溶液的酸碱性与pH计算

1、溶液的酸碱性与ph计算【学习目标】：1.溶液的酸碱性判断2.掌握ph的计算；了解稀释时的ph变化规律。【学习重点】：利用ph的定义ph=-lgc(h+)计算溶液的ph。一、溶液的酸碱性与ph：1、溶液的酸碱性稀溶液中25： kw = c（h）·c（oh）=1×10-14常温下：中性溶液：c（h）=c（oh）= mol/l酸性溶液：c（h） c（oh）, c（h） 1×107mol/l碱性溶液：c（h） c（oh）, c（h） 1×107mol/l c（oh） 1×107mol/l2、ph 定义：ph= 溶液酸碱性与ph的关系中性溶液，c(h)=

2、c(oh)107mol/lph 7酸性溶液，c(h)>c(oh)  ph 7碱性溶液，c(h)<c(oh)  ph 7说明：二、溶液ph值的计算：（一） 单一溶液的ph计算强酸溶液，如hna，设浓度为 mol·l1，c（h+）nmol·l1，ph 。强碱溶液，如 b（oh）n，设浓度为 mol·l1， c（h+），phlgc（h+） 。【练习1】1、(1)计算0.01mol/l的盐酸的ph。(2) 0.05mol/l h2so4 溶液的ph.(3) 0.0005mol/l ca(oh)2 ph.2、 ph=12的naoh溶液中c(h

3、+)、c(oh-)分别为多少？3、计算ph=2的h2so4溶液中h2so4物质的量浓度及溶液中oh-的物质的量浓度。4.（1）0.001mol/l ch3cooh （已知电离度为1%）（2）0.01mol/l 氨水 （已知电离度为10%） （二）溶液的稀释规律：（1）室温：1l 0.002 mol/l 的盐酸溶液加水稀释到2 l，求稀释后溶液的ph？ （2）0.1 l 0.01 mol/l的ba(oh)2溶液加水稀释到2 l，求稀释后溶液的ph？（3）ph=1的hcl 溶液加水稀释10倍后，ph= ；稀释102倍后，ph= 稀释106 倍，ph= ；稀释10n倍后，ph ；(4) ph=1的c

4、h3cooh溶液加水稀释102倍后，ph 稀释10n倍后，ph ；(5）ph=12的naoh溶液加水稀释10倍后，ph= ；稀释102倍后，ph= 稀释106 倍，ph= ；稀释10n倍后，ph ；(6) ph=12的氨水溶液加水稀释102倍后，ph 稀释10n倍后，ph ； 酸碱溶液稀释的变化规律：1. pha的强酸稀释10n倍，ph就增大 个单位，即ph= 且 7（“”或“”）pha的弱酸稀释10n倍， ph ；2. phb的强碱稀释10n倍，ph就减小 个单位，即ph= 且 7（“”或“”）phb的弱碱稀释10n倍， ph ； 用图示表示： 3.对于ph相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸

5、ph变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。无限稀释：【练习2】1.ph=1的h2so4 1ml稀释至100ml，ph=？ c（h+ ）如何变化？c（oh-）如何变化？2.ph=12的naoh 1ml稀释至100ml ，ph=？c（h+）如何变化？c（oh-）如何变化？3.将ph为5的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中ph为多少？（三）溶液混合后的ph计算： 两强酸混合ph。 两强碱混合。 强酸与强碱溶液混合：总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。【练习3】1.ph=2的盐酸和ph=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的ph。2.ph=2的盐酸和ph=5的硫酸溶液等体积混合后，所得

6、溶液的ph。3.在25时，ph=1的盐酸溶液1l与ph=4的盐酸溶液1000l混合，混合后溶液的ph= 。4.ph=13 的ba(oh)2 溶液与ph=10的naoh溶液体积比按11混合后的ph值_。5.ph=13 的naoh溶液与ph=12的naoh溶液体积比按11混合后的ph值_。6.将100ml 0.04mol/l的盐酸与200ml 0.01mol/l的盐酸混合后，溶液的ph= 7.将100ml 0.02mol/l的naoh溶液与200ml 0.005mol/l的naoh溶液混合后，溶液的ph是多少?8.在25时，100ml 0.6mol/l的盐酸与等体积0.4mol/l的naoh溶液混

7、合后,溶液的ph= 课后练习1常温下，某溶液中由水电离产生的c(h)1×1011mol/l，则该溶液的ph可能是（ ）a3b7c8d11225时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h浓度是 a1×107mol·l1 b1×1012mol·l1. c1×102mol·l1 d1×1014mol·l1.3.下列溶液肯定是酸性的是 a含h+的溶液 b加酚酞显无色的溶液 cph<7的溶液 d c(oh-)< c(h+)的溶液4下列说法正确的是()aph只适用于稀溶液，对于c(h)>1 mol/

8、l时，一般不用ph而直接用h的物质的量浓度表示b纯水的ph在任何温度下都等于7cph每增加一个单位，c(h)则缩小10倍d25纯水中加入盐酸后，ph<7，此时水的离子积常数kw1×10145(2001·上海)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，aglg，则下列叙述正确的是()a中性溶液的ag0b酸性溶液的ag<0c常温下0.1 mol·l1氢氧化钠溶液的ag12d常温下0.1 mol·l1盐酸溶液的ag126将k2so4、al2(so4)3、kal(so4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(so)0.125 m

9、ol·l1，c(al3)0.065 mol·l1，c(k)0.045 mol·l1，假设溶液中h2so4完全电离为h和so，则溶液的ph为()a1 b2 c3 d47.在25 的条件下，将体积都为10 ml、ph都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的ph均为5。则稀释后溶液的体积()aab100 mlbab1000 m lcab dab8ph2的a、b两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其溶液的ph与溶液体积(v)的关系如图所示，则下列说法正确()aa、b两种酸溶液物质的量浓度一定相等b稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液强c

10、a5时，a是强酸，b是弱酸d若a、b都是弱酸，则5>a>29.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()aph3的醋酸溶液稀释100倍，ph5bph4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(h)1×106 mol/lc将1 l 0.1 mol/l的ba(oh)2溶液稀释为2 l，ph13dph8的naoh溶液稀释100倍，其ph610.25时，若pha的10体积某强酸溶液与phb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系()aab14 bab13 cab15 dab711.在25时，纯水中c(h+) c(oh-

11、)= ;在酸性溶液中，c(h+)（大于、小于或等于） 10-7mol/l，ph 7;在碱性溶液中，c(oh-) mol/l，ph 7;在中性溶液中，c(h+) 10-7mol/l，ph 7。12(1)ph2的某酸稀释100倍，ph_4，ph12的某碱稀释100倍，ph_10。(2)室温时，将ph5的h2so4溶液稀释10倍，c(h)c(so)_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(h)c(so)_。(3)moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中不正确的是()amoh是一种弱碱 b在x点，moh完全电离c在x点，c(m)c(r)d稀释前roh溶液中c(oh)是m

12、oh溶液中c(oh)的10倍13某温度下，纯水中的c(h)2.0×107mol·l1，则此时溶液的c(oh)为_mol·l1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(h)5.0×104mol·l1，则溶液中c(oh)_mol·l1，由水电离产生的c(h)_mol·l1，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。14已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示： (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。15.在25时，有ph=a的硫酸与ph=b的naoh溶液，取val该硫酸同该naoh溶液恰好反应，需vblna