高考化学二轮复习攻略专题7电解质溶液测试题

1、专题7电解质溶液一、选择题(每小题5分，共50分)1(2010·上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：cl>nhbph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：ohhc0.1 mol·l1的硫酸铵溶液中：nh>so>hd0.1 mol·l1的硫化钠溶液中：ohhhsh2s解析：据电荷守恒：nhhohcl，因ph7，hoh，故clnh，a错；b选项只有酸碱都是强酸、强碱才符合；na2s 溶液中的质子守恒关系为：ohhhs2h2s，故d错。答案：c225时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果

2、如下表所示：加入物质hcl(aq)fecl3naohhcoonac2h5oh溶液的ph341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()a3>1>5>4>2b4>2>5>3>1c2>4>5>1>3d1>3>5>2>4解析：本题考查影响水电离平衡的因素。加入hcl(aq)和naoh时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c(h)1011mol/l，naoh溶液中水电离出的c(h)1010mol/l。加入能水解的盐时，水的电离受到促进，fecl3溶液中水电离出的c(

3、h)104mol/l，hcoona溶液中水电离出的c(oh)103mol/l。ch3ch2oh是非电解质，其中水的电离程度不变，c(h)107mol/l。答案：b3(2011·北京东城区期末)25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数(25 )1.8×1054.9×1010k11.3×107k27.1×101525 时，下列说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液的ph关系为：ph(ch3coona)> ph(na2s) >ph(nacn)ba mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶

4、液等体积混合，所得溶液中c(na)>c(cn)，则a一定大于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)d某浓度的hcn溶液的phd，则其中c(oh)10d mol/l解析：a项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的ph越小，故不正确；b项，若ab，两者恰好完全反应生成nacn，由于cn水解使得溶液中c(na)>c(cn)，故不正确；c项，所列关系式为电荷守恒式，正确；d项，某浓度的hcn溶液的phd，则c(oh)10d14mol/l，不正确。答案：c4(2011·福建，10)常温下0.1mol·l1醋酸

5、溶液的pha ，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 mol·l1盐酸d提高溶液的温度解析：将溶液稀释10倍，会促进醋酸的电离，使得a<ph<(a1)，a项错误；加入适量的醋酸钠固体，由于醋酸钠水解，显碱性，会使得ph增大，可以满足题目要求，b项正确；加入等体积0.2 mol·l1盐酸，会抑制醋酸的电离，不能满足题目要求，c项错误；提高溶液的温度，会促进醋酸的电离，使得酸性增大，ph减小，d项错误。答案：b5(2011·山东，14)室温下向10ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说

6、法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10ml ph11的naoh溶液，混合液ph7解析：醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，电离出自由移动的离子数目增多，即溶液中导电粒子的数目增多，a错误；根据电离常数ka的表达式以及水的离子积kw的表达式可知， ka/kw，由于温度不变，故ka、kw均不变，b项正确；加水稀释，虽然醋酸的电离程度增大，但c(h)减小，c错误；再加入10 ml ph11的naoh溶液，只能反应掉10 ml ph3的醋酸溶液中电离出的h，还有大量的未电离的醋酸剩余，溶液显酸性，d错误。答案：b6(2011&

7、#183;天津，4)25时，向10 ml 0.01 mol/l koh溶液中滴加0.01 mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()aph>7时，c(c6h5o)>c(k)>c(h)>c(oh)bph<7时，c(k)>c(c6h5o)>c(h)>c(oh)cvc6h5oh(aq)10 ml时，c(k)c(c6h5o)>c(oh)c(h)dvc6h5oh(aq)20 ml时，c(c6h5o)c(c6h5oh)2c(k)解析：a项，ph>7，应该有c(oh)>c(h)，a错误；b项不符合电荷守恒规律；vc6h5oh(aq

8、)10ml时，koh与苯酚恰好中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性。c错误，d项符合物料守恒关系，正确。答案：d7某温度下，ph11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)<v(氨水)解析：ph11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的ph改变比naoh溶液的ph改变小，故为naoh溶液，为氨水，b对；ph11的n

9、aoh溶液稀释100倍后溶液的ph9，故a>9，a对；稀释后氨水电离出的c(oh)大于naoh电离出的c(oh)，因此氨水中水的电离程度小于naoh溶液中水的电离程度，c错；ph11的氨水和naoh溶液，nh3·h2o的物质的量浓度大于naoh的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸v(naoh)<v(氨水)，d对。答案：c8已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol·l1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不

10、正确的是()aa点表示的溶液中c(ch3coo)103 mol·l1bb点表示的溶液中c(ch3coo)>c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k解析：a点表示的溶液的ph3，c(h)c(ch3coo)103mol·l1，a对。b点表示的溶液呈酸性，c(h)>c(oh)，由电中性可得c(ch3coo)>c(na)，b对。电离平衡常数k与溶液浓度、酸碱性均无关，所以b、d点表示的溶液中均等于k，d对。c点表示的是过量ch3cooh和naoh反应所得溶液，c错。答案：c9已知：25时，kspmg(oh)25.61&

11、#215;1012，ksp(mgf2)7.42×1011。下列说法正确的是()a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol·l1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol·l1 nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2解析：a项，mg(oh)2的溶度积小，故其电离出的mg2浓度要小一些，错；b项，nh可以结合mg(oh)2电

12、离出的oh，从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动，c(mg2)增大，正确；c项，ksp仅与温度有关，故错；d项只要不断加入足量naf溶液，会促进mg(oh)2不断溶解转化为mgf2。答案：b10某温度下，ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点表示ag2so4的不饱和溶液，加入na2so4固体不能使溶液由a点变到b点ba点表示ag2so4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点c0.04 mol·l1的agno3溶液与0.2 mol·l1的na2so4溶液等体积混合有ag2so4沉淀生成dag2so4的溶度积常数(ksp)为1×

13、;103解析：图中曲线上的点对应的溶液均为饱和溶液，每一点对应的c(ag)、c(so)之积为常数。曲线下的点均为不饱和溶液，向a点对应的溶液中加na2so4固体后c(so)增大，在c(ag)不变的情况下，随着c(so)的增大溶液会变成b点对应的饱和溶液，a错。蒸发a点对应的溶液时，两离子的浓度同时增大，不会变为c点对应的溶液，b错。选项c中c2(ag)·c(so)4×105，ksp(2×102)2×5×1022×105，则c2(ag)·c(so)>ksp，由此可知有沉淀生成，c对、d错。答案：c二、非选择题(共50分)

14、11(15分)(高考预测题)已知水在25和100时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由： _。(2)25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)100时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是(用a、b表示)_。(4)在曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。解析：(1)水的电离是吸热

15、的，升温使c(h)、c(oh)均增大，1012>1014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线a。(2)根据2naohh2so4=na2so42h2o，求出naoh溶液与h2so4溶液的体积比。(3)根据题意，反应后溶液呈中性，则有100×10a1×10(12b)，即可求出a、b的关系。(4)在曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液中的c(h)、c(oh)相等，混合之后溶液呈酸性，则ha是弱酸。答案：(1)a升温使h2ohoh平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw增大，1012>1014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线a(2)10

16、:1(3)ab14(4)ha为弱酸12(17分)(1)在25下，将a mol·l1的氨水与0.01 mol·l1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3·h2o的电离常数kb_。(2)常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.5×105mol·l1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hcoh的平衡常数k1_(已知105.602.5×106)。 (3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶

17、解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是agcl在nacl、agno3溶液中的溶解情况。由以上信息可知：agcl的溶度积常数的表达式为_，由图知agcl的溶度积常数为_。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，c(br)/c(cl)_。ksp(agbr)5.4×1013，ksp(agcl)2.0×1010解析：(1)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3·h2o的电离常数kbmol·

18、;l1。(2)根据电离平衡常数公式可知：k14.2×107mol·l1。(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，原理类似于化学平衡。agcl(s)ag(aq)cl(aq)，kspc(ag)，c(cl)；由图可知，agcl的溶度积常数kspc(ag)·c(cl)1012。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，所以，2.7×103。答案：(1)中kbmol·l1(2)4.2×107mol·l1(3)kspc(ag)·c(cl)1×10122.7×10313(18分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的ph不同。溶液中被沉淀的离子fe3fe2cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的ph3.76.44.4(1)实验室配制fecl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(cucl2·2h2o)中含fecl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂x的是_(填序号)；