4合成氨条件的选择导学案

1、第1页共1页 4合成氨条件的选择导学案 导学目的：理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选 择工业合成氨的适宜条件。预习大纲： 1、写出工业上合成氨的反应： 2、阅读课本，完成下列表格合成氨条件选择理论选择（从速 率角度）理论选择（从平衡角度）工业选择（从实际角度）工业 上确定生产条件的原因及目的压强温度催化剂其他 预习习题： 1、 合成氨工业中， 为实现增加 NH3 的日产量的目的而采取下 列措施，其中与平衡移动无关的是（ ） A、 不断将 NH3 分离出来 B、 使用催化剂 C、 采用 500C 左右的高温 D、 采用 21075107Pa 的压强 2、 合成氨工业采用循环操作主要是因

2、） 第1页共1页 A、加快反应速率 B、 能提高 NH3 的平衡浓度 C、 降低 NH3 的沸点 D、 提高 N2 和 H2 的利用率 3、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A、 对盛在烧杯里的氨水加热，氨水中 NH4+浓度减小 B、 对熟石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中 Ca （Oil） 2 固体的含量增加 C、 高压有利于合成氨的反应 D、 500C 比室温更有利于合成氨的反应 4、 对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中 选择最适宜的组合是（ ） 高温低温低压高压催化剂加氨除 氨 A、 B、 C、 D、 5、 合成氨所需的 H2 由炭和水蒸气反应制得，其中一步反

3、应 为CO+I12O （g） CO2+II2 AIK0,欲使 CO 的转化率提高，同时提高 112的产率，可以采取的措施是（ 第1页共1页 A、 增大水蒸气的浓度 B、 升高温度 C、 增大 CO 浓度 D、 增大压强 6、工业合成氨反应是 500C 左右进行的，这主要原因是（ ） A、 500C 时此反应速率最快 B、 500C 时氨的平衡浓度最大 C、500C 时氨的转化率最高 D、5009 该及应的催化剂能发挥最大的作用导学训练： 1、某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为 25%,若反应前 后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比 是（ ） A、 1/5 B、 1/4 C

4、、 1/3 D、 1/ 22、在一定温度下，在定压容器 3 与定容容器 b 中，分别盛 入体积比为 1:3 的 N2 和 H2,开始时体积相同，达到平衡时，N2 的转化率应该是（ ） A、a 大 B、 b 大 第1页共1页 C、 a. b 样大 D、 不一定 3、 在一定条件下，可逆反应 N2+3II22NH3； ZMIVO 达到平 衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ） A、 加入催化剂 V 正、V 逆都发生变化，且变化的倍数相等 B、 加压，V 正、V 逆都增大，且 V 正增大的倍数大于 V 逆增 大的倍数 C、 降温，V 正、V 逆都减小，且 V 正减少倍数小于 V 逆减少 倍

5、数 D、 体积不变加入氫气， V 正、 V 逆都增且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 4、 在一定温度和压强下，在密闭容器中充入 II 2、N 2、NII3,开始时其物质的量之比为 3： 1： 1,反应达平衡后， II 2、N 2、NH3 的物质的量之比为 9： 3： 4,则此时 N2 的转化率为（ ） A、10% B、20% 第1页共1页 C、 15% D、 305、在体积不变的容器中,2N1I33II2+N2 达到平衡时，NH3 的转化率为 50%,此时平衡混合气的密度与 NH3 未分解时的密度之 比为（ ) A、1： 1 B、2： 3 C、3： 2 D、2： 16、 在密闭容器中进行

6、如下反应已达平衡， N2+3H22NH3； All 0,其他条件不变时，若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到 原来的2 倍，则下列说法中正确的是（ ） A、 平衡不移动 B、 平衡向正方向移动 C、 平衡向逆反应方向移动 D、 再次达到平衡时 NH3 的百分含量不变 7、下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是（ ） A、 112 的消耗速率与 NH3 的生成速率之比为 3： 2 B、 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C、 N2 的生成速率与 NH3 的消耗速率之比为 1： 2 第1页共1页 D、密闭容器中 II 2、N 2、N1I3 的物质的量之比为 3： 1： 28、在一密闭容器中，

7、用等物质的量的 A 和 B 发生如下反 应:A(气)+2B(气) 2C(气)反应达到平衡时。若混合气体中 A 和 B 的物质的量之 和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为( ) A、 70% B、 40% C、 50% D、 60% 9、 恒温下， 将amolN2 与bmolII2的混合气体通入一个固定容 积的密闭容器内，发生如下反应 N2+3H22NH3。(1)若反应到某时 刻 t时,n(N2)=13mol n(NH3)=6mol 求 a 的值。(2)反应到达平 衡时，混合气体体积为 7 16、8L (标况)其中 NH3 的含量(体积分数)为 25%,计算平 衡时NH3 的物质的量

8、。(3)混合气体中 ei：b 二_ o (4)平衡 混合气体中 n (N2): n (H2): n (NH3) = 。 10、 某温度下，1L 密闭容器中加入 lmolN2 和 3molII2,使合 成氨反应达平衡，平衡混合物中 N 2、 112 和 NH3 的物质的量分别用 m、n、g mol 表示， 如果温度 不第1页共1页 变，只改变初始物质的加入量，而要求 m、n、g 的值不变，女卩 果用 x、y、z 表示所加入的 N 2、112 和 NH3 的量，那么 x、y、z 应满足：(1)若 x 二 0, y=0,则 z = _ molo (2)若 x 二 0、75mol,则 y 二 _ mo

9、l, z 二一 _ molo (3) x、y、z 应满足的一般条件是：_ (用 x、y、z 的代数式表示)。(4)达到平衡时，通入 3mol Ar 气，平衡 _ 移动,正反应速率将 _ ,逆反应 速率将 _ o 8、有密闭容器 A 和 B, A 保持恒压，B 保持恒容，起始时向容 积相等的 A、B 中分别通入体积比为 2：1 的等量的 S02 与 02,发生 2S02+022S03 的反应， 并达到平衡，则(填、 二、 ， 逆、 正或不 变) (1) S02 的转化率 a _ a (B) (2) 起始时两容器的反应速率 v(A)v(B),反应过程中反应 速率 v(A)v(B) (3) 达到平衡

10、时，分别通入等量的 Ar 气，A 中平衡向反 应方向移动，B 中的化学反应速率 _ 8、 (1) (2)二、 (3)逆、不变 14、在 400C, 1、01X105Pa 时，将 S02 和 14mol02 压入一个装有催化剂的 VL密闭反应器中，发生 2S02+022S03 的反应，并且在 lOmin 后达 到平第1页共1页 衡时，测得容器内有 2molS02 和 12mol02： (1) S02 的起始浓度为 _ , S03 (气)的平衡浓度为 (2) S02 的转化率为 _ , 02 的平均反应速率为 (3) 平衡时 S03 (气)占总体积的百分数为 _ ,此 时体系压强为反应起始时体系压强的 _ 倍； (4) 达平衡后再加入 2