初中化学科学探究题强化训练4页

1、初中化学科学探究题强化训练1. 小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：连接实验装置并检查装置气密性向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。IV该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：（1） B中发生反应的化学方程

2、式是 。（2）中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量。（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是： II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ，导致计算结果偏 。2. 工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。浓H2SO4【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2O CO2+ CO+ 4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编

3、号）；a b c d【问题讨论】用下图所示装置进行实验：A B C D E F（2）实验前应先 ；（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是 ； （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 加热前 ， 停止加热后 ；（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ；【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.870.072.4 （7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数

4、。 D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 m ； 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。3. 二氧化碳气体在温度低于31.26和压力高于72.9个大气压的状态下会形成的超临界CO2流体。该流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。（1）将香兰草豆荚研磨成粉的目的是       ，操作1的名称为 &#

5、160;     。（2）操作2如果不减压,则需要将温度控制到31.26     （填“以上”或“以下”)。（3）操作3的名称为     ，操作4的名称为     。以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有     。4. 兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气

6、密性良好）（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。A中反应的化学方程式是                       。为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有   （填装置序号）。说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是       

7、0;         。（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2OI 将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；II按ACBCD的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空 气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；III反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，第二个C装置的质量增加了0.18g打开

8、K2前通入氮气的目的是                  两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是               烧瓶中气体的成分是          &

9、#160;          1.答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）洗涤；干燥；（3）未等装置B冷却就读取D中数据；大 2.答案：（1）d （2）检查装置的气密性 （3）c；a （4）验证二氧化碳已除尽（5）将装置中的空气排出，防止发生爆炸；驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收（合理即可）（6）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，（一氧化碳与FeO、Fe3O4也可以）（7）如果

10、全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70%=7.0g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×77.8%=7.78g；E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g×=4.8g，因为一个一氧化碳分子只能抢氧化铁中一个氧原子变成二氧化碳，因此氧元素的质量一半一半，4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，则铁红中铁的质量分数=×100%=76.0%；故答案为：7.0；7.78；76.0% 实验反思：本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装