周测16未复习过的选择题化学平衡1221日用

1、2017届电白一中高三化学周测（16） 考查范围：有机化学、物质结构、水溶液中离子平衡（选择题）、化学平衡 测试时间：2016.12.21 10：5511：45（第5节课）注意：请将答案写在答题卡上（另印），答在此试卷上答案无效！一、选择题（每题只有一个答案是正确的，共8小题，48分）1下列说法正确的是a淀粉与纤维素结构简式相同，互为同分异构体b聚乙烯、油脂、光导纤维都属于高分子c甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构d蔗糖遇浓硫酸会发生碳化现象，但遇稀硫酸不会发生反应2下列说法正确的是a石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化b 1 mol 分别与足量的na、naoh溶液、nahco3

2、溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 molc乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键d分子式为c8h8o2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体异构）有5 种3. x、y、z、w是短周期主族元素，x原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；y的原子序数是其最外层电子数的6倍；z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，w的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是a原子半径的大小：z>x > y b. z的氢化物的沸点一定比x 的低c. y的单质与z、x形成的化合物反应可冶炼金属d. w的最高价氧化物对应水化物的酸

3、性在同主族中最强4元素a 、b、c、d分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大。只有d为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；,其中z为液体、w为气体，其余均为固体。下列有关说法正确的是a原子半径大小顺序：dcba by、p 中均只含有离子键cb、d两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱dp能抑制水的的电离而q能促进水的电离5. 下列操作会使h2o的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是a.向水中加入少量的ch3coona b.向水中加入少量的nahso4c. 向水中加少量的明矾 d. 加热水至100，ph=66

4、. 下列图示与对应的叙述相符的是a.图甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，溶液ph的变化b.图乙表示向ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ph：a>bc.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变d.图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2(g)n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h<07. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表，下列说法正确的是h2co3h2so3hclok1=4.30×10-7k1=1.54×10-2k=2.95×10-8k2=5.61

5、5;10-11k2=1.02×10-7a.相同条件下，同浓度的naclo溶液和na2co3溶液的碱性，前者更强b.na2co3溶液中通少量so2：2co32-+so2+h2o2hco3-+so32-c.nahco3溶液中通少量so2：2hco3-+so2co2+so32-+h2od.向氯水中分别加入等浓度的nahco3和nahso3溶液，均可提高氯水中hclo的浓度8常温下，在10ml 0.1mol·l-1 na2co3溶液中逐滴加入0.1mol·l-1 hcl溶液，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如右图所示（忽略溶液体积变化），下列说法错

6、误的是a当溶液的ph为7时，溶液的总体积大于20mlb在b点所示的溶液中，物质的量浓度最大的离子是na+c在a点所示的溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（co32-）+c（hco3-）+c（oh-）d25时，co32-水解常数kh=2×10-4mol·l-1，当溶液中c（hco3-）:c（co32-）=2:1时，溶液的ph=10二、非选择题（共52分）9. (28分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由co2制取c的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则fexoy的化学式为 。 (2)工业上用co2和h2反应合成二甲

7、醚：2co2(g)+6h2(g) ch3och3(g)+3h2o(g) h3 = -130.8 kj/mol一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号。a.逆反应速率先增大后减小b. h2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中 值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如图2所示。t1温度下，将6 mol co2和12 mol h2充入2l的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(ch3och3)= ；ka、kb、kc三者的大小关系是 .上述合成二

8、甲醚的过程中提高co2的转化率可采取的措施有 、 (回答2点）。(3)常温下，用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液。已知常温下：nh3 h2o的电离平衡常数 kb= 2×10-5 mol·l-1， h2co3 的电离平衡常数k1 = 4× 10-7 mol·l-1， k2 = 4 ×10-11 mol·l-1。在 nh4hco3，溶液中，c (nh4-) c(hco 3- )(填或“”“”或“= ”）；计算反应nh4+ + hco3-+h2o nh3.h2o + h2co3的平衡常数k= 。nh4hco3,溶液物料守恒表达式为_。

9、(4)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_。10. (24分)甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变h (kj/mol)活化能ea (kj/mol)甲烷氧化ch4(g)2o2(g)= co2(g)2h2o(g)802.6125.6ch4(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)322.0172.5蒸汽重整ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)206.2240.1ch4(g)2h2o(g)=

10、co2(g)4h2(g)165.0243.9回答下列问题：(1)反应co(g)h2o(g)= co2(g)h2(g)的h=         kj/mol。 (2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率_甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。 (3)对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可以平衡常数（记作kp），则反应ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)的kp         

11、60;               （写表达式）；随着温度的升高，该平衡常数            （填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于            

12、0;              _。(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对h2和co物质的量分数的影响如下图：若要达到h2物质的量分数>65%、co的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是   。a.600，0.9mpa    b.700，0.9mpa    c.800，1.5mpa    d.1000，1.5mpa (6)如

13、果进料中氧气量过大，最终导致h2物质的量分数降低，原因是               。(7)对于反应ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)，定条件下,设起始=z, 在恒压下，平衡时(ch4)的体积分数与z和t(温度）的关系如图所示。下列说法正确的是_。(填序号)a.该反应的焓变h<0 b.图中z的大小为a<3<bc.图中x点对应的平衡混合物中=3 d.温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后(ch4)增大（命题：张华新 审题：高

14、三化学备课组） 2017届电白一中高三化学周测（16）答题卡班别：_ 姓名:_ 考号：_ 成绩：_一、选择题（每题6分，共48分）题号12345678答案二、非选择题(共52分)9.（除特别说明外，每空3分，共28分）(1) (2) ; _、_（每空2分，共4分） (3)_;_;_(4)_.10.每空3分，共24分。 (1)_ (2)_ (3)_;_ (4)_ (5)_ (6)_ (7)_2017届电白一中高三化学周测（16）参考答案题号12345678答案cbddcdbc9. (除特别说明外，每空3分，共28分)（1) fe3o4 (2) b 0.18mol(l min) ka=kcka 增大投料比、增大压强、降低温度等。（共4分） (3) &g