第六单元听课答案

1、第六单元听课答案第六单元 化学反应与能量考点2021 年2021 年2021 年2021 年2021 年第 72页化学反全国12选全国 13 选全国 28 填空 ;全 国全国 26 填全国 27 填应择 ;全 国择 ;全 国27 填空 ;空 ;全 国空与热能28 填空28 填空 全国 36 填空27 填空全国原电池化学电源11 挑选 ; 全 国10 挑选 ; 全 国28 填空全国 12 挑选全国 11 挑选全国 11 挑选全国 11 挑选电解池、金属全国 全国 27 填全国 28 填全国 11 选全国 11 选的腐蚀27 填空空择 ;全 国择 ;全 国空及防护11 挑选11 挑选一、教学建议化

2、学反应与能量包括化学能与热能、化学能与电能两部分 , 这两部分内容理论性强且均属于中学化学的核心学问 , 是高考试题中必考的学问点 , 考查的层次相对较高、难度相对较大 , 复习中应留意解决好如下几个方面的问题；1. 讨论高考题命制特点 , 提高复习的针对性；近几年高考对化学反应与热能学问的考查主要有: 依据热化学方程式中 h 与键能的关系求算某一化学键的键能或给出化学键键能求算某一反应的 h; 依据几个已知热化学方程式 , 利用盖斯定律书写某指定反应的热化学方程式或求该反应的反应热、活化能、 h大小比较等 ; 利用物质能量图判定反应的热效应；常以新型可逆电池为素材来考查原电池、 电解池工作原

3、理、 工作中电极四周的变化、电解质溶液的变化等；另外近几年有关电解池在污水治理、物质制备以及环境爱护等方面应用的试题开头频频显现；因此复习过程中 , 一方面要通过对上述相应基础学问的重组、 整合, 形成学问网络 ; 另一方面要选用、 组编符合高考试题命制特点的练习题 , 训练同学的思维 , 培育与提高同学解决实际问题的才能；2. 总结规律技巧、突破难点与易错点；利用盖斯定律求反应热、 电极反应方程式 特别是新型原电池 的书写、电极产物种类的判定与数量的运算等是本单元学问的几个难点; 电化学装置工作时 , 电子流淌方向、离子移动方向、可能的电解产物h2、o2 生成的电极种类等是本单元学问的几个易

4、混点；复习中可通过列表对比、归纳总结、谐音记忆等方法突破上述难点、攻克易混点；二、课时支配本单元共 3 讲, 建议 8 课时完成 ,6 课时用于在课堂上互动式完成 2224 讲,2课时进行测试及讲评；第 22 讲 化学能与热能【考点互动探究】考点一学问梳理1.1h 生成物 - h 反应物2 吸取或放出hkj/molkj· mol-1 31 mol4 非活化活化2.1 吸取活化能放出放出反应热a. h 生成物 - h 反应物b. 反应物生成物ab3. 煤 石油 自然气不行再生可再生对点自测1.1 × 2 × 3 4 × 5 6 7 × 8 

5、15; 9 解析 1 放热反应中 , 反应物的总能量高于生成物的总能量； 2 放热反应的发生有的也需要加热 , 如铝热反应 ; 吸热反应有的不加热也能发生, 如 baoh2·8h2o晶体和 nh4 cl 晶体的反应 , 错误； 3 活化能越大 , 说明断裂旧化学键需要克服的 能 量 越 大 , 正 确 ； 4 焓 变 与 反 应 条 件 无 关 , 所 以 同 温 同 压 下 , 反 应h2g+cl 2g2hclg 在光照和点燃条件下的 h 相同, 错误； 5 可逆反应的 h表示完全反应时的热量变化 , 与方程式中的化学计量数有关, 与反应是否可逆无关, 正确； 7 释放能量的过程不

6、肯定是化学反应, 如固体氢氧化钠溶于水 , 错误；8 化石能源为不行再生能源 , 错误； 9 清洁燃料是指燃烧时不产生对人体和环境有害的物质或产生很微量的有害物质, 如自然气、液化石油气等 , 正确；2.1 吸热 e1- e222ech+ec c- ecc- ehh题组训练题组一1.c 解析物质变化与能量变化是化学反应的两大特点,a 项错误;b 项反应为放热反应 ,b 项错误; 催化剂只能转变反应的路径 , 降低活化能 , 不能转变反应热 ,d项错误；2.d 解析碳酸钙受热分解的反应是吸热反应 , 焓变大于零 , 故 co2g 和 caos的总能量大于 cacos 的总能量 ,a 、b 项正确

7、; 在 caco中,ca2+和 co2- 之间存在离3333子键,c o2- 中 c 与 o 之间存在共价键 , 故反应中有离子键断裂也有共价键断裂, 旧化学键断裂需要吸取能量 , 新化学键形成放出能量 ,c 项正确 ; 需要加热才能发生的反应不肯定为吸热反应 , 如碳的燃烧需要加热 , 但该反应是放热反应 ,d 项错误；题组二1.a 解析 金刚石的能量高于石墨 , 所以石墨转变为金刚石是吸热反应 ,a 项正确; 固态 s 的能量低于气态 s 的能量, 所以气态 s 燃烧放出的热量多 , 但放热越多, h越小,b 项错误; 白磷的能量高于红磷的能量 , 所以红磷比白磷稳固 ,c 项错误; 图d

8、 反应应为放热反应 , h<0,d 项错误；+2.c 解析反应总过程为 n2o+con2+co2, 依据图示可知 , 反应物总能量高于生成物总能量 , 为放热反应 , h<0,a 项正确; 依据反应历程 ,fe 为催化剂 , 能够降低反应的活化能 ,b项正确 ; feo 为中间产物 , 而不是催化剂 ,c 项错误 ; 依据图+示,fe +n2ofeo+n2、feo+cofe +co2 两反应中反应物总能量均高于生成物总能量, 均为放热反应 ,d 项正确；考点二学问梳理1. 物质的量反应热2. 能量 1 mol h量对点自测2g 和12mol o2g 反应生成 1 mol 液态水时放

9、出 285.8 kj的热1.1 × 2 × 3 × 4 × 5 × 6 解析 1反应热的单位应当是 kj·mol-1 ；(2) 水未注明状态 , 且酸碱中和反应 h<0；(3) 燃烧是放热反应 , h<0；(4) 未注明物质的集合状态；(5) 该反应为可逆反应 , 不能进行究竟 , 错误；(6) 能量越低 , 越稳固；22.1cs+hogcog+hg h=+131.5 kj ·mol-1-1-1223cog+fe 2o3s3co2g+2fes h=-24.8 kj·mol 3b 2h6g+3o 2gb2

10、o3s+3h 2 ol h=-2165 kj · mol 解析 11 mol c与 1 mol h 2og 反应生成 co和 h2 时吸取 131.5 kj热量, 就-1反应的 h=+131.5 kj· mol ；2 用 3 mol cog仍原 1 mol fe2 o3s, 放热 24.8 kj, 就反应的 h=-24.8 kj ·mol-1 ；3 1 mol 乙硼烷气体燃烧时放出 2165 kj的热量；题组训练题组一1.b2.d 解析化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差, 由此可确定 d项正确；3.b 解析 1 mol ch4 完全燃烧生成液态水和

11、co2, 放出 890.3 kj的热量, 就热化学方程式为 ch4g+2o 2g co2g+2h 2ol h=-890.3 kj/mol, 故错误, 正确, 错误 ;1 mol h 2 完全燃烧生成液态水 , 放出 285.8 kj 的热量, 就热化学方程式为 2h2g+o 2g2h2ol h=-571.6 kj/mol, 故正确 , 即正确的为-1；题组二-1-11.1n 2g+3h 2g2nh3g h=-92.2 kj · mol 2n 2g+o 2g2nogh=+68 kj · mol32cus+o2g2cuos h=-314 kj ·mol-14cs+h

12、2ogcog+h2g h=+131.3 kj · mol5c 8h18l+o2g8co2g+9h 2ogh=-5518 kj · mol25-12-16c 2h5ohl+3o2g2co2g+3h 2ol h=-2 qkj ·mol2 解析 6依据碳原子守恒有 c2h5oh2c2o2caco3；生成 100 g caco3 沉淀, 就乙醇的物质的量为 0.5 mol,据此可写出反应的热化学方程式；2.1a2g+bg2abg h=+ a-b kj · mol-12n h+ aq+2o gno- aq+2h + aq+hol h=-346 kj ·m

13、ol-14232 解析 1由图可知 , 生成物总能量高于反应物总能量, 故该反应为吸热反应,-1 h=+ a-b kj · mol ；2 依据图像可以写出 , 第一步反应的热化学方程式为42nh+ aq+1.5ogno- aq+2h +aq+hol h=-273 kj ·mol-1 , 其次步反22322应的热化学方程式为n o- aq+0.5o gno- aq h=-73 kj · mol-1 , 依据盖 斯 定 律 + 得 nh+ aq+2ogno- aq+2h +aq+hol h=-346kj·mol-1 ；4232考点三学问梳理1.1 mol稳固

14、的氧化物kj/mol1 mol1 mol co 2cs+o2gco2g h=-393.5 kj/mol负2.1 mol液态水kj/mol2h+aq+oh+aqh ol h=-57.3 kj/mol 3.1 环形玻璃搅拌棒3 - 0. 418 .2.- .1.0 . 025对点自测1.1 × 2 × 3 × 4 5 × 6 × 解析 1氢气的燃烧热是指常温下 1 mol h 2 完全燃烧生成液态水时放出的热量；(2) 1 mol s完全燃烧生成 so2 时所放出的热量为硫的燃烧热；-1(3) 热化学方程式中氢气的化学计量数为2, 因此氢气的燃烧热

15、为 285.5 kj ·mol ；(4) 醋酸是弱酸 , 电离吸热 , 使测得的反应热数值偏小 , 因此 h>-57.3 kj · mol-1 ；(5) 没有写出详细的热化学反应 , 不能肯定详细的 h；(6) 表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态而不是气态；2.1ch 4g+2o 2gco2g+2h 2ol h=- a kj/mol 2ss+o 2gso2gh=-2 b kj/mol3hg+ 1oghol h=-285.8 kj · mol-12222题组训练题组一1.b 解析 表示燃烧热的热化学方程式中 , 可燃物质的物质的量为 1 mol, 反应生成稳

16、固氧化物 ,a 中应生成 so2,c 中应生成 h2ol,d 中 co的物质的量应为 1 mol；2.a 解析 醋酸是弱酸 , 其电离过程吸热 ,40.0 g 即 1 mol naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和 , 放出的热量小于 57.3 kj,a 项正确; 氢气的燃烧热必需是生成液态水的过程所放出的热量, 液态水变为气态水是吸热的 , 氢气的燃烧热大于241.8 kj·mol-1 ,b 项错误 ; 焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量, 因焓变是负值 , 就 a<b,c 项错误;p 白磷,sp 红磷,sh<0, 红磷的能量低于白磷的能量 , 所以白磷不如红磷稳

17、固 ,d 项错误；题组二1.a 解析 搅拌可加快反应速率 , 减小热量损耗带来的误差 ,a 正确; 试验中温度计水银球应插入液面以下 , 不能与小烧杯底部接触 ,b 项错误; 盐酸为强酸 , 醋酸为弱酸, 弱酸电离要吸取能量 , 因此试验中二者测得的中和热数值不同 ,c 项错误; 在测定中和热试验中不需要容量瓶 ,d 项错误；2.1 环形玻璃搅拌棒量筒 2b3 偏大4 -56.8 kj/mol -52.7 kj/molnaoh是强碱 ;nh3 ·h2o 是弱碱, 电离吸热-1 解析 1中和热测定的试验中 , 用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒； 2 量取反应物时 ,取

18、 50 ml 0.50 mol ·l的盐酸, 仍需加入等体积但浓度略大的 naoh溶液, 使酸被完全中和 , 并且依据酸的浓度和体积运算生成水的物质的量； 3 试验时大烧杯上如不盖硬纸板 , 就中和放出的热量散失得多,.放出温度计测得的温度偏小 , 中和反应放出的热量偏小 , 由 h=-. h 2 .可知, 运算出的中和热 h 偏大； 4 h1=-0 . 418 .2.- .1 0 . 05kj/mol=-0. 418 × 19 . 8- 13 . 0 0. 05kj/mol -56.8kj/mol; h2=-0. 418 .2.- .1.0 . 05kj/mol=-0.

19、418 × 19 . 3 - 13 . 0 0 . 05kj/mol -52.7-kj/mol ； h1 h2, 缘由是 naoh是强碱 ,nh3·h2o是弱碱 , nh3 ·h2 o电离出 oh时需要吸热 , 导致中和反应放出的热量减小, 中和热 h的值偏高；考点四学问梳理1.1 始态和终态反应的途径h= h1+ h2-12 a h2- h2h1+ h2-283 kj ·mol2.1小大2 大于< h2- h1<< h1- h2<< h1- h2 >3.5 n 可燃物 ×| h| 对点自测1.1 ×

20、; 2 × 3 × 4 5 6 × 解析 1一个反应的 h大小只与反应的始态和终态有关 , 与途径无关；21 g h2 燃烧生成 h2 og 放出热量 0.5 a kj ；3 依据 h= e 反应物 - e 生成物 =436 kj · mol-1 +496 kj · mol-1 × 1-4622kj·mol-1 ×2=-240 kj · mol-1 ；1(5) , h2 +h3= h1 , 就 h3= h1- h2,又 h3<0, 所 以 h1< h2；(6) 依据常识可知 ,cog+ h2&

21、gt; h1；o2gco2gh3<0, 又由于 h2+h3= h1, 所以22.1296.826 g 解析 2857 . 4 kj×4g=6 g ；571 . 6 kj题组训练题组一1.b解 析 由 盖 斯 定 律 可 知 ×3- ×3+ ×26得 到 反 应-1cog+feosfes+co2g,所以其反应热为 -24.8kj/mol ×3-15.73 kj/mol ×3-+640.4kj/mol ×2 ÷6 218 kj/mol,14 g co的物质的量为 0.5 mol, 故 h=-109 kj/mol；

22、2.1tio 2s+2cl 2g+2csticl 4g+2cog h=-45.5 kj·mol2+135.632 h3- 2 h2- h14 h1 +h2- h3- 解析 2 依据盖斯定律可知 , - ×2即得目标热化学方程式； 3 观看可知 , 四 个 热 化 学 方 程 式 关 系 为 ×2- ×2- =,由 盖 斯 定 律 可 知2 h3- 2h2- h1 =h4；4 依据盖斯定律 , 由第一个反应 +其次个反应 - 第三个反2+应 , 可 得 so2g+ca h= h1+h2- h3；题组二aq+cloaq+2oh aqcaso4 s+h 2ol

23、+claq,就1.b 解析由图示可知断开 1 mol n 2h4g 和 1 mol o 2 中全部化学键需要吸取的总能量为2752 kj-534 kj=2218 kj,就断裂 1 mol n h 键所需的能量为2218kj- 500kj- 154kj=391 kj ；42.12992-99+41 解析 1 设 hi 的键能为 x, 就有 2x-436 kj ·mol-1 -151 kj ·mol-1 =+11 kj ·mol-1 ,-1解得 x=299 kj · mol ；-1-12根 据 反 应 热 = 断 开 旧 键 吸 收 的 总 能 量 - 形

24、成 新 键 释 放 的 总 能-1-1量, h1=1076+436×2kj · mol- 413 ×3+343+465kj· mol=-99 kj · mol ；-1式- 式可得式 , 故 h2- h3= h1, h3=-58 kj · mol kj·mol-1 ；-99 kj· mol=+41题组三-11. b=2a>d=2c 解析 依据盖斯定律可知 , 由式乘以 2 可以得到式 , 故 b=2a, 由式乘以 2 可以得到式 , 故 d=2c, 由式减去式可得到 h2ol h2og h= h1- h3= a

25、-c kj · mol , 该 过 程 吸取 热 量 , 故 a-c >0, a>c, 综 上 可 得 b=2a>d=2c；2.a 解析 胆矾 溶于水 时溶液温 度降低 , 说明 此过程 是吸热过程 , 即cuso4·5h2 oscuso4aq+5h 2ol h1>0, cuso4·5h2oscuso4s+5h 2ol h=q1-1-1kj · mol , cuso4scuso4aqh=- q2kj · mol <0, - 得 出-1-1cuso4scuso4aqh= h1- q1 kj ·mol =-

26、q2 kj ·mol <0, 因此推出 q1>q2 ,应选项 a 正确；【考例考法直击】1.a 解析硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能, 与氧化仍原反应无关 ,a 项正确 ; 锂离子电池将化学能转化为电能的过程中, 有自发进行的氧化仍原反应发生,b项错误; 电解质溶液导电的过程实际上是电解过程, 有氧化仍原反应的发生,c 项错误; 葡萄糖在体内氧化释放能量 ,d 项错误；-12.c 解析反应和的最终产物中含有 h2 和 co2,a 项正确;co2 与 h2 化合生成能源物质 ch3oh,b 项正确 ; 该反应生成的 h2o 为液态 , 液态水汽化需要吸热 , 就. h&

27、lt;2kj ·mol,c 项错误 ; 依据盖斯定律 , 反应× 2+反应× 2+反应可得该热化学方程式 ,d 项正确；3.d 解析燃烧热是 1 mol 燃料完全燃烧生成稳固的氧化物时放出的热量；1 mol 油酸甘油酯的质量为884 g, 燃烧 1 kg 油酸甘油酯放出热量为 3.8 ×104 kj,就油酸甘油酯的燃烧热 h= - 3. 8 ×104 × 8841000 kj ·mol - 3.4 ×10 kj ·mol ,d-14-1项正确；4.bc 解析 由题给图示可知 ,x y 的 h=生成物的总能

28、量 - 反应物的总能量=e3- e2,a 项错误;2xg 的能量高于 zg 的能量, 故 xz 是放热反应 , h<0,b 项正确; 依据反应 2xg 3yg, 可知压强减小 , 平稳正向移动 ,y 的产率提高 ,c 项正确; 依据反应 2xg zg h<0, 温度上升 , 平稳逆向移动 ,z 的产率降低 ,d 项错误；5.d 解析 反应是光能转化为化学能 ,a 项错误; 反应的焓变为正值 , 属于吸热反应 ,b 项错误; 催化剂只能降低反应的活化能 , 但不会转变反应的焓变 ,c 项错误; 依据盖斯定律可知 , “反应 - 反应”得所求的反应 , 就焓变 h=+206.1 kj&

29、#183;mol-1 -131.3 kj · mol-1 =+74.8 kj · mol-1 ,d 项正确；-16.a 解析 丙烷分子式是 c3h8,1 mol 丙烷燃烧会产生 4 mol h2o,丙烷完全燃烧产生 1.8 g 水 物质的量为 0.1 mol, 就 4 mol0.1 mol=2215 kj q, 解得q=55.375 kj, a 项正确；7.12cl 2g+tio 2s+2cs ticl 4l+2cog h=-85.6 kj ·mol2sis+2cl2gsicllh=-687 kj · mol-143nabh4s+2h 2olnabo2s

30、+4h 2g-1 h=-216.0 kj · mol-142nas+o 2gna2o2s h=-511 kj ·mol 解析 1从元素守恒的角度分析仍原性气体应为co,即焦炭发生了氧化反应 ,-1就 cl 2 发生了仍原反应 ,0.1mol cl 2 发生反应生成 0.05 mol 易水解的液态化合物ticl4, 就生成 1 mol ticl4 放出热量4. 28kj0. 05mol=85.6 kj · mol；3 第一写出化学方程式并配平 , 标出各物质的集合状态 :nabh4s+2h 2olnabo2s+4h 2g ；3.8 g nabh4 的物质的量为 0.

31、1 mol, 反应放热 21.6 kj,就依据方程式的化学计量数运算 h, 写出热化学方程式； 4na在 o2 中燃烧生成 na2o2, 就该热化学方程式为-1-12nas+o2gna2o2s h=-255.5 kj· mol ×2=-511 kj · mol ；1. 2021 ·江苏镇江模拟 2so2g+o 2g 2so3g 反应过程中能量变化如下列图 图中 e1 表示正反应的活化能 , e2 表示逆反应的活化能 ；以下有关表达正确选项 a. 该反应为吸热反应b. 上升温度 , 不影响活化分子百分数c. 使用催化剂使该反应的反应热发生转变d. e1-

32、e2= h 解析 d 由图像知反应物的能量高于生成物的能量 , 为放热反应 ,a 错误; 上升温度, 活化分子百分数增大 ,b 错误; 催化剂对反应的始态和终态无影响 , 只转变活化能, 对反应的焓变无影响 ,c 错误；2. 2021 ·湖南长沙长郡中学月考 以下关于如下列图转化关系 x 代表卤素 的说法错误选项 a.2hg+2xg2hxgh3<0b. h1 =h2+ h3c.cl 、br、i 的非金属性依次减弱 , 所以依据途径对应的 h1 逐步减小d. 途径生成 hcl 放出的热量比生成 hbr 的多, 说明 hcl 比 hbr 稳固 解析 c 原子形成化学键放热 , 焓变

33、小于 0,2hg+2xg 2hxg h3<0,a正确; 反应焓变与起始状态和终了状态有关 , 与变化途径无关 , 途径生成 hx 的反应热与途径无关 , 所以 h1= h2+h3 ,b 正确; cl 、br、i 的非金属性依次减弱, 单质与 h2 反应放出的热量逐步减小 , 又因 h1<0, 就依据途径对应的 h1 逐步增大,c 错误; 因化学反应所吸取或放出的能量即为反应热, 反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差, 氯原子半径小于溴原子 , 途径生成 hcl 放出的热量比生成 hbr的多, 说明 hcl 比 hbr 稳固,d 正确；3.

34、 2021 ·湖南师大附中月考 以下有关反应热的表达中正确选项-1 已知 2h2g+o 2g2h2og h=-483.6 kj· mol , 就氢气的燃烧热为 h=-241.8 kj · mol-1由单质 a 转化为单质 b 是一个吸热过程 , 由此可知单质 b 比单质 a 稳固xg+ygzg+ws h>0, 恒温恒容条件下达到平稳后加入x, 上述反应的 h增大已知:共价键cc c c ch hh-1键能/kj ·mol 348610413436上表数据可以运算出+3h2gg 的焓变依据盖斯定律 , 推知在相同条件下 , 金刚石或石墨燃烧生成1 m

35、ol co 2 固体时,放出的热量相等25 ,101 kpa 时,1 mol碳完全燃烧生成 co2 所放出的热量为碳的燃烧热a. b. c.d. 解析 d燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳固氧化物放出的热量, 氢气燃烧生成液态水 , 由热化学方程式可知 , 氢气的燃烧热大于241.8 kj ·mol-1 , 错误; 单质 a 转化为单质 b 是一个吸热过程 , 就 b 的能量比 a 的高, 能量越高越不稳固, 错误; 肯定条件下 , 反应热与平稳移动无关, 与化学计量数与物质的状态有关, 错误; 反应热 =反应物总键能 - 生成物总键能 , 由于苯环中不存在碳碳双键, 不能运

36、算反应热 , 错误; 金刚石与石墨的结构不同, 能量不相同 , 在相同条件下 , 金刚石或石墨燃烧生成 1 mol co2 固体时, 放出的热量不相等 , 错误; 碳的燃烧热指 25 ,101 kpa 时,1mol 碳完全燃烧生成 co2 所放出的热量 , 正确, 答案选 d；4. 已知反应 :h2g+o2gh2og h1121n2g+o 2gno2g h2221ng+2h2gnh3g h3327就反应 2nh3g+o2g2no2g+3h 2og 的 h为 2a. 2 h1+2 h2- 2 h3b. h1+ h2- h3 c.3 h1+2 h2+2 h3d.3 h1+2 h2- 2h3 解析

37、d由题意把已知反应依次编号为 , 依据盖斯定律, 将热化学方程式× 3+×2- ×2得2nhg+7og2nog+3h og32222 h=3 h1+2 h2- 2 h3；第 23 讲 原电池化学电源【考点互动探究】考点一学问梳理1. 化学能电能 氧化仍原反应2.1 氧化仍原反应2 活泼性3 闭合回路3. 负极正极 zn-2e-zn2+cu2+2e-cu氧化反应仍原反应锌片铜2+片 正极 负极 正极 负极 zn+cuzn2+cu热能 稳固4.1 负极 正极 3 正极 锌块 锌块4 负极正极 负极导线agno3cuso4对点自测1.1 × 2 ×

38、3 × 4 5 × 6 × 7 × 解析 1 如是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池, 就正极表面析出铜 , 没有气泡产生；(2) mg-al与氢氧化钠溶液形成的原电池,mg 作正极；(3) 燃料电池中负极 pt 电极不参与反应 , 而是燃料参与反应；(5) 铁参与原电池反应时一般生成fe2+；(6) 原电池的电解质溶液中 , 阴离子向负极移动；(7) 电子只能在导线上运动 , 不能在溶液中传输；2.1cu氧化 2fe2so4 3fecl 3、feno3 3 等可溶性铁盐也可 溶液 电子移动 解析在反应 cu+2fe3+2fe2+cu2+中,cu 作仍原剂

39、 , 即为原电池的负极材料 , 失去电子, 发生氧化反应 ; 左右两个烧杯中的电解质溶液依据其中的电极材料挑选,故 x 是可溶性铁盐溶液 , 电子从负极经导线运动到正极；题组训练题组一1.d 解析活泼电极锌作负极 ; 电流和电子的流淌方向相反 ; 原电池中 , 阳离子移向正极 , 阴离子移向负极 ;a 、b、c 项错误；442.c 解析该装置为原电池 , 铜电极为正极 , 发生仍原反应 ,a 项错误;s o2 - 不参与电极反应 , 且不能通过阳离子交换膜, 电池工作一段时间 , 甲池中 cs o2 - 不2+-变,b 项错误 ; 乙池中电极反应为cu +2ecu,乙池中阳离子浓度减小, 甲池

40、中2+2+zn 通过阳离子交换膜进入乙池 , 就乙池中析出 cu,进入 zn , 溶液质量增加 ,c 项正确; 该装置中只有阳离子交换膜, 甲池中阳离子可以通过交换膜进入乙池中, 但阴离子不能通过交换膜 ,d 项错误；题组二1.b 解析中 mg不与 naoh溶液反应 , 而 al 能和 naoh溶液反应失去电子 ,故 al 是负极; 中 fe 在浓硝酸中易钝化 ,cu 和浓 hno3 反应失去电子作负极 ,a-错,c 错；中电池总反应为2al+2oh+2h2o2al o2 +3h2 , 负极电极反应式为2al+8oh- -6e -2al o- +4ho,二者相减得到正极电极反应式为 6ho+6

41、e-6oh- +3h2222-22,b 正确；中 cu是正极 , 电极反应式为 o2+2h2o+4e 2.1fe-2e-fe2+2h+2e-h fe+2h+fe2+h4oh- ,d 错；3+-2+-2+-2+2fe+efepb-2epb3cu-2ecu2 -4fe o4+3e +4h2ofeoh3+5oh2feo2- +8ho+3zn2feoh +3znoh +4oh-4232 解析 1fe作负 极, 电极 反应为 fe-2e-fe2+;cu作正极, 电极反 应为22h+2e-h； 2 由 pb、cu 与氯化铁溶液组成的原电池 , 正极为 cu,电极反应3+-2+-2+式为 fe +efe ;

42、 负极为 pb, 电极反应式为 pb-2epb ；3 由 al 、cu与浓硝-2+酸组成的原电池 ,al遇浓硝酸钝化 ,cu 作负极 , 电极反应式为 cu-2ecu；2 -(4) k 2feo4-zn 组成碱性电池 ,k 2feo4 在电池中作为正极材料 ,fe o4中+6 价铁元素被仍原为 feoh 中+3 价铁元素 , 其电极反应式为 feo2- +3e- +4hofeoh +5oh- ;3423书写总反应的离子方程式时 , 关键是抓住 fe 和 zn 的存在形式分别是 feoh3 和 znoh2；题组三1.c 解析由电池反应可知 , 铁作负极 , 铁失去电子发生氧化反应；c 项中, 由

43、于锌的活泼性大于铁 , 故锌作负极 , 发生氧化反应 , 与电池反应不符；2.b 解析金属与稀 h2so4 溶液组成原电池 , 活泼金属失去电子发生氧化反应 ,+作负极, 较不活泼的金属作正极； h在正极电极表面得到电子生成h2, 电子运动方向由负极正极 , 电流方向就由正极负极；在题述原电池中,a 、b 原电池,a 为负极;c 、d 原电池,c 为负极;a、c原电池,a 为负极;b、d原电池 ,d 为负极；综上可知, 金属活动性 a>c>d>；b3.1c 1逆反应或左aso3- -2e - +hoaso3- +2h+2a33243. aso 3 - · .i2 &

44、gt;4. aso 3- · .2 i- · .2 h + 解析 1依据反应 aso3 - +2i - +2h+aso3- +i +ho知电池工作时 , 碘离子失去电4322子, 发生氧化反应 , 就 a 中 c1 是原电池的负极 , 盐桥中的阴离子向负极 c1 移动; 如向b池里滴加 naoh溶液, 氢氧根离子和氢离子反应 , 溶液中氢离子浓度降低 , 平稳向逆反应方向移动 , 此时 c 极的电极反应式为 aso3- -2e - +hoaso3- +2h+ ；2 微2324安表指针为 0 时, 该反应处于平稳状态 ,a 正确; 向 a池中加入淀粉溶液 , 溶液变蓝说明有碘

45、单质存在 , 但该反应不肯定处于平稳状态,b 错误; as o3 - 、aso3- 离子浓43度相等时 , 该反应不肯定处于平稳状态 ,c 错误；3 如上升温度 , k 值增大, 说明上升温度平稳向正反应方向移动, 就正反应的 h>0；考点二学问梳理21. znzn+2oh- -2e -znoh-mno22mno2+2h2o+2e2mnooh+2o-hzn+2mno2+2h2o2mnooh+zno2h-znzn+2oh-2eznoh2-ag2oag2o+h2o+2e2ag+2ohzn+ag2o+h2oznoh2+2ag2. pbs -2e- +so2-aqpbso4s4pbos+4h +

46、 aq+s o2- aq+2e -pbsos+2hol2442-+2 -pbso4s+2h 2ol-2epbo2s+4h aq+s o4aq-+-+-3.12h2-4e4h2h2 +4oh-4e4h2oo2+4h+4e2h2 o2+2h2o+4e4oh2h2+o22h2 oo-2 o+4e- +4h+2ho2co-4e- +2ho2co+4h+2co+o2co2222-o2-22-2-2+4e+2h2o4oh2co-4e+8oh2co3+4h2o2co+o2+4oh2co3+2h2o-2-2-o2+4e2o2co-4e+2o2co22co+o22co2-2-2 -o2+4e +2co22co3

47、2co-4e+2co34co22co+o22co22222334al-12e-4al 3+3o+12e- +6ho12oh-4al+3o +6ho4aloh对点自测1.1 2 × 3 4 5 × 6 - 解析 2锂离子电池属于可充电电池 , 即二次电池；-(5) 负极反应应写为 2h2 -4e+4oh4h2o；-2. 负极 ch4+10oh-8eco2-+7h2o3ch-2 -4+2o2+2ohco3+3h2o题组训练题组一1.d 解析充电时,zn板为阴极 , 应与外接电源的负极相连 ,a正确; 放电时是-原电池, 溶液中的 oh从正极向负极移动 ,b 正确; 放电时正极发

48、生仍原反应 , 电极2 -反 应 式 为 fe o4+3e +4h2ofeoh3+5oh,c正 确; 充 电 时 阴 极 反应 式 为2znoh +2e-zn+2oh- , 当转移 0.2 mol电子时, 阴极质量削减 3.4 g,d错误；+-+2+2+42.1mno 2+h+emnooh2mno2+zn+2h2mnooh+zn 注: 式中 zn2+ 20.05可写为 znnh3 4、znnh3 2cl 2 等,h+可写为 nh+ + 解析 1mno 2 在正极发生仍原反应 , 且 h参与正极反应生成 mnooh结, 合负极反-2+应式 zn-2ezn , 可写出总反应的离子方程式；2 q=it =0.5 a×300 s=150 c,就需消耗 zn 的质量为 mzn= .× mzn ÷2=150c×65 g·mol ÷2 0.05-1.96500c· mol - 1g；题组二+1.c 解析电池在放电时 ,li的移动方向与内电路电流方向相同, 因此向正极移动,a错误; 锂在放电时发生失去电子的氧化反应, 因此作负极 , 充电时 li xv2o5发生得到电子的仍原反应生成li, 因此作阴极 ,b 错误; 该电池在充电时阳极上 li xv2o5发 生 失 去 电 子