第二节化学计量在实验中的应用PPT

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第一课时第一课时 物质的量的单位物质的量的单位 摩尔摩尔 三亚市一中三亚市一中 胡金来胡金来想一想为什么我们买苹果时，可以买为什么我们买苹果时，可以买一个也可以买一箱，我们平时一个也可以买一箱，我们平时买米时，常常买一斤或一袋？买米时，常常买一斤或一袋？而不是买多少粒米？而不是买多少粒米？ 当个体数量大时，人们习惯以集当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将微观粒子的数量很大，我们也将以以集体为单位集体为单位对其进行计算对其进

2、行计算想一想h2o宏观角度：宏观角度： 微观角度：微观角度：350g ？个水分子？个水分子疑问 宏 观（质量） 微 观(分子数)国际单位制（国际单位制（si）的的7个基本物理量个基本物理量1 1）定义）定义: : 2 2）符号：）符号：3 3）单位）单位: :4 4）对象：）对象：表示物质所含微粒多少的表示物质所含微粒多少的一个物理量一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集体也表示含有一定数目粒子的集体n摩尔（摩尔（molmol）1.1.物质的量物质的量微观粒子（微观粒子（）1mol 1mol 氢氢 （ ）仅用于计量微观粒子仅用于计量微观粒子使用时必须指明粒子种类使用时必须指明粒子种类1mol

3、瓜子（瓜子（ ）1mol 大米（大米（ ）1mol 橙子（橙子（ ）判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（a）氧的物质的量为）氧的物质的量为1 mol（b）1.5 molo2（c）2mol h+ （d）摩尔是）摩尔是7个基本物理量之一个基本物理量之一（e）0.5 mol 大米大米随堂练习随堂练习错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为还是氧离子，改为 1mol o正确正确正确正确错误错误 摩尔是物摩尔是物质的量的单位，质的量的单位，物质的量才是基物质的量才是基本物理量之一本物理量之一错误错误 物质的量及其单位摩物质的量及其单位摩尔

4、的使用范围是微观粒子尔的使用范围是微观粒子help me!【想一想想一想】应用应用“物质的量物质的量” ” 时应注意的问时应注意的问题题：那么到底用多少粒子作为一个那么到底用多少粒子作为一个集合体最为合适呢？集合体最为合适呢？1mol是是多少呢？多少呢？ 1971年，第年，第14届国际计量大会规定，届国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子数与粒子集合体所含粒子数与0.012kg12c中所含碳原子数相同，约为中所含碳原子数相同，约为6.021023，把，把1mol粒子集合体所含粒子数粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加叫做阿伏加德罗常数。德罗常数。12c原子是指原子核内原子是指原子核内有有6个质

5、子和个质子和6个中子个中子的碳原子的碳原子2 2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）1）定义：）定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数。na 6.021023 mol -13 3）单位：）单位：mol mol -1-12）符号：）符号：na4 4）数值：）数值：1mol粒子的粒子数粒子的粒子数0.012kg12c中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023约为约为约为约为约为约为（1 1）如果把）如果把6.026.0210102323个直径为个直径为

6、2.5cm2.5cm的硬币排成一行，可以来的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次（2 2）如果把）如果把 6.026.0210102323 粒米给全球粒米给全球6060亿亿人吃，每人每天吃一斤，要吃人吃，每人每天吃一斤，要吃1414万年。万年。感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数所以物质的量只用来表示原子、所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子分子、离子等微观粒子3、物质的量（、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（na）、）、粒子数（粒子数（n）之间的关系之间的关系物质的量物质的量 粒子数粒子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常

7、数 nann物质的量物质的量n微粒数微粒数n nana 解：解：n(o2) = n(o2) na = 3.01 1023 答答:0.5 mol o2的氧分子数约为的氧分子数约为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先写出公式、后代入数字，带单位计算，得出结先写出公式、后代入数字，带单位计算，得出结果，作答。果，作答。=0.5 mol 6.02 1023 mol-1 课堂练习：课堂练习：1、1 mol h2所含有氢分子的个数约为所含有氢分子的个数约为_2、1 mol o2 约含约含_个氧原子个氧原子3、1.2041023个个h2o的物质的量是的物质的量是 _ mol， 其其

8、中氢原子的物质的量为中氢原子的物质的量为_。6.0210231.20410240.20.4mol5、n个碳原子的物质的量是个碳原子的物质的量是_mol。n/na4. 2molh2o中与中与1molh2so4中所含氧原子数中所含氧原子数之比为之比为_，含，含h的物质的量之比为的物质的量之比为_1:22:1 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一一座桥梁。座桥梁。（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）物质的量物质的量微粒数微粒数(n) na na物质的量物质的量(n) 课堂小结课堂小结1、物质的量、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号集体，符号n，单位，单位mol;对象是对象是微观粒子微观粒子2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号符号na ，单位，单位mol-，通常用，通