平衡常数学案

1、 活动导学案选修四 化学平衡常数【2013年考纲要求】1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离及离子积常数3、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。【学习目标】1、理解化学平衡常数k、电离平衡常数(ka、kb 、kw)、溶度积常数ksp的含义，会书写相应的表达式。2、知道平衡常数的应用【活动方案】活动一 完成基础回顾11、对于可逆反应：a a(g)+ b b(g) c c(g)+d d(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡

2、常数表达式为： 。2、如ch3cooh ch3coo-+ h+，电离平衡常数 。3、kw 的数学表达式是kw= 。 4、fe(oh)3(s) fe3+(aq)+ 3oh-(aq), 溶度积常数 。思考：在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。化学方程式平衡常数表达式n2 + 3h2 2nh3k1=1/2n2 +3/2 h2 nh3k2=2nh3 n2 + 3h2k3=k1 、k2 、k3间的相互关系为 。 活动二 完成基础回顾2。思考平衡常数的影响因素。5、汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)co(g) n2(g)co2(g)

3、h373.4 kj·mol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是活动三 分析以下数据，总结平衡常数表示的意义表1：卤化氢生成反应的平衡常数（25°c）化学方程式平衡常数f2 + h2 2hf6.5×1095cl2 + h2 2hcl2.57×1033br2 + h2 2hbr1.91×1019i2 + h2 2hi8.67×102表2：常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25°c）难溶物ksp溶解度/g难溶物ksp溶解度/gagcl1.8×10-101.5×10-4caco

4、35.0×10-97.1×10-4agbr5.4×10-138.4×10-6ag2co38.1×10-123.2×10-3agi8.5×10-172.1×10-7fe(oh)32.6×10-393.0×10-9表3：几种弱酸的电离常数（25°c）多元弱酸电离方程式kach3coohch3cooh ch3coo- + h+ka=1.76×105h2co3h2co3 hco3- + h+ hco3- co32- + h+ka1=4.3×107ka2=5.6×1

5、011h3po4h3po4 h2po4- + h+h2po4- hpo42- + h+ hpo42- po43 - + h+ ka1=7.5×103ka2=6.2×108ka3=2.2×1013活动四完成以下各题，总结平衡常数的应用。、已知：25时 h2co3 hco3- + h+ ka1=4.3×10-7 hco3- co32- + h+ ka2=5.6×10-11 hclo clo- + h+ ka=2.95×10-8(1)若把h2co3、hco3-、hclo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_ 。(2)请根据以上碳酸和次氯

6、酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 。在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 。2、在一定温度下，反应1/2h2(g)+1/2 x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于 a. 5% b. 17% c. 25% d.33%、水煤气（主要成分：co、h2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/l)及正逆反应速率关系如下表所示。容器编号c(h2o)c(co)c(h2)v正与v逆关系0.060.600.10v正v逆0.060.500.40?0.120.400.10?0.120.30?v正v逆1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常