学业水平测试一轮复习学案第1讲

1、第一讲 物质的量及溶液浓度的配制班级姓名 【复习目的】1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2.了解阿伏加德罗常数的涵义；3了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义；4了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，并能进行简单的化学计算；5初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。【复习过程】一、物质的量【知识梳理1】物质的量1、物质的量（ ）：表示一定数目 的集合体的物理量；2、摩尔（ ）： 的单位，简称摩；3、阿伏加德罗常数（ ）： 12c所含有的碳原子数，约为 。1mol任何物质所含的微粒数都为阿伏加德罗

2、常数个；4、摩尔质量（ ）：单位物质的量的物质所具有的 ，单位： ，数值上等于该物质的相对分子质量；5、物质的量与微粒数、质量之间的计算：n = ，m = 。【例1】判断下列说法中错误的是 ，为什么？a、摩尔是七个基本物理量之一b、0.012kg碳中含有碳原子数就是阿伏加德罗常数c、16克氧气含1摩尔氧原子d、1molkclo3和1molso2中，所含氧原子的个数比为3：2e、硫酸的摩尔质量为98g f、23g钠所含电子数为1molg、0.1摩尔硫酸含有的氢原子数精确值为1.204×1023h、2.4克镁变为镁离子失去电子数目为0.2nai、17gnh3所含电子数目为na【知识梳理2

3、】气体摩尔体积1、对于气体来说，由于分子间的距离很大，含一定数目分子的气体物质的体积大小主要取决于分子间的 ；2、标准状况（1atm或1.01×105pa和0或273k）下的气体摩尔体积vm 。即标准状况下，1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都约为 ；3、物质的量与气体体积之间的计算：v = 。【例2】下列说法中正确的是 a标准状况下，1mol水的体积是22.4l b1mol任何气体体积均为22.4lc0.3moln2与0.7molo2在标准状况下的总体积约为22.4ld在通常状况下，na个n2分子所占的体积约为22、4l e在标准状况下，22.4lo2所含氧分子数为naf

4、在通常状况下，32go2所含氧原子数为2na【知识梳理3】物质的量浓度1、概念：单位体积的溶液中所溶质的 的多少表示的溶液浓度；2、符号：用 表示，单位： ，计算：cb = ；3、溶液稀释或浓缩的计算公式： 。【例3】将5克碳酸钙加到200ml稀盐酸中，恰好完全反应。求：（1）碳酸钙的物质的量为多少？（2）生成co2的体积是多少升（标准状况）？（3）该盐酸物质的量浓度是多少？【巩固练习】1、设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，关于1molh2o的叙述正确的是（）a含有1molh2b含有6.02×1023个水分子c质量为18g/mol/ld在标准状况下的体积为22

5、.4l2、下列叙述中正确的是（）a1molh2so4的质量是98g·mol-1bco2的摩尔质量等于co2的相对分子质量c0.012kgc12里所含碳原子个数约为6.02×1023个d阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（）a22.4lh2含氢分子数为6.02×1023b32go2中含有的氧原子数为2×6.02×1023c0.1mol/l nacl溶液中，含na+的数目为6.02×1022d标准状况下，22.4l h2o含水分子数为6.

6、02×10234、设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为nab1.8g 的nh4+ 离子含有的电子数为nac常温常压下，48go3含有的臭氧分子数为3nad2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na5、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1molh2o中含有的原子数为nab2g h2中含有的氢原子数为2nac常温常压下，11.2l n2中含有的分子数为0.5nad1l0.1mol·l-1nano3溶液中含有的钠离子数为na6、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a在标准状况下22.4l

7、 h2中含有氢分子的个数为2nab24g mg变为mg2+时失去的电子数为2nac32g o2中含有氧原子的个数为2nad1l 1mol/l nacl溶液中含有钠离子的个数为na7、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）a2.3g钠与足量水反应，生成na+离子的数目为0.1na b标准状况下，4.48l水中含有h2o分子的数目为0.2na c0.3mol 氯气中含有cl原子的数目为0.3na d0.2 mol /l cacl2溶液中含有cl离子的数目为0.4na 8、设na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）a1.7 g nh3中含有的电子数为nab22.4 l h2中含

8、有的氢分子数为na c标准状况下，22.4 l水中含有的原子数为3na d1 l 2 mol/l na2so4溶液中含有的钠离子数为2na二、一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理4】配制一定物质的量浓度的溶液：（1）步骤： 、 （或 ）、 、 （ ）、 （ ）。（2）所需仪器： 、 、（ ）、 、 、 、 。【例4】现用质量分数为98%、物质的量浓度为18.4mol/l、密度为1.84 g·cm3的浓h2so4来配制500 ml0.2 mol/l的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀h2s

9、o4时用不到的有 (填代号)。（2）经计算，需浓h2so4的体积为 。现有10 ml；50 ml；100 ml三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。（3）将浓h2so4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）下列操作中：错误的是 。洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转

10、移到容量瓶中将浓h2so4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓h2so4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线【巩固练习】1、欲配制浓度为1.00mol/l的氯化钠溶液100ml，用不到的仪器是（）a容量瓶 b分液漏斗 c玻璃棒 d烧杯2、下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 a所配制的na2co3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/lb操作2是将溶解的na2co3溶液转移到容量瓶中c操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐d操作5中，定容摇匀后发现液面

11、低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐3、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的c1-的物质的量浓度与150ml lmol·l-1cacl2溶液中的cl-物质的量浓度相等的是（）a150 ml 1 mo1l-l nacl溶液b75 ml 2 mol·l1mgcl2溶液c150 ml 2 mo1l1kcl溶液 d75 ml 1 mol·l-1a1c13溶液4、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） a2 g h2中含有的分子数为na b常温常压下，22.4 l cl2中含有的分子数为na c1 l 1 mol/lk2so4溶液中含有的钾离子数为na d1 mol钠原子中含有的电子数为na5、在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/l nh4cl溶液、0.16 mol/l kcl溶液、0.24mol/lk2so4溶液作为培养液，若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三种物质来配制1.00l上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （）a0.4mol、0.5mo