第一节从自然界获取铁和铜

1、 新课标高一化学（苏教版必修i）同步教案第一节 从自然界获取铁和铜【教学目的】：1、了解铁和铜的冶炼方法 2、学会从个别到一般的归纳，得出金属冶炼的一般方法。【教学重点】：铁的冶炼方法【教学难点】铁的冶炼方法【教学过程】一、铁和铜在自然界中的存在1、铁：来源于陨石，地球上以化合态存在。磁铁矿：fe3o4，赤铁矿：fe2o3，硫铁矿：fes22、铜：地球上少量，主要以化合态存在。黄铜矿：cufes2，孔雀石：cuco3·cu(oh)2【交流与讨论】铁铜从化合态转化为游离态。 c co h2 nh3 生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式fe2o3+3co2fe+3co2fe+cu2+=f

2、e2+cu2al+fe2o3al2o3+2fe二、铁和铜的冶炼1、铁：原料-铁矿石、焦炭、空气、石灰石fe2o3+3co2fe+3co2c的作用：c+o2co2 co2+c2co石灰石作用：caco3cao+co2 cao+sio2casio3主要设备：高 炉2、原理：利用氧化还原反应在高温下用还原剂把铁矿石里的铁还原出来生铁：含c2%4.5% 钢：含c0.03%2%3、工业上采用高温冶炼黄铜矿：cufes2的方法得到铜，含铜99.5%99.7%,还含有ag au fe zn等，同时还要电解精炼铜：99.95%99.98%。生物炼铜：cuscuso4三、金属的冶炼方法1热分解法：有些不活泼的金

3、属用加热分解的方法就能制得。主要是在金属活动性顺序表中位于h后面的金属。如hg、ag等2hgo2hg+o2 2ag2o4ag+o22热还原法：多数金属的冶炼过程属于热还原法。即在加热的情况下，用还原剂把金属从其化合物中还原出来。常用的还原剂有：焦炭、一氧化碳、氢气等。fe2o3+3co2fe+3co2 wo3+3h23h2o+wcr2o3+2al2cr+al2o3 3、电解法：对于还原性很强的金属，很难用还原剂将其从化合物中还原出来。只能通过通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 2al2o3 4al+3o22nacl2na+cl2mgcl2mg+cl2小结：1、k、ca、na、mg、al一般

4、用电解熔融的盐或氧化物的方法来冶炼。2、zn、fe、sn、pb、cu一般用还原剂（h2、co）高温还原法冶炼，再进行精炼。3、hg、ag一般用采用高温分解相应的化合物的方法冶炼。【课后练习】在化学反应：fe3o43h23fe4h2o中，fe3o4作 ( b )a. 还原剂b. 氧化剂c. 催化剂d. 溶剂2在化学反应：2ag2o4ag+o2中，ag2o作 ( b )a. 还原剂b. 氧化剂c. 催化剂d. 溶剂3高温下可用于还原氧化铁的化合物是 （ d ）a.焦炭 b.氢气 c.二氧化碳 d.一氧化碳4西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是 （ c ）acuo+h2cu+h2

5、o bcuo+cocu+co2 cfe+cuso4= feso4+cu d2cu2o+cu2s 6cu+so2 5在含有cu(no3)2 、mg(no3)2 和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ c ） a.mg b. cu c. ag d. h26冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法（h2 或co）；活泼金属置换法；电解法。四种方法均有应用。古代有：火烧孔雀石炼铜；湿法冶金术炼铜；现代有：铝热法炼铬；从光卤石（kcl·mgcl2·6h2o ）中炼镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的是（ b ）a用 b用 c用 d用7铁是自然界分布最广的金属元素

6、之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是fe3o4）、赤铁矿石（主要成分是fe2o3）等。（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 ；（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为 ；在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是 。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。 。答案（1）fe2o3+3co2fe+3co2（2）3fe+4h2o(气) fe3o4+4h2 将金属与空气和水隔离（3）血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血8除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）fecl2溶液中混有fecl3 （4）fecl2溶液中混有cucl2 答案（1）加入过量盐酸 fe2hfe2h2（2）加入过量naoh 2al2oh2h2o2alo23h2（3）通入cl2 2fe2cl22fe32cl（4）加入过量f