2020高考化学二轮备考专题辅导与测试原子结构和性质要点透析提升训练

1、原子结构和性质【知识回顾】1把握原子核外电子排布的“三”规律能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同2.明确表示基态原子核外电子排布的“四”方法表示方法举例电子排布式cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式cu：ar3d104s1价电子排布式fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)o：3.牢记元素第一电离能和电负性的递变性同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意a、a的特殊性)依次减小电负

2、性依次增大依次减小【提升训练】1(1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)基态fe原子的核外电子排布式为_。(3)基态mn2的核外电子排布式为_。(4)基态铜原子的核外电子排布式为_。(5)基态氮原子的价电子排布式是_。(6)基态ni2的价层电子排布图为_。(7)基态镓(ga)原子的电子排布式：_。答案(1)m9(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)1s22s22p63s23p63d5或ar3d5(4)1s22s22p63s23p63d104s1(5)2s22p3(6)(7)1s22s22p63s23p63d104s24p122018&

3、#183;高考全国卷，35(1)基态fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态s原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。答案：(或)哑铃(纺锤)3(1)元素k的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。a404.4b553.5c589.2d670.8e766.5(2)基态k原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。答案：(1)a(2)n球形4氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_。答案：5co基态原子核外电子排布式为_。元素mn与o中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。答案：1s22s22p63s

4、23p63d74s2(或ar3d74s2)omn6钛基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。答案：3d24s237(1)镧系元素位于元素周期表第_族，镧系元素位于周期表的_区。(2)基态钪原子的价电子排布式为_。答案：(1)bf(2)3d14s28(2019·南平质检)如图是元素周期表的一部分。阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_。sb的元素名称为_。基态p原子中，电子占据的最高能级符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。答案： ns2np3锑3p99(1)2018·高考全国卷，35(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由

5、zn和cu组成。第一电离能i1(zn)_i1(cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(2)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：icu1 958 kj/mol，ini1 753 kj/mol，icuini的原因是_。(3)根据元素周期律，原子半径ga_as，第一电离能ga_as。(填“大于”或“小于”)(4)c、h、o三种元素的电负性由小到大的顺序为_。解析：(1)锌的价层电子排布式为3d104s2，为全充满稳定结构，较难失去电子，铜的价层电子排布式为3d104s1，较易失去一个电子，因此锌的第一电离能大于铜的第一电离能。(2)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属

6、键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以icuini。(3)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径ga大于as，as原子的4p轨道处于半充满的稳定结构，所以第一电离能ga小于as。答案：(1)大于zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(2)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(3)大于小于(4)hco10(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)已知x的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍，y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则x的电负性比y的_(填“大”或“小”)。(3)ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。(4)前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a和b的电子数相差为8；与