高考化学题学习方法

1、高考化学题学习方法 高考化学题学习方法1 化学计算中的4种常用方法 01.假设法 所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际状况相对比，进行合理推断，从而确定正确选项。 1.极端假设法 主要应用：(1)推断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯洁物进行计算，求出最大值、最小值，再进行争论。(2)推断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行究竟的状况。(3)推断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)推断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。 2.状态假设法 状态假设法是指在分析或解决问题时，依据需要

2、，虚拟出能便利解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。 3.过程假设法 过程假设法是指将简单的变化过程假设为(或等效为)若干个简洁的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率特别高。 4.变向假设法 变向假设法指在解题时依据需要转变讨论问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。 02.关系式法 在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关

3、系式法解化学计算题的前提。 1.依据化学方程式找关系式 特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。 2.通过化学反应方程式的叠加找关系 适用于多步连续反应或循环反应。方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(转变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。 03.差量法 差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下： (1)分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的缘由。 (2)确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系，以确定是否能用差量法。 (3)写出正确的化学反应方程式。 (4)依据题意确定“理论

4、差量”与题中供应的“实际差量”，列出比例关系，求出答案。 04.守恒法 “守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中特有的'守恒关系，快速建立算式，简捷奇妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 1.质量守恒 依据：化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。 2.电子得失守恒 依据：氧化还原反应中得失电子数肯定相等。 应用：氧化还原反应和电化学的有关计算。 3.电荷守恒 依据：反应前后参与反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

5、方法：首先要确定体系，并找出体系中阴、阳离子的种类，每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后依据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。 应用：溶液中离子浓度关系的推断，也可用于有关量的计算。 高考化学题学习方法2 化学试验的创新探究 球形干燥管的创新使用 1.a装置为尾气汲取装置，用来防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。 2.b装置为简易的过滤器，可净化自然水。假如去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。 3.c装置是一微型反应器。该装置既可节省药品，又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时，cl2封闭在干燥管内，试验结束后剩余的cl2不仅可以用水汲取，还可以观看cucl2溶液的颜色。 4

6、.d装置为一简易的启普发生器， 可用于h2、co2等的制取。 5.e装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。 02.仪器连接的创新与改进 1.仪器奇妙连接，取代启普发生器 (1)倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与汲取液的接触面积，有利于汲取液汲取气体。当易溶性气体被汲取液汲取时，导管内压强减小，汲取液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离烧杯中的液面，漏斗中的汲取液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止汲取液倒吸。 (2)肚容式：当易溶于汲取液的气体被汲取液汲取后，导气管内压强减小，使汲取液倒吸进干燥管中，汲取液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止汲取液倒吸。这种装置与

7、倒立漏斗式的功能类似。 (3)蓄液式：当汲取液发生倒吸时，倒吸进来的汲取液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止汲取液进入受热仪器或反应容器中。 (4)脱离式：因导管没有与液体接触，从而无法产生倒吸。 (5)液防式：通过转变试剂的方法达到防倒吸的目的。如汲取hcl时，hcl不溶于四氯化碳而无法倒吸，hcl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。 高考化学题学习方法3 化学反应图像题的解题方法 01.离子反应图像 考查学问点：依据图像考查反应发生的先后挨次、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。 实质：离子反应图像问题，归根结底，考查的实质仍旧是

8、离子反应和离子共存问题。 1.离子反应图像 溶液中存在多种还原剂(或氧化剂)，加入同一种氧化剂(或还原剂)时，必需根据“强者先行”的原则，考虑反应的先后挨次。只有当“强”的反应完后，“弱”的才能发生反应。 2.离子共存及离子计算图像 离子共存图像要谨防离子共存的陷阱，特殊要留意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是把握离子反应方程式的书写，特殊要留意物质间量的关系，遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。 02.化学平衡图像 化学平衡图像是中学化学基础图像学问的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一，依据图像坐标表示的意义，将常考的化学平衡图像分

9、成如下三类。 1.量值-时间图像 图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。 该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义，并由此确定反应进行的方向，再进一步确定转变的条件。千万要留意此类图像中可能消失的“交点”并不代表平衡点，只有某种量值不随时间转变时的点才是平衡点。 2.量值-条件图像 将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系，反映在图像中。解答时首先要认真观看图像，找出相关量值间的变化关系，然后将图像中的这种对应关系与理论学问进行对比，分析其是否符合理论上推导出来的关系，最终确定答案。 3.量值-时间-条件图像 该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。 解题思路：依建立平衡所需时间的长短反应速率的相对大小(时间短速率大)确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)再依据物质量值的变化推断平衡的移动方向，由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向全都。 03.电化学图像 近年高考中对电化学的考查消失了新的变化，以装置图为载体来考查电化学的相关