12月月考化学试题

1、高二化学12月测试卷相对原子质量：h-1；o-16；na-23；cl-35.5；cu-64；ag-108；fe-56；s-32；k-39；cu-64（本试卷考试时间90分钟，总分100分）第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题有1个准确答案，每题3分，共48分）1 建设“长江水学校”是我校今年环境教育活动展开的主要项目。以下措施不利于环保的是（ ）a建议钢铁厂增加高炉高度，从而减少高炉气中co的含量b回收废旧金属，重复利用c将废电池回收利用，以免重金属离子对地下水和土壤造成污染d建议使用无铅汽油2 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.

2、3kjmol。向1l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系准确的是（ ） a.h1>h2>h3 b.h1<h3<h2 c.h1<h2<h3 d.h1>h3>h23. 下列关于热化学反应的描述中准确的是 ( ) ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热 h2×(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h+（2×283.0）kj/m

3、olc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4. 某化学反应其h= 122 kj·mol-1，s=231 j·mol-1·k-1，则此反应在下列哪种情况下可自发实行 （ ） a在任何温度下都能自发实行 b在任何温度下都不能自发实行 c仅在高温下自发实行 d仅在低温下自发实行5. 可逆反应：2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，。在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变条件，反应速率与时间关系如图所示。下列说法准确的是（ ）vtt1v（正）v（逆）a维持温度和容积不变，t1时充入so3(g)b维持

4、压强不变，t1时升高体系温度c维持温度不变，t1时扩大容器体积d维持温度和压强不变，t1时充入so3(g)6. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： am（g） bn（g）cw(g)，达一平衡后，测得m气体的浓度为0.5mol/l。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得m气体的浓度为0.3moll。则下列叙述准确的是 （ ）a反应速率增大 b平衡向右移动 cn的转化率提升 dw的体积分数降低7. 下列离子方程式书写准确的是（ ）afeso4酸性溶液暴露在空气中：2fe2+ o2 + 4h= 2fe3+ 2h2obmgso4溶液滴入到ba(oh)2溶液中：so42+ ba2

5、= baso4c向naalo2溶液中通入足量co2：alo2+ co2 + 2h2o = al(oh)3+ hco3dfecl3溶液中加入少量nahs溶液：fe3+ 3hs+ 3h2o = fe(oh)3+ 3h2s8. 溶液氯化铵食盐水红墨水生铁块ab右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列相关描述错误的是（ ）aa中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀b两试管中负极反应均是：fe 2e= fe2c生铁块中碳作原电池正极d红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高9. 用物质的量均是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配成

6、1l混合溶液，已知其中 c(ch3coo)大于c(na)，对该混合溶液的下列判断准确的是（ ） ac(h)c(oh) bc(ch3coo)c(ch3cooh)0.1 mol·l1 cc(ch3cooh)c(ch3coo) dc(ch3coo)c(oh)c(na)=0.1 mol·l110. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系准确的是 （ ）a0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h

7、)c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)11. 将足量baco3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中ba2+的浓度最小的为( ) a10 ml 0.2 mol/lna2co3溶液 b40 ml水c50 ml 0.01 mol/l 氯化钡溶液 d100 ml 0.01 mol/l盐酸12. 常温下有体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液；ph=3的hcl溶液；ph=11的氨水；ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是a与中c(h+)不相同b与混合，溶液中c(ch3coo) =c(na+)c和混合，所得混合溶液的ph大于7d与分

8、别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等13. 如图所示，杠杆a、b两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入cuso4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）a若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定b端高a端低b若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定b端高a端低c若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定a端高b端低d无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定a端高b端低14. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6 + 18oh-

9、2co + 12h2o + 14e-；14h2o + 7o2 + 28e-28 oh-，有关推断错误的是 （ ）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:215. 下列有关叙述正确的是a 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯b若用50ml 0.55mo1·l1的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mo1·l1的盐酸和50ml 0.50mo1·l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等  c在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗

10、，再加进标准液d进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16. 在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指 （ ） 1.01×106payot()1.01×107pac%ott2、p2t1、p2t1、p1a反应物a的百分含量 b平衡混合气中物质b的百分含量c平衡混合气的密度 d平衡混合气的平均摩尔质量第卷（非选择题 共52分）17. a是由导

11、热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭k2，将等量且少量的no2通过k1、k3分别充人a、b中，反应起始时，a、b的体积相同。(已知：2no2 n2o4；h<0) (1)一段时间后，反应达到平衡，此时a、b中生成的n2o4的速率是va_vb。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞k2，气球b将_(填：变大、变小、不变)。(2)若在a、b中再充人与初始量相等的no2，则达到平衡时，no2的转化率a将_ (填增大或减小、不变)；若通人等量的ne气，则达到平衡时，a中no2的转化率将_，b中no2的转化率将_(填： 变大、变小、不变)。(3)室温下，若a、b

12、都保持体积不变，将a套上一个绝热层，b与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器a中充人4.6g的no2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时n2o4的物质的量为_ 18一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍： 则该反应的h 0（选填“>” 或“<”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：c（s）+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj.mol-1co2（g）+c(s)=2co(g) h2=+172.5kj.mol-1s（s）+o2(g)=so

13、2(g) h3=-296.0kj.mol-1请写出co除so2的热化学方程式 。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：co（g）+h2o co2(g)+h2（g），已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2l的密闭容器中充入co和h2o的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时co的转化率为 ，h2的平均生成速率为 。（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出a极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精

14、炼实验，则b极应该与 极（填“c”或“d”）相连。当消耗标准状况下2.24lco时，c电极的质量变化为 。19. i某同学对“铝热反应”及其产物进行了相关研究。查资料得下表数据。物 质alfe熔点/6601535沸点/24672750(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_（填“是”或“否”）(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含金属铝。可选用的试剂是_（填化学式），反应的离子方程式为_。(3) 实验室用稀硫酸溶解该熔融物，发现产生气体的速率比用稀硫酸单

15、独溶解铝或铁都快，原因可能是_（用文字说明）。ii实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。该同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·l1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（ml）与产生的沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。沉淀n/mol3134360cabdefv(naoh)/ml试回答：(4) 根据题意，熔融物中fe与很稀的硝酸反应的离子方程式：_。(5) 从整个过程来看，下列微粒：nh4、fe3、al3、al(oh)3、h中，结合oh的能力最弱的是_（

16、填粒子符号）。(6) ef段的离子方程式_，b与a的差值为_mol。20.常温下电解200 ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液c(nacl)=_, c(cuso4)=_ （2）t2时所得溶液的c(h+)=_（3）电解至t3时，消耗水的质量_。高二化学12月测试卷答题卡一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）17.（14分）(1) (2) (3) (4) 1

17、8（14分）(1) (2) (3) (4) 19（16分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.（8分） (1) (2) (3) 题号12345678答案adbaddcd题号910111213141516答案aaacbbcd17.(1)< 变小 (2)增大 不变 变小 (3)a (4)002mol18. (1)< (2) 2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2(g) （3分）（3） 75% 0.045moll-1min-1 (4)co2e-+co=2co2 （3分） d 增加6.4g(不写“增加”也给分)【解析】（1）根据方程式可知，升高温度平衡向逆反应方向

18、方向移动，所以正反应是放热反应。（2）考查盖斯定律的应用。根据反应c（s）+o2(g)=co2(g)、反应co2（g）+c(s)=2co(g)反应s（s）+o2(g)=so2(g)可知，即得到2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2(g)，所以反应热是-393.5kj.mol-1172.5kj.mol-1296.0kj.mol-1270 kj.mol-1.（3）设co的转化率是x，则生成co2和氢气是0.60x。所以根据平衡常数的表达式可知，解得x0.75.（4）a电极通入的是co，所以a是负极。电极反应式为co2e-+co=2co2。b是正极，则和粗铜相连，即和d相连。标准状况下2.24lco是0.1mol，转移电子是0.2mol，所以析出铜是0.1mol，即质量增加6.4g。19. (1) 是(2) naoh 2al + 2h2o + 2oh= 2alo2+ 3h2(3) 形成了铁、铝、硫酸原电池，加快反应速率 (4) 8fe + 30 h+ 3no3= 8fe3+ 3nh4+ 9h2o (5) al(oh)3 (6) al(oh)3 + oh= alo2+