2021届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷(解析版)

1、海淀区20202021学年第一学期期末练习=1i三化学3本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）1. 下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是（）燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站A. AB. BC.CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A.燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故A符合题意；B. 地热发电厂是地热能

2、转化为电能，故B不符合题意：C. 风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意：D. 水力发电站是水能转化为电能，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A. 淀粉属于多糖B. 天然药物无毒副作用，可以长期服用C. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D. 医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚饶处理【答案】B【解析】【分析】【详解】A.淀粉、纤维素属于多糖，故A正确；B. 俗话说'是药三分毒”，天然药物也不能长期服用，故B错误：C. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀，是因为形成铁铜原电池，铁更活泼，铁更易发生反应, 故C正确：D. 医

3、疗垃圾有多种致病微生物，可用髙温焚烧处理，通过将蛋白质变性杀死微生物，故D正确。综上所述，答案为B。3. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为18的氯原子：；?C1B. CO2分子的电子式:：O：C：O：H<CH3C. 顺一2丁烯的结构简式：:c=c(【答案】C【解析】【分析】【详解】A.中子数为18的氯原子的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(/V)= 17+18=35,该核素的符号为;C7, 故A错误：B. C02是共价化合物，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，英结构式为O=C=0,英电子式为:b:c ：0：，故B错误；h3c ch3C顺一2丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在2号C,

4、两个甲基位于双键的同侧，结构简式为 ：c=<故C正确：D. 铝的原子序数为13,核内13个质子，核外13个电子，铝原子失去最外层的三个电子即形成了铝离子,质子数不变，核外只有10个电子，铝离子的结构示意图为4. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（）B. K+从a极经溶液流向b极C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小D. a 极的电极反应为 CH4+6OH-8e = CO J +5H2O【答案】B【解析】【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入空气或02等氧化剂的电极为正极。从而得岀，CH4. 02燃料 电池中，通CH4的电极为负极，通02的电极为正极。【详解】A.

5、由分析可知，a极通入CH4作燃料，则a为负极，A不正确：B. 在原电池中，阳离子向正极移动，则K+从a极经溶液流向b极，B正确：C. 电池工作时，b极发生的反应为02-Me+2H2O=4OH ,则一段时间后，b极附近的pH会增大，C不正确：D. a极为负极，CPU失电子产物与电解质反应生成CO等，电极反应为CH4+10OH -8e = CO；-+7H2O, D 不正确：故选B。5. 下列化学用语对事实的表述不正确的是（） A. 工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH.,CHO+O2警一 2CH3COOHB. 向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH?-H2O=AgOHl+ NH；C. 用Na&

6、#169;除去工业废水中的Hg2+： Hg2+S2=HgSJD. 电镀铜的阴极反应：Cu2+2e=Cu【答案】B【解析】【分析】【详解】A.工业上用乙醛制取乙酸时，常使用氧气作氧化剂，在催化剂和加热条件下发生反应，化学方程式为：2CH3CHO+O2術匕和»2CH,C00H. A 正确;B. 向AgNOj溶液中加入过量氨水，起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，最终得到澄淸溶液(银氨溶液)，Ag+NH3 H2O=AgOHl+NH：只是起初发生的反应，B不正确；C. 用Na?S除去工业废水中的时，Hg2+与Na?S电离出的S?-发生沉淀反应，离子方程式为：Hg2+S2=HgSl，C 正确;D.

7、 电镀铜时，电解质为可溶性铜盐，在阴极上，溶液中的CQ+得电子生成Cu,附着在阴极材料表而，电 极反应式为：Cu2+2e =Cu, D正确：故选B。6. 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6是泄量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是() A. 反应中，12表现了氧化性B. 反应中，每生成1 n】olNa2S4O6,有4 mol e'发生转移C. Na2S2O3是含有共价键的离子化合物D. NazSzOs 空气中放宜会变质，产物可能有Na2SCh【答案】B【解析】【分析】【详解】A.在反应中，I元素化合价降低，得到电子被还原，所以【2表现了氧化性，A正确：B. 在该反应中

8、,每生成1 mol Na2S4O6,有2 mol e'发生转移,B错误;C. Na2S2O3是盐，Na+与S?O中以离子键结合，在阴离子S?。；-中含有共价键，因此该化合物是含有共价键的离子化合物，C正确；D. 在Na2S?O3中S元素化合价为+2价，具有强的还原性，在空气中放站会被空气中的氧气氧化导致变 质，产物可能有Na2SO4, D正确：故合理选项是B。7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>

9、r(X)B. Z的非金属性比X的强C. 由X、Y组成的化合物中可能含有共价键D. Z的最髙价氧化物对应的水化物的酸性比W的强【】c【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O, Y的原子最 外层只有1个电子，则Y为Na, Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si,则W是P、S、C1 中的一种。【详解】A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A错误;B. 根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，因此Si的非金属性比 O的弱，故B错误

10、：C. 由X、Y组成的化合物过氧化钠中含有非极性共价键，故C正确：D. 根搦同周期从左到右非金属性逐渐增强，英最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此Z的最高价 氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故D错误。综上所述，答案为C。8. 常温下，下列各组离子在指左溶液中一泄能大量共存的是()A. 由水电离的c(HgOT2molLT的溶液中：Na NH：、Cf、K+B. 无色溶液中：Na+、K 50匸、NO；C. 含有I的溶液中：H Na Cl、NO；D. pH=14 的溶液中：K CIO、CO訂、Cl【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由水电离的c(H+)=10T2moiLT的溶液，可能是酸溶液，

11、可能是碱溶液，NH：与OH反应生成氨水，故A不符合题意；B. CriOj-是橙红色,故B不符合题意:C. I与FT、NO；发生氧化还原反应，故C不符合题意：D. pH=14的溶液，溶液中存在0H，K CIO、CO/、Cl都大虽共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。9. 下列图示实验能达成相应目的的是()-5-A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.虽然苯酚与澳水能反应生成三淚苯酚，但三浪苯酚仍溶解在苯中，不能分离，A不能达成目的：B. 铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B不能达成目的：C. 乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4褪色，所以不一左生成乙烯，C不能

12、达成目的：D. 浸泡在热水中的NO2球颜色比浸泡在冷水中的NO?球深，则表明加热平衡向生成NO?的方向移动，D 能达成目的:10. PCT树脂是应用广泛的一种髙聚物，其结构简式为h£oyh2）ich厂0-虫卸OH，它可由有机 物X（hoocQ-cooh）与另一种有机物Y反应制得。下列说法中不巫硒的是（）A. X可与H2发生加成反应生成YB. Y的核磁共振氢谱有4组il犀C. X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应D. PCT制品应避免长时间与碱性物质接触【答案】A【解析】【分析】【详解】A.根据题干信息分析，Y的结构为X不能与H2发生加成反应生成Y, A错误，符合题意:B. Y用对称结构

13、，核磁共振氢谱有4组峰，B正确，不符合题意：C. 二元酸和二元醇通过缩聚反应生成高聚物，C正确，不符合题总；D. PCT含有酯基，在碱性条件下能水解，不应该避免长时间和碱性物质接触，D正确，不符合题意：故选Ac11. 常温下，向20 mLOmol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚瞰溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶 液，测得滴泄曲线如图。下列说法不正确的是() A. V=10mL 时,c(HA)>c(A )B. pH=7 时，V(NaOH)<20 mLC. 滴左终点时，溶液由无色变为浅红色D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度【答案】A【解析】【分析】【详解】

14、A.向20 mLO.l n】ol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，当加入NaOH溶液 10 mL时，溶液中含有等物质的疑的HA和NaA,根拯图象可知溶液pH<7,显酸性，说明HA的电离作 用大于A-的水解作用，故浓度：c(HA)<c(A ), A错误：B. 当加入NaOH溶液体积是20.00 mL时，二者恰好反应产生NaA,此时溶液pH=8>7,则当溶液pH=7 时，滴加NaOH溶液的体积V(NaOH)<20mL, B正确：C. 当滴定达到终点时，溶液显碱性，由于指示剂在待测酸溶液中，因此看到溶液会由无色变为注红色， 且半分钟内不再变为

15、无色，C正确；D. a点时溶液的溶质为NaA,该盐是强碱弱酸盐，弱酸根A-会发生水解反应，使水电离程度增大：b点为NaA与NaOH的混合溶液，碱的存在会抑制水的电离，因此水的电离程度：&点>1)点，D正确：故合理选项是A。12. 近期，天津大学化学团队以CO?与辛胺为原料实现了甲酸和辛腊的髙选择性合成，装宜工作原理如图。 下列说法正确的是() 7电源A. NbP电极与电源负极相连B. 辛胺转化为辛購发生了还原反应C. In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D. 在IiVIn2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e =HCOO +OH【答案】C【解析】【分析】【详解

16、】A.根据电解质“异性相吸”原理，氢氧根向NiP电极移动，说明Ni?P电极为阳极，与电源正极 相连，故A错误；B. 左侧CCh变为HC00 ',化合价降低，发生还原反应，则辛胺在阳极转化为辛尉发生了氧化反应，故B错误;C. In/In2O3 x电极为阴极，阴极可能有氢离子得到电子，因此可能有副产物圧生成，故C正确：D. In/In2O3-x电极为阴极，根据图中信息，阴极上发生的反应为CO2+H2O+2e =HCOO +0H ,故D错误。 综上所述，答案C。13. 某种含二价铜微粒Cu»（OH）（NH3）+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1,反应过程中不同 态物质体系所

17、含的能量如图2。下列说法不正确的是（） NS. H:0 EQ吩咐CfQHRNHjJUno0一 3)Cu H-NNOXNH、)丁MNlb ILO1K丸:沽态）、'、（中间态）+«态）'（中河态）、（终态）4A总反应焰变AHvOB. 由状态到状发生的是氧化还原反应C. 状态到状态的变化过程中有O-H键的形成D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根拯图2可知，反应物的总能疑大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应熔变AH<0,A说法正确：B. 由状态到状，发生Cu,i(OH)(NH3)3+NO-

18、Cu,(H2NNO)(NH3)2+H2O, Cu的化合价降低，氨分子 中的N原子化合价升高，是氧化还原反应，B 说法正确：C. 状态到状态的变化过程为Cd(H2NNO)(NH3)2JCd(NH3)2r+N2+H2O,有0-H键的形成，C说法 正确：D. 根据图1,加入2NHw 2N0、-O2,生成22、3H2O,该脱硝过程的总反应方程式为24NH3+4NO+O2=6H2O+4N2, D 说法错误：答案为D.14. 某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。实验装置序号实验操作实验现象型乞球/一_25 mL 35%住童过浓盐駿(圧童)实验1取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速

19、塞上胶塞钠浮在液而上并来回移动，表而出 现有白色固体：白色固体逐渐沉到 烧杯底部，液体不沸腾：气球迅速 鼓起，15s时测量气球直径约为 3cm实验2取下胶塞，放入与 钠表而积基本相同 的镁条，迅速塞上 胶塞镁条开始时下沉，很快上浮至液 而，片刻后液体呈沸腾状，同时产 生大量白雾：气球迅速鼓起，15s 时测量气球直径约为5cm下列说法不正确的是() A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素B. 对比实验1与实验2,不能说明钠比镁的金属活动性强C. 对比实验1与实验2,能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关【答案】B【解

20、析】【分析】通过对比实验1和实验2的操作与现象可知，实验1中钠太活泼，先与水反应生成氢氧化钠，再与浓盐酸 反应生成溶解度不大的氯化钠，附着在还未反应的Na表面，阻碍了 Na反应的进行，所以出现上述现象： 对比实验1,实验2中，利用相同表面积的Mg做相同的实验，表而现象看似Mg反应快，是因为Mg直接 与盐酸反应生成氢气，产生的氢气比实验1多，据此分析解答。【详解】A. Na元素可用焰色试验来检验，若白色小颗粒中含Na元素，则焰色反应为黄色，A正确：B. 根据上述分析可知，对比实验1与实验2的操作与实验现象，能说明钠比镁的金属活动性强，只是因 为表面生成的白色固体颗粒阻碍了 Na与HC1的反应，通

21、过表而现象探究实质才是真理，B错误；C. 对比实脸1与实验2,实验1中有白色固体，实验2中没有，则说明同温下NaCl的溶解度比MgC12的 小，C正确：D. 通过上述实验可得岀，金属钠、镁与盐酸反应的速率不仅与本身的性质有关，还与生成物状态等因素 有关，D正确；故选B。第二部分非选择题（共58分）15. 丁烯（GHs）是重要的化工原料，可由丁烷（C4H1o）催化脱氢制备，反应如下：CH.CHzCHzCHsCg）；CH2=CHCH2CH3（g）+H2（g）AH已知：L该工艺过程的副产物有炭（C）,生成的积炭会附着在催化剂表而，影响催化效果。ii. 温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳坯类的副反应。1

22、iii. H2（g）+ - O2（g）=H2O （1）213CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）CH2=CHCH2CH3（g）+6O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l）（1）用AHi、Mh、AHs表示丁烷催化脱氢反应 反应热o（2）寻找髙效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。 催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是 其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。实验组催化剂组成正丁烷转化率/%正丁烯收率/%1无催化剂50.352SiO250.353SiO2+9%CrOx25.51

23、834SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87下列说法正确的是(填序号)。a. 脱氢反应中SiO2不起催化作用b. CrOx的含量越髙，反应的催化效果越好c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焰变无影响其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图匚生成某产物的原料量 投入的原料量-X100%(*)<««6 6504C(求：> 斗¥工*卜対3U3-2Z8Z4卸I61 2一 ：I 4AA < V)正丁-13-图1图2 实际生产温度选择590C,由图1说明其理由是- 590£时

24、，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1 i|算030min内生成正丁烯的平均 反应速率为_mol/(L- min)。(4)其他条件相同，30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中n(H2)n(C4H10)的变化如图2。图2中,"(比)n(C4HI0)>2.5后，正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，原因是o【答案】 (2). H2可以除去积炭，提高催化剂活性 (3)ac(4)图1中59OC时正丁烯收率最髙，副产物收率较低 (5). 0.02(6).答案一：比含量过高，导致主反应CH3CH2CH2CH3(g)-CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化学平

25、衡逆向移动；答案二：比含量过髙，不利于反应物与催化剂充分接触，导致反应速率下降【解析】分析】【详解】 H2(g)+ 1 O2(g)=H2O(l)®CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) AH2, CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) 局，根据盖斯定律分析，由-YD得丁烷催化脱氢反应 的热化学方程式：CH3CH2CH2CH3(g)=iCH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)(2) 该工艺过程的副产物有炭(C),生成的枳炭会附着在催化剂表而，影响催化效果，催化剂在使用一段时 间后活性会下降，比可以除去积炭，提髙

26、催化剂活性所以通入适量氢气可使英改善：a.从实验1、2数据分析，脱氢反应中SiO?不起催化作用，故正确：b. 从实验4、5数据分析，不是CKX的含量越高，反应的催化效果越好，故错误：c. 催化剂不影响平衡，所以CKX的含量对丁烷脱氢反应的熔变无影响，故正确。故选ac；(3) 从图1分析，590aC时正丁烯收率最髙，副产物收率较低，所以实际生产温度选择590°C；590°C时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1中030min内正丁烯的收率为20%,0.6mol所以生成的正丁烯的物质的就为3x20%=0.6mol,生成正丁烯的平均反应速率为=0.02mol/

27、(L min)o30 minn(H,)(4) °, 口 - >2.5 后，H2 含虽:过高，导致主反应 CHsCHzCHzCHg)；CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化学平衡逆向移动，使正丁烷转化率和正丁烯收率都减小：或者H?含量过髙，不利于反应物与催化剂充 分接触，导致反应速率下降，造成相同时间内正丁烷转化率和正丁烯收率都减小。16. 汽车尾气中的氮氧化物(NOQ对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。(1) CO、HC(碳氢化合物)和NH3等均可在催化剂作用下，将NCK转化为N2。©co在氮的转化过程中体现了性。NH3和NO反应的

28、化学方程式为_。利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素CO(NH2)2,英中碳的化合价为+4价，属于非电解质,工阴极的电极反应式为。反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为。 用NO；代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：I.CO2(g)+2H+2e =CO(pre)+H2OnIII.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2苴中，CO(pre)表示CO前体，NHXprc)表示NH?前体。用化学用语表示步骤II的反应：_。催化剂【答案】(1).还原(2). 4NH3+6NO z= 5N2+6H2O(3). CO2+2NO+10H*+10e=CO(N

29、H2)2+3H2O(4).阳极发生反应：H2-2c =2H+,根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变(5). 2NO；+12H+10e=2NH2(pre)+4H2O【解析】【分析】【详解】(1)®根据题意，NOx化合价降低变为则CO化合价升高，因此CO在氮的转化过程中体现了 还原性；故答案为：还原。催化剂NHs和NO反应生成氮气和水，苴化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O：故答案为：催化剂4NH3+6NO:=: 5N2+6H2OO(2) 根据图中信息，阴极是CO2和NO反应生成CO(NH2)2, NO中N化合价

30、降低，得到电子，CO?中C化 合价不变，其电极反应式为CO2+2NO+10H+10e =CO(NH2)2+3H2O：故答案为：CO汁2NO+10H"+10e =CO(NH2)2+3H2Oo 根据题中信息，阳极通入氢气，氢气失去电子变为氢禽子，等量的氢离子穿过质子交换膜进入到左侧， 因此反应一段时间后，阳极区的pH基本不变：故答案为：阳极发生反应：H2-2e =2H根据闭合回路中 电量守恒，同时会有等量的H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变。 根据题中信息，说明步骤II是生成NFh(prc)的反应，根据元素守恒说明氢来自于氢离子，NO；中氧和氢离子反应生成水

31、，因此表示步骤II的反应：2NO；+12H+10e =2NH2(pre)+4H2O：故答案j：2NO；+12H+10c=2NH2(pre)+4H2Oo17. 苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如图(部分试剂和产物略)。已知:O OOROi . Ri -0-(i-CH-4-0-R)+RBr Koc<- >.R,_Q-.C-C-C-0-Rj+HBrRHH)R：(H)ii Y+°? (i +ROHR-C-O-R* H:N-C-NH: R-C-NH C-NH,(1) AtB的反应类型为反应。(2) CtD的化学方程式为o(3) 试剂X为(写结构简式)。(4) E

32、中所含官能团的名称为_。(5) 已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，英结构简式为(6) 符合下列条件的D的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物：能发生水解反应：能发生银镜反应：苯环上只有一个取代基(7) 乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等为原料合成，将合成路线补充完整:(乙基巴比妥)答 案CHjCH2 C-NHCH3CH2/、£-NH/ 一(1). 取 代浓硫酸(2).CHOOH +CH3CH2OHHjCHj +H2O(3). CH3CH2Br (4).(6).5(7)CHL：»H2SO4 LTDrCHCH；OH

33、芒CH5CH2BrCOOCHiCHjo5曲 A严讥 CHjCHi. NH.C_OCHXH io0CH2CH. CHjCH2ONa C儿C儿八【解析】【分析】 由A的分子式C7H8,可确定其结构简式为Q-CH头A与Cl?在光照条件下发生取代反应生成B,由C 的结构简式，可确上B为肓8£1： C与CH3CH2OH发生酯化反应生成D,其结构简式为HCCH2COOCH28.：由信息i可逆推岀X为CHsCHiBr, E为。一X；舄H ；由信息“，参照分子式，可推出苯巴比妥为H6-19 -【详解】(1)-CHQ,是与Cb在光照条件下发生的反应，反应类型为取代反应。答案为:取代:(2)CH

34、3;OOH与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生liCHs和水.化学方程式OOH +CH3CH2OHW浓硫酸H2CH3 +H2OO 答案为:CHiCOOCC +h2O：CHOOH +CHCH2OHW浓磴酸A答案为:(3) 由以上分析可知，试剂X为CH.CHzBro答案为：CH.CHzBr；H(4)E 为*Il cooch'ch *所含官能团的划称为酯基。答案为：酯基;(5) 已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，由前面分析得岀，其结构简式为(6) 符合下列条件：“属于芳香族化合物：能发生水解反应；能发生银镜反应；苯环上只有一个取代基”的(JCHzCOOCHzCIt的同分异构体有2CH2

35、CH2OOCH、CHCH2OOCHCHCHsCHOOCHCHCHjH.CH1CH3dHOOCH共5种。答案为：5；伽阿COOCH>CHjCH1CH2OH IrCOOCH>CHjuprCH.CH.OH 上啓 CH5CH：Br 答案为:SWS CHOH 曾*(!：OOCH>CHjUDrCH5CH.0H _CHCH.BrCOOCHQbco(nh»2 eg.CIbCH计CO(NH叫 CH,CHyW_NH、c=oCHKH2(5ooCH2CHj CHjCH2ONa CH)C»/ "C-NHZ 0 (乙基巴比妥)COOHCOOCH.CH,(7) % 与CH3C

36、H2OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成辄，由信息i ,可确定COOHCOOCH±CHjCOOCHCHjCOOCHjCUjCOOCH2CUj杯 与CHsCHzBr反应生成皿曲那.由信息ii可确定°切穿与CO(NH?)2在COOCHiCHjCH3CH2 COOCH2CH3CH3CH2 右OOCH2CH3CH3CH2ONa作用下生成乙基巴比妥。合成路线为:COOCH.CIGo5 - CHiCHi沁匹 CHjCH «CH3CH2 右00CH2CH3 CHjCHiONaQ(乙基巴比妥)【点睛】由已知有机物推断未知物的结构简式时，既可采用顺推法，也可采用逆推法，关键是找

37、岀碳链及 结构发生的变化。18. 聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机髙分子絮凝剂，其化学式通常表示为(Fe2(0H)2a(S04)3-abo某 化工厂制备PFS并用英处理废水。I用硫酸铜废液制备PFS试剂A含铜滤渣硫酸铜 废液H2O2. H2SO4PFS固体(1) 试剂A为.(2广控温氧化''发生反应的离子方程式为(3) 测定PFS样品中的n(OH )：取ag样品，溶解于VgLe】 mol-LHCl溶液中，用KF溶液掩蔽F®+(使F2+不能与0H反应)，滴入酚駄溶液，再用c2 mol-LNaOH溶液滴左，到达滴立终点时消耗NaOH溶液体积为 V?mL。agPFS

38、 样品中的 n(OH )=_moLII用石灰乳一PFS法处理含呻废水石灰乳PFS固体已知:可排放废水(As含量 W 1 mg/L )i常温下，Ca3(AsO4)2. CaHAsO4 的 Kp均大于 FeAsO4 的 心,FcXHAsOJ 可溶;ii常温下，溶液中含呻微粒的物质的量分数与pH的关系如图。pH=9.0m(Fe)/m(As)=5:故答案为:c。-21 -(4) 下列说法不正确的是(填序号)。 a. NaH2AsO4溶液的 pH<7b. pH=l 1.5 时，c(H2AsO )+2c(HAsO 亍)+3c(AsO： )+c(OH )=c(H+)c. Na3AsO4 溶液中，3c(

39、Na+)=c(AsO ； )+c(HAsO 亍)+c(H2AsO ； )+c(H3AsO4)(5) “一级沉降"中，石灰乳的作用是。(6) “二级沉降"中，溶液的pH在810之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶 液中的As含量，反应的离子方程式为(7) 溶液的pH和m(Fc)/m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含呻废水中As含量为20mg/L,为达到排放 标准(As含蚩Wlmg/L),从肖约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是_(填序号( )a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5b.pH=8.2m(Fe)/m(As>8c.p

40、H=9.0m(Fe)/m(As)=5d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质童之比【答案】.Fe (2). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3). (CiVCzVJxlO3 (4). be (5).中Fe(OH)3+HAsO =FeAsO ； +20H +H20(7).c【解析】【分析】硫酸铜废液中加入试剂铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁中加入双氧水、稀硫酸反应生成硫酸 铁和水，在发生水解聚合、减压蒸发得到PFS固体。【详解】(1)试剂A主要是将铜离子宜换，因此试剂A为Fc：故答案为：Fe»

41、(2) “控温氧化“主要是双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O：故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2Oo测定PFS样品中的n(OH )：取ag样品，溶解于WmLci molI>HCl溶液中，用KF溶液掩蔽F0(使Fe3+ 不能与OH反应)，滴入酚耿溶液，再用C2 mol-LNaOH溶液滴泄，根据题意，KF溶液掩蔽F0,剩余的 HC1 消耗的 NaOH物质的量为 c2 mol-LxVzxlO-3! c2V2xlO-3mol,因此 agPFS 样品中的 n(OH )= 5 mol-L-1 x V1 x 10-3L

42、c2V2x 103mol=(ci V1c2V2)x 103molo(4) a.根据题中信息 H3ASO4的电离平衡常数 KaFl.OxlO-22,乩2= 1.0x10-?, /Ca3=l.OxlO-n5, NaH2AsO4溶液1 v 1 O-14电离常数为1.0x10-7,水解常数._ = 1X1O-11电离大于水解，溶液显酸性，因此pH<7,故al.OxlO®正确：b.要使pH=11.5时，原溶液中加入碱性物质，根据电荷守恒得到c(H2AsO； )+2c(HAsO； )+3c(AsOj )+c(OH )>c(H+),故 b 错误:c. NajAsCU溶液中,c(Na+)

43、=3c(AsO )+3c(HAsO；- )+3c(H2AsO； )+3c(H3AsO4),故 c 错误：综上所述，答案为：bco(5) “一级沉降"中，根据题中信息得出石灰乳的作用是中和酸性溶液，调卩溶液pH：形成CaSO4. Ca3(AsO4)2 沉淀，去除部分SO和H3AsO4：故答案为：中和酸性溶液，调廿溶液pH：形成CaSO4. Ca3(AsO2沉淀, 去除部分SO；-和HsAsO.(6) “二级沉降“中，溶液的pH在8-10之间，溶液中主要含有HAsO；-,加入Fe(OH)3胶体粒子与HAsO亍反应，反应的离子方程式为Fe(OH)3+HAsO；_ =FeAsO； +2OH

44、+H2O；故答案为：Fe(OH)3+HAsO 亍=FeAsO ； +2OH +H200(7) 某酸性含砌废水中As含量为20mg/L,为达到排放标准(As含felmgL),则去除率要达到19mgL»100% =95%,从节约成本的角度考虑，根据图中信息得到工业上选择的最佳条件是20mg L19. 实验小组探究酸对FE+3SCN ；Fe(SCNh平衡的影响。将0.005 mol-LFeCh溶液(接近无色)和0.01 mol-LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液匚取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。(1 )FeCl3水解显酸性的原因是(用方程式表示)。甲同学认为加入酸后，会使F0+3SCbTLFc(SCN)3体系中浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。【设讣并实施实验】-S5 滴 3mol/LHC1溶液2mL红色溶液現象a：溶液| 变浅，呈橙色|5滴 1.5 moVLH,SO4 液 -n2mL红色溶液现象b：溶液 变为浅