol 1254kJmol 1，因此，反响n的热化学方程式为3SO2(g) 2H2O(g)2H2SO4U) S(s)H254kJmol 1。25工业上以铝土矿(主要成分是AI2O3和少量的SiO2、F®03杂质)为原料制取铵明矶晶体NH 4Al(SO 4)2 12H2O的工艺流程如下图:过暇试剂hj|吓口剋.鞍明巩開体滤斷 迥*8液n圃陨 固Wd竺鸣IS明W8港 L虹福色逹酒b请答