课题第一节化学反应的热效应复习学案

1、课题：第一节 化学反应的热效应复习学案山东省邹平县第一中学高二化学 李银军一、课程标准与考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化，理解放热反应与吸热反应实质。2、掌握反应热和焓的概念。了解燃烧热与中和热的概念。3、会书写热化学方程式。4、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。二、知识点扫描：填出考点一、二、三、四所缺的内容。三、知识点解析与典例精讲：考点一：化学反应的反应热1、 概念： 2、 符号： 3、单位： 4、测量仪器： 5、计算公式： 6、反应热的分类主要有 、 。（1）燃烧热：在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kjmo

2、l表示。(2)中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molh20，这时的反应热叫中和热。 中和热的表示：h+(aq)+oh-(aq)=h2o (1)； h=-57.3kjmol例1、50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ _。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）若上述hcl和naoh溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成

3、的溶液的比热容c=4.18j·(g-1·0c-1)，实验起始温度为t1，终止温度为t2,则该中和反应放出热量为 kj/mol， kj/mol（均填表达式）。（5）该实验常用0.50mol/lhcl 和0.55mol/l的naoh溶液各50ml。naoh的浓度大于hcl的浓度的作用是 。当室温低于100c时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是 。（6）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。（7）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得

4、的中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：cc02，hh20，ss02等。考点二：反应的焓变焓的符号 h 焓变h 等压焓变且能量变化全部变为热量时：h= （恒压下的化学反应热）h h（生成物） h（反应物）h > 0 ， h < 0 ， 放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。例2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。例3、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)

5、2.8h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ） a反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 b反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 c在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 d在化学反应中需要降温的反应就是放热反应考点三：热化学方程式 概念： 意义： 。例4、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应h2(g)+o2(g)=h2o(l)的h=_kj·mol1。氢气的燃烧热为_ _kj·mol1。（2） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（b

6、2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学方程式是_。 又知：h2o(l)=h2o(g)；h= +44kj·mol1，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。考点四：反应焓变的计算例5、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kj·mol1）pp：198 po：360 oo：498 则反应p4（白磷）+ 3o2p4o6 的反应热h为（ ）a+1638kj·mol

7、1 b1638kj·mol1 c+126kj·mol1 d126kj·mol1 盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。利用盖斯定律计算例6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h= 47.2kj

8、molfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_例7、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l) = h2o(g) h= +44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，

9、还有一个很大的优点是 。四、当堂训练：a 1下列叙述正确的是( )a电能是二次能源 b. 水力是二次能源c天然气是二次能源 d. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（ ）a物质发生化学变化都伴随着能量变化 b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d4下列各组热化学方程式中，h1>h2的是( )c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o

10、2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d5已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kj·mol-1， 则反应hcl(g)=1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为（ ） a+184.6kj·mol-1 b. 92.3kj·mol-1 c. 369.2kj·mol-1 d.

11、 +92.3kj·mol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反 d氧化钙溶于水725、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。 a2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h= 285.8kjmol b2h2(g)+ o2(g)=2h2o(1) h= +571.6 kjmol c2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= 571.6 kjmoldh2(g)+o2(g)=h2o(1) h = 285.8kjmol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式

12、分别为：h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h285.8kj/molco(g)1/2o2(g)co2(g) h283.0kj/molc8h18(l)25/2o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h89.3kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）a. h2(g) b. co(g) c. c8h18(l) d. ch4(g) 当堂训练b1、已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最

13、终放出的热量为 ( )。 a . 196.64kj b. 196.64kjmol c. < 196.64kj d. > 196.64kj2、已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = q3kj/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )kj。 a. 0.4q1+0.05q3 b. 0.4q1+0.05q2 c. 0.4q1+0.1

14、q3 d. 0.4q1+0.1q23、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）a.石墨不如金刚石稳定 b.金刚石不如石墨稳定 c.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多d.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少4、25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）ac(s)+o2(g)=co(g) h= 393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)=

15、2h2o(l) h= +571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h= 890.3 kj/moldc6h12o6(s) +6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l) h= 2800 kj/mol5、根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h =q1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h =q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(g) h =q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（ ）a. q1>q2>q3b.

16、 q1>q3>q2 c. q3>q2>q1 d. q2>q1>q3 6、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积，且c(s) +1/2o2(g) = co(g) h = 110.5 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）a.172.5 kj b. 1149 kj c. 283kj d. 517.5 kj7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，为完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液

17、500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是( ) a. 0.2q b. 0.1q c. 5q d. 10q五、当堂检测：1、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）a、铝片与稀硫酸的反应 b、氢氧化钡与硫酸的反应 c、灼热的炭与二氧化碳的反应 d、甲烷在氧气中燃烧2、已知：101kpa时的辛烷的燃烧热为5518kj·mol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kj·mol1，则下列热化学方程式书写正确的是c8h18（l）+25/2 o2（g） 8co2（g）+9h2o（g）；h=5518kj·mol1c8h18（l）+25/2 o2（g）

18、8co2（g）+9h2o（l）；h=5518kj·mol1h+oh h2o；h=57.3kj·mol1naoh（aq）+1/2 h2so4（aq） 1/2 na2so4（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj·mol1abcd只有3、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )ac2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l)；h = 2b kj/molb2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 2b kj/molc2c

19、2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = b kj/mol d2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 4b kj/mol4、h(g)h(g) = h2(g) ；h = 435.7kj/mol，这个式子说明的意义是a氢原子的能量比氢分子的能量低b一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kj的能量c1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kj能量d2mol氢原子结合成1mol氢分子要吸收435.7kj能量5、（1）已知： n2(g)+2o2(g)2no2(g)；h67.7kj/moln2h

20、4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)；h534kj/mol发射卫星用肼（即n2h4）的气体为原料，以no2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式： 。（2）设在（1）问答案中的反应热为h1，如果是生成液体水，对应的反应热为h2（保持各物质的化学计量数不变），则h2的绝对值比h1的绝对_（填“大”、“小”、“相等”）；（3）如果发射卫星用肼（即n2h4）为原料，以n2o4为氧化剂，等物质的量的肼在n2o4中完全燃烧放出的热量比在no2中完全燃烧放出的热量_(填“大”、“小”、“相等”)。6、室温下将40g已磨成粉末的ba(oh)2·8h2o和20g nh4cl置于250ml锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有内装no2气体的试管和玻璃管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，如图，再在玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答：湿润的红色石蕊试纸变化是： ；用化学用语作出相关解释：