福建省三明一中高一化学下学期第一次月考试题无答案

1、三明一中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h1 c-12 n14 o16 na23  s-32 fe56 cu64 zn65 第卷 （选择题 共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为md），这位科学家是( ) a拉瓦锡 b波尔 c门捷列夫 d道尔顿2下列各组中属于同位素的是（ ）a40k与40ca b35cl2和37cl2 cd与t d金刚石与石墨3

2、2011年3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸， 、 、 、 等放射性元素或物质发生泄露。下列说法中不正确的是( )a原子核内有78个中子 b的质量数为137c核外电子数为51 d 、互为同位素 4在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（ ）a质子数 b中子数 c核外电子数 d质子数和中子数5某元素x的气态氢化物化学式为h2x，则x的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）a h2xo3 b hxo3 c h3xo4 d h2xo46某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ） a一定是iia元素 b一定是金属元素 c一定是正二价元素 d可能是金属元素，也可能是非金属元

3、素7下列递变情况中，正确的是( )a na、mg、al原子的失电子能力依次增强 bli、na、k的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱csi、p、s元素氢化物的稳定性依次降低 dc、n、o的原子半径依次减小8与氢氧根离子（oh-）具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）ach4 bnh4+ cnh2- dcl-9下列说法中，正确的是（ ）a在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数b在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数c最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子d元素的原子序数越大，其原子半径也越大 10下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数

4、目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )dabca.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 b.元素a的原子半径比d的大c.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”d.元素a单质是一种良好的半导体材料11元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是（ ）原子序数：ab 离子半径：aam+ bbn原子半径：ab 元素所在的周期序数：aba的最高正价与b的最低负价的绝对值相等 b = a+mna b c d12用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol,消耗铝最少的是 ( )amno2    

5、     bfe2o3 cwo3       dv2o5 13下列离子方程式不正确的是（ ）a. 向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳 2oh- +co2 co32- +h2o b. 向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水 al3+ + 3oh- = al(oh)3c. 向水玻璃中通入少量二氧化碳 sio32- + co2 + h2o h2sio3 + co32- d. 铝与氢氧化钠溶液反应 2al + 2oh- +6h2o = 2al(oh)4- + 3h214除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是 ( )a浓氢氧化

6、钠溶液 b浓硝酸 c浓硫酸 d浓盐酸 15两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与naoh溶液反应，产生氢气的物质的量之比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）。 a1：1 b1：2 c1：3 d2：1 16下列试剂能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（    ）a. 盐酸 b.koh溶液     c.na2sio3溶液      d. hf溶液17材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是( )选项材料主要化学成分a刚玉、金刚石三氧化二铝b大理石、石灰石碳酸钙c普通水泥、

7、普通玻璃硅酸盐d沙子、石英二氧化硅18某无色透明溶液能与铝作用生成氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）ah+、na+、cl- bcu2+、oh-、so42- cno3-、ba2+、cl- dk+、na+、so42-19在一定条件下，下列物质不能和sio2反应的是（ ）焦碳纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钾氧化钙 20将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）anaoh bbacl2 ckscn dhcl 21将3.9 g镁铝合金，投入到500 ml 2 mol·l-1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol

8、83;l-1的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种naoh溶液的体积是（ ） a 125ml b200ml c250ml d560m22向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示沉淀的质量) 23用稀硫酸、naoh溶液、al为原料制取al(oh)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：甲：alal2(so4)3al(oh)3乙：alnaalo2al(oh)3若要制备等量的al(oh)3，下列结论正确的是 ()a甲用原料最少 b乙用原料最少 c丙用原料最少 d三者用料量

9、相同第卷 （非选择题 共54分）二、填空题（32分）24(10分)（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ，它在元素周期表中的位置为_。（2）制造光导纤维的原料是 ，水泥、 、陶瓷属于硅酸盐工业，日本福岛核电站释放的137cs和134cs彼此互称为 。（3）请书写下列化学方程式铝与氢氧化钠溶液反应：_实验室用氯化铝溶液和氨水来制备氢氧化铝：_铜在潮湿的空气中生锈，表面形成一层绿色的铜锈：_25（9分）工业上用铝土矿(主要成分是al2o3，还有少量的fe2o3、sio2)提取冶炼铝的原料氧化铝，提取的工艺流程如下图： 原料a是_，步骤反应的离子方程式有_。（写主要反应） 滤液2

10、中含有na+、al(oh)4-等离子，往滤液1中加入原料b时应稍稍过量，问原料b的化学式是_，沉淀2的化学式是_；步骤反应生成al(oh)4-的离子方程式为_ 步骤的化学方程式是：_。26（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期iaaiiiaaaaa0族1234 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是 ，元素中原子半径最大的元素为 。号元素的离子结构示意图为 。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 。

11、 （3）、号元素的氢化物中还原性较强的是 （填化学式）。号元素与水反应的化学方程式为 。27（4分）某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：mg2、h、ag、na、cl、hco3、oh、no3，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：（1）若反应后生成al3，则原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_ （2）若反应后生成al(oh)4离子，则原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_ 三、实验题（16分）28（16分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤

12、实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液a. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的na2s溶液中滴加少量新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中e生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式12345（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证mg、al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：