范文-金属钠的性质及应用练习题及答案解析

1、本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订!一、选择题1. 2021年洛阳高一期末测试以下表达中错误的选项是A 钠在自然界中可以以游离态存在B 钠在燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时可能发生爆炸D钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。【答案】 A2 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气常温中充分反响，那么以下说法正确的选项是A 第一块钠失去电子多B .两块钠失去电子一样多C第二块钠的反响产物质量最大D 两块钠的反响产物质量一样大【解析】此题只涉及钠与氧气的反响。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热那么生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显

2、+1价。解题时要钠与氧气反响随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。【答案】 B3 欲使每10个水分子中溶有 1个Na*，贝9 90 mL水中应投入金属钠的质量为 A gB. gC. 21 gD 23 g【解析】 设投入m金属钠2Na + 2H2O=2NaOH + H2 f2 22m由条件得2 g1m=10，解 m= g。90 - x 18 /182 g【答案】A4在烧杯中加水和苯密度：g/cm3各50 mL ,将一小粒金属钠密度：g/cm3投入烧杯中。观察到 的现象可能是A .钠在水层中反响并四处游动B钠停留在苯层中不发生反响

3、C.钠在苯的液面上反响并四处游动D 钠在苯与水的界面处反响并做上下跳动【解析】苯与水互不相溶，且苯比水密度小，那么苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯 不发生反响，在两种液体的界面处跟水反响生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠 粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸岀液面，钠粒在重力作用下又落到了 液体的界面处。这种现象重复岀现，直到钠粒完全消失为止。【答案】D5 钠长期放置在空气中，最后变为A . Na2OB. Na2O2C. Na2CO3D . NaHCO3【

4、解析】Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na变暗生成Na?。白色固体NaOH变湿NaOH 潮解白色晶体Na2CO3 10H2O白色粉末Na2CO3 10H2O 风化为 Na2CO3。【答案】C6 钾K与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的选项是A因为K的活泼性强，所以钾不能保存在水中B . K可以被空 气中的氧气所氧化，且产物是K2OC. K与水能够反响，但不如Na与水的反响剧烈，但产物都有氢气D . K可以与水剧烈反响，生成氢气【答案】AD7 钠着火燃烧时，可用以下哪种物质或方法灭火泡沫灭火器A C.【解析】【答案】干粉灭

5、火器 水沙土B.D .Na与H2O均能剧烈反响，因而不能用D灭火。8 将g金属钠投入100 g水中，反响结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的选项是x 100%x 100%x 100%x 100%【解析】由2Na + 2H2O=2NaOH + H2?，知g Na mol)与水反响产生 mol NaOH(4 g)，生成mol H2 g)，故溶液中NaOH的质量分数为x 100%。100 g + g g4 g【答案】 B二、非选择题9常温下，金属钠在空气中就会发生反响，生成 ，反响的化学方程式为：。因此，在实验室中，要把钠保存在 或中。钠受热与氧气剧烈 反响，产生 火焰，生成 ，反响的化学方

6、程式为： 。【答案】Na2O 4Na + O2=2Na2O 石蜡油 煤油 黄色 Na2O2 2Na + O2=Na2O210. (1)可以证明钠的硬度 小的实验事实是(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是【解析】 金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠外表很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为NaQ，由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点， 加热铝箔(外表一层氧化膜)没有液态铝滴落。【答案】(1)金属钠可以用普通刀片切割新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落11 .用金属钠制备氧化钠，

7、可有多种方法： 4Na + O2=2Na2O 4Na + CO2=2Na2O + C2NaNO2(亚硝酸钠)+ 6Na=4Na2O + N2f(1)上述三种方法最好的是 ，原因是。上述反响中 NaNO2作剂，当有1 mol NaNO 2反响时，电子转移的数目是 。【解析】钠制备氧化钠，易产生 Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法最好。【答案】(1) N2的生成可以防止 Na2O被氧化为Na2O2氧化 3Na12.(能力提咼)(1)如下图装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是枯燥的空气。过一段时间后可观察到 ，发生反响的化学方程式为(2)某班同学用如下图装置测

8、定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并 塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反响的化学方程式为实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。以下对这两种现象解释合理的是 。a. 甲同学可能使用钠的量缺乏，瓶内氧气没有消耗完b. 甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c. 乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内局部空气受热从导管逸岀d. 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内局部空气受热逸岀【解析】(1)钠与空气中的氧气反响生成Na20，使钠外表变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，假设钠的量缺乏，那么氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项,假设瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低， 合理。c项，假设弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气