福建省厦门市高二化学上学期期中试题理新人教版

1、. 厦门市五显中学. 11-12学年上学期高二年期中考 . 理科化学试卷. （考试时间：90分钟，满分：100分） 预计均分：60一单选题（每小题3分，共48分）1.若将15p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）a.能量守恒原理 b.泡利不相容原理 c.能量最低原理 d.洪特规则2下列物质的分子中既有键，又有键的是()hclh2on2h2o2c2h4c2h2ab c d3下列分子的电子式书写正确的是（ ）a 氨气 b四氯化碳 c氮气 d二氧化碳 4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）a.它的元素符号为o b.它的核外电子排布式为1s

2、22s22p63s23p4c.它可与h2生成液态化合物 d.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p5.下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（ ）anacl bh2o cmgcl2 dnaoh6以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）a.两个碳原子采用sp2杂化方式 b.两个碳原子采用sp杂化方式c.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成

3、键 d.两个碳原子形成两个键8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：>>> b原子半径：>>>c电负性：>>> d最高正化合价：>>9x和y属短周期元素，x原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y所形成的化合物的化学式可表示为( )a.xy b.xy2 c.xy3 d.xy410近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(alh3)n氢

4、铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水dal2h6中含有离子键和极性共价键11下列含有极性键的非极性分子是（ ）（1）ccl4 （2）nh3 （3）ch4 （4）co2 （5）n2 （6）h2s （7）so2 （8）cs2 （9）h2o （10）hf a（2）（3）（4）（5）（8） b（1）（3）（4）（5）（8）c（1）（3）（4）（8） d以上均不对12.下

5、列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） a. na+ 1s22s22p6 b. n3- 1s22s22p3 c . f¯ 1s22s22p6 d. o 1s22s22p413. 下列叙述不正确的是（ ）ana、mg、al的第一电离能依次减弱 bh2s、h2o、hf的稳定性依次增强cnaoh、mg(oh)2 、al(oh)3的碱性依次减弱 dh4sio4、h2co3、h2so4酸性依次增强14.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）akf bh2so4 ccucl2 dnh4cl15在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )a热稳定性：hfh2onh3b水溶性：

6、hclh2sso2c半径：almgnad熔点：co2kclsio216 已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m（组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（ ）e+glmag是最活泼的非金属单质 bl是极性分子c e能使紫色石蕊试液变蓝色 dm化学性质活泼学校： 班级 ： 姓名 ： 座号（考号）： 密 封 线 内 不 要 答 题厦门市五显中学. 11-12学年上学期高二年期中考 . 理科化学答题卷 命题人：李素卿 审核人：黄佳信（考试时间：90分钟，满分：100分） 预计均分：60一单选题（16题，48分）1234567891011121

7、3141516得分171819202122得分二填空题（除特别标识外，每格均1分。）17（5分）在下列h2oh2o2ba(oh)2na2o2k2o等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 （填序号，下同）；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 ，离子化合物为 ，共价化合物为 。18.（10分）写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式及周期表中的位置。 9f 、 、 、 周期 族；25mn 、 、 、 周期 族 。19.（8分）根据杂化轨道理论，指出下列分子中心原子采取的杂化轨道类型及空间构型。分子 杂化轨道类型 空间构型 ch4 、 ； c2h4

8、 、 ；c2h2 、 ，其中键与键数之比为 （2分）。 20(9分)ks*5u.cw、x、y、z这4种元素原子序数依次减小。w的原子序数为24；x原子3p能级有5个电子；y是第三周期主族元素，其部分电离能()如下表；z原子价电子排布式为2s22p2。请回答下列问题：电离能/kj·mol·l-1y584182327511158414837(1)w基态原子的电子排布式为 。(2)电负性：x y(填“”、“”或“”)。(3)r是与x同主族的短周期元素。r的氢化物沸点比x的氢化物更高，原因是： （2分）。(4)氨为常见化工原料，氨分子中n原子采用 杂化，该分子的空间构型为 ，分子中

9、n、h原子之间形成 (填“”或“”)键；已知能与氨分子形成配离子，该配离子中存在的化学键有 。(填标号)（2分）a金属键b离子键c共价键d配位键21(10分)有a、b、c、d、e、f六种元素。请填空（填元素符号）：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素为      ；（2）b-离子和c+离子的电子层结构都与氩相同，b元素为      ，c元素为      ；（3）d3+的3d亚层为半充满，d元素为 

10、60;   ，其基态原子的电子排布式为       。(4)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素：_、_（5）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素为      ，其基态原子的电子排布式为       。(6) f元素的原子价电子排布为3s23p2，则在周期表中的位置是 22（10分）化合物yx2、zx2中，x、y、z的核电荷数都小于18；x原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子

11、，y原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数，且x和y具有相同的电子层；z与x在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）x原子的电子排布式为 ，y的轨道表示式为 。（2）yx2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子y发生了_杂化。（3）y与z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性”），该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）x的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。 . 厦门市五显中学. 11-12学年上学期高二年期中考 . 理科化学 参考答案命题人：李素卿 审核人：黄佳信12345678910111213141516得分dccbdbaaddcbadad17. 、 、 、 18.（10分）写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式、轨道排布式及周期表中的位置。 9f 、 1s22s22p5 、 2s22p5 、第2周期viia族 ； 25mn 、 ar3d54s2 、 3d54s2 、第4周期viib族 。19. 分子 杂化轨道类型 空间构型 ch4