《初三第二学期化学笔记整理》

1、第五章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱酸：H2SO4、HNO HCL（胃酸）、HCQH2S（氢硫酸）、HBPQ、CHCOOH（HAC乙酸、醋酸）_ :工业三大强酸碱：Ca（OH、NaOH KOH NH.H2O （易分解，易挥发）组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL、二元酸（S）、三元酸（HPO）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、 可溶：KOH NaOH Ba(OH匕、NH.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 难溶：其余Fe(OH)3

2、红褐色，Cu(OH蓝色，Mg(OH)白色5.2酸碱的性质研究酸的溶液才有酸性HSiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、 为混合物：HCL气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性浓盐酸（36%-37%）,有刺激性气味打幵浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化学性质

3、越稳定_ 能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH=NaCLOH放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的 水越多，放出热量越多。3化学方程式应用处理废水废气改良酸性土壤：Ca（OH卫治疗胃酸过多：AI（OH）3、Mg（OH、NaHCO轻质CaCO4、 与碱性氧化物反应定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化 物）3化学方程式生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现 象？2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 与某些盐反应6化学方程式（包括检验盐酸）复分解

4、反应定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应形式：AB+CD=AD+B酸碱中和反应必为复分解反应）条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成物质的溶解性酸：除HSiO3微溶，其余均可溶HNO HCL易挥发，H2SQ、HBPO难挥发，H2CO易分解碱：K、Na Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不盐（1） Na K NH、NO盐均可溶（2）盐酸盐中，AgCl难溶水、酸硫酸盐中，BaSQ难溶水、酸，CaSQAgSO微溶（CaSO难溶）碳酸盐中，Na K、NH、均可溶，MgCO微溶，其余 均难溶。4化学方程式制药、制氧化物除铁锈：1化学方程式制食品，帮助消化稀

5、：H2SO4物理性质1、纯净H2SQ是无色、粘稠状液体，难混发（纯UsPO是无色晶体）2、特性吸水性（物理性质）：用于干燥O、H2、CO（碱性气体除外，如：NH）用途1、2、3、硫酸（HSO）浓：HSO（浓）敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小脱水性（化学性质）：使物质碳化浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红,后者变黑强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应1化学方程式化学性质1、 与酸碱指示剂反应（PHv 7）2、 与某些金属反应4化学反应式3、 与碱性氧化物反应3化学方程式4、 与碱反应4化学方程式5、 与某些盐反应4化学方程式检验H2SQ:酸化的硝酸钡溶液(碳酸钡遇酸溶解)HC

6、L酸化的硝酸银(碳酸银遇酸溶解)H2SC4(HCL):Ba(NQ)2加入足量Ba(NQ)2,过滤(不用HCL(2)往滤液中滴加AgNO溶液AgNO与硫酸反应的化学方程式HCL(HSO):Ba(NO)2酸的通性与酸碱指示剂反应酸+碱二二盐+水酸+碱性氧化物=盐+水酸+金属=盐+氢气(HNO除外)酸+盐=酸+盐金属氧化物不全是酸性氧化物BaCL,会生成两性氧化物ZnO AI2O酸性氧化物MnO7氢氧化钠NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮 固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象2、NaOH固体用于干燥H、Q、NH（CQ、SO、HCL等酸性气

7、体除外）化学性质1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH7遇难溶性碱不变色2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）CO NO HO为不成盐氧化物CO+2NaOH=NCO（碱性）+H0如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19试管水上升、书P15SQ+2NaOH=NSO+HO:工业上用碱性溶液吸收SQSO+2NaOH=NSO+fOSiO2+NaOH=NSiO3（硅酸钠，水玻璃）+HO存放NaOH式剂瓶不用玻璃塞，用 橡皮塞3、 与酸反应3化学方程式4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）3化学方程

8、式判断依据是否均溶解复分解反应是否发生用途1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、用于干燥气体氢氧化钙Ca(OH俗称：熟石灰，消石灰物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、Ca(OH溶液：澄清石灰水3、Ca(OH悬浊液：石灰乳，石灰浆化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与酸性氧化物反应4化学方程式3、 与酸反应4化学方程式4、 与盐溶液反应3化学方程式可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(NaO, K2O, BaO用途1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液(蓝色悬浊液)化学方程式3、 调节酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱2化学方程式鉴别NaOH和Ca(OH溶液通入CO,变浑浊的是Ca(

9、OH，无明显现象的是NaOH滴加NaCO溶液，变浑浊的是Ca(OHh无明显现象的是 碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物=盐+水(2化学方程式)碱+酸=盐+水碱溶液+盐溶液=碱+盐CaONaOH2化学方程式难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水3化学方程式鉴别NaOH 5%2SO10%bSQ酚酞1、 滴加酚酞，变色者为NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2种酸，先褪色者为10%HSO鉴另Ca(OHKNO HCL石蕊酚酞CO(CaCO沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCLNaCO六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属分类密度：重金属（密度4.5g/cm3 Cu、Z

10、n）、轻金属（密度4.5g/cm3Mg Na）颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mr）、有色金属共性导电性、导热性良好（Ag导电性最好）具有延展性（Au延展性最好）具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）金属之最金属与非金属反应（O、CL、S）5化学方程式金属与酸反应1化学方程式金属与盐溶液反应条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反应必须在盐溶液中进行4化学方程式探究Fe、Cu活动性H2SO4Fe CuCuSO FeFeSQ Cu探究Fe、Cu Ag活动性Fe、Cu Ag+酸Cu+AgNQCuSQFeSQ Cu AgNQFe Cu(NQ)2Ag探究Zn、Fe活动性Zn FeSQ

11、Fe Zn SO随堂练P128(12)分析Cu(NO)2+Mg=Mg(N+Cu2AgNOMg=Mg(NO)2+2AgMg过量1、 滤渣Mg Ag Cu2、 滤液Mg(NG)2Mg少量1、 滤渣Ag(可能有Cu)最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液Mg(NO)2【可能有Cu(NO)2、AgNGj物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水化学性质可燃性：1化学方程式(点燃CO CH4、f 均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯) 还原性：2化学方程式制法工业法：电解水实验室1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、 装置HQ制Q装置启普发生器用途高能燃料冶炼金属锈蚀原理：游离态转变为化合态原因：Q、H2Q

12、防护：油漆、电镀、搪瓷1化学方程式Cu生锈：Cu(O%CO铜绿，碱式碳酸铜冶炼：化合态转变为游离态不活泼：加热分解法1、2化学方程式较活泼：还原剂法1、4化学方程式氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2盐和化肥盐的定义：金属元素(或铵根)与酸根组成的一类化合物 盐的分类正盐1.含氧酸盐：NaSQ、NHNO、&CO2.无盐酸盐：NaCL KCL NstS酸式盐NaHCO Ca(HCO)2、NHHCO碱式盐CU（OH）2CO碱式碳酸铜 （铜锈， 俗称铜绿）复盐KAL （SO）2I2H2O十二水硫酸铝钾常见的结晶水合物：CuSO5HO NaCOIOHO FeSO.7H

13、O盐（溶液）+碱（可溶）=碱+盐（3化学方程式）盐+酸=酸+盐（4化学方程式）碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）盐（溶液）+金属=金属+盐（2化学方程式）盐（溶液）+盐（溶液）=盐+盐（2化学方程式）鉴另NaCQ NaSO、NaCL1、 滴加HSO/酚酞（NaCO）,滴加Ba（OH）2（HSO）2、 滴加BaCL（NaCO、NQSQ）,滴加酸（硫酸不可，NQSO）:HSO+BaCO二BaSO （沉淀）+CO （气体）+H0食盐1、制取Na：1化学方程式2、制取烧碱：1化学方程式f+CL二点燃=2HCL:金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、 铵态氮肥酸性：NHCL、NHNO（硝铵）、（NH）2SQ（硫铵/肥田粉）NHHC0碳铵（受热易分解）1化学方程式酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方