中和滴定练习题0926

1、酸碱中和滴定练习题 1、下列说法中正确的是a 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管b 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管c 滴定管在滴定前都应排除尖嘴部分的空气泡d 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量2、关于酸碱指示剂，下列说法正确的是a 可以指示酸碱滴定的终点 b 指示剂出现明显颜色变化时酸碱中和反应恰好完成c 都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱 d 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果3、下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是a 常用滴定管的最小刻度差是0.01mlb 为保持滴定管竖直放置，滴定过程中应用滴定管夹固定滴定管c 碱式滴定管也可以盛放kmno4、ag

2、no3、i2等溶液进行氧化还原滴定d 25ml滴定管盛有25ml溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25.00保持水平4、h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol/l 的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列说法合理的是()a该滴定可用甲基橙作指示剂 bna2s2o3是该反应的还原剂c该滴定可选用如图所示装置 d该反应中每消耗 2 mol na2s2o3，电子转移数为 4 mol5、甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶naoh溶液，甲将锥形瓶用naoh溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱

3、液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是a 甲操作明显有错 b 乙操作明显有错c 甲测定数值一定比乙小 d 甲测定数值一定比乙大6、25，用0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱溶液，中和后加水至100ml。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1ml），则甲和乙最终(h)的比值为a 10 b 50 c 5×103 d 1×1047、两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的naoh溶液作用时，中和能力较强的一种酸是a h大的 b 电离度大 c 物质的量的浓度大的 d 导电能力强的8、体积和ph值均分

4、别相等的a（强酸）、b（弱酸）两种酸溶液。已知b的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力a b是a的1.3倍 b b是a的1.13倍c b是a的76.9倍 d b是a的98.7倍9、有一混和液可能由naoh、nahco3、na2co3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为v1ml和v2ml，如，v1v22v1，则上述溶液中的溶质是a nahco3 b na2co3 c nahco3、na2co3 d na2co3、naoh10、维生素c又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，人体不能自身合成，

5、必须从食物中摄取。其化学式为c6h8o6，相对分子量为176.1,如每升新鲜橙汁中，vc含量在500mg左右,它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中vc的含量，其测定的主要化学反应是i22hi（vc） （脱氢vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是a 用标准碘溶液进行滴定时可用12滴淀粉溶液作指示剂b 滴至滴定终点后，混合液置于空气中约5min后，蓝色变得更深c 若滴定时反应偏慢可剧烈摇动锥形瓶或适当加热d 20.00ml待测橙汁用7.50×103mol/l的碘溶液15.00ml正好滴至终点，该待测橙汁中vc含量为990mg/l11、现用物

6、质的量的浓度为a mol/l的标准盐酸去测定vml naoh溶液的物质的量浓度, （1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；（2）其操作可分解为如下几步：a 移取20.00ml待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞b 用标准溶液润洗滴定管23次c 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23厘米e 调节液面至0或0以下刻度，记下读数v1f 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度v2正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） 滴定管用待装液润洗之前，还应该进行的操作是 。若漏掉

7、上述b步骤，直接结果是 。判断到达滴定终点的实验现象是 。在整个滴定过程中，两眼应该注视着 。（3）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：那么c(naoh) 。（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的naoh物质的量浓度会偏 。12、有bacl2样品，其中含有少量mg2（约2%，以mgcl2计），为了准 确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品wg配成溶液；然后加入v1ml浓度为c1mol/l的naoh溶液（过量）；充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2mol/l的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸v2ml，试回答：（1）若滴定前要滤去mg(oh)2沉淀，为

8、保证测定的准确性，过滤时应注意什么? ；（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ，不必过滤的原因是 ；（3）试样bacl2纯度的计算式是： 。13、已知kmno4、mno2在酸性条件下均能将草酸钠（na2c2o4）氧化：mno4c2o42h mn2co2h2o（未配平）mno2c2o424hmn22co22h2o某研究小组为测定某软锰矿中mno2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00ml待测液置于锥形瓶中，再用0.0200

9、mol/l kmno4标准溶液进行滴定，当滴入20.00ml kmno4溶液时恰好完全反应。（1）配平：_mno4_c2o42_h_mn2_co2_h2o（2）0.0200mol·l1 kmno4标准溶液应置于_（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点：_（3）利用如上数据能否求得软锰矿中mno2的质量分数？_（选填“能”或“否”）。回答“能”，计算结果为_ ；若回答“否”，试说明原因_ 。（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测mno2的质量分数偏小的是_。a溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤b滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失c定容时，俯视刻度线d滴定前仰

10、视读数，滴定后俯视读数e锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗14、为测定naoh和nacl固体混合物中naoh的质量分数，某学生设计了两种实验方案。方案一：（1）用已知质量为yg的表面皿，准确称取ag样品。该生在托盘天平的右盘上放入（ay)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是 使 。（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液至不再产生沉淀。（3） ；需要用到的仪器有 。（4） 。（5）重复第步操作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是 。方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100ml溶液，然后取出20ml注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示

11、剂，用一准确浓度的hcl溶液滴定。（1）该生在配制100ml溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有 。（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。该生的“必要”操作是 ； 。 （3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了三次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？ 请简述你的理由 。15、实验室中可用盐酸滴定的方法测定na2co3或nahco3的含量。测定na2co3时，若用酚酞作

12、指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时na2co3完全转化为nahco3；测定nahco3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时nahco3完全转化为co2逸出。（化学式量：na2co3106，nahco384）。某天然碱的化学式为xna2co3·nahco3·2h2o，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·l-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00ml；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00ml。实验时用到

13、的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。该天然碱化学式中x_                  _。16、为测定硫酸亚铁铵晶体(nh4)2fe(so4)2·xh2o中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量 5.000 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250 ml 溶液。步骤二：取所配溶液 25.00 ml 于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，用 0.010 mol/l kmno4溶液滴定至fe

14、2 恰好全部氧化成fe3，同时，mno被还原成mn2。再重复步骤二两次。请回答下列问题：(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。(2)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放kmno4溶液。(3)当滴入最后一滴kmno4溶液，出现_，即到达滴定终点。反应的离子方程式： _。(4)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0521.04225.001.5024.50325.000.2020.21实验测得该晶体中fe的质量分数为_。(保留两位小数)参考答案1、c 2、a 3、b 4、b 5、a

15、 6、d 7、c 8、c 9、d 10、c11、（1）锥形瓶、酸式滴定管（或移液管） 、胶头滴管（2）bdceaf 洗涤和检查是否漏水 如果水洗后不润洗，装入标准液后会使标准盐酸浓度降低于a mol/l 锥形瓶内溶液红色退去，且半分钟内不恢复红色 锥形瓶内溶液颜色的变化（3）（4）高12、（1）用蒸馏水洗涤沉淀23次，并把滤液并入溶液 （2）酚酞 酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解 （3）13、 （1）2 5 16 2 10 8（2）酸式 当看到加入1滴kmno4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（3）否 因为不知道容量瓶的规格 （4）b、c14、方案一：（1）继续加入样品 天平平衡（2）过滤并用蒸馏水洗涤沉淀23次；烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒（滤纸）（3）将所得滤渣低温烘干并称量（4）