中考化学专项重点练习题(解析)

1、中考化学专项重点练习题（解析）1.（2019，广州）以下实验设计不能达到实验目的是（ C ）A. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C.用盐酸除去石灰水中的少量 CaCO3D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈2.（2019，兰州）在以下各项家庭小实验中，不能达到预期目的是（ B ）A. 品尝厨房中鉴别白糖和食盐B.观察鉴别黄铜和黄金C.闻气味鉴别酒精与白醋D.点燃鉴别羊毛和涤纶3.（2019，呼和浩特）以下实验方法错误的选项是（ D ）A. 用适量的水区分NH4NO3 固体和 NaOH 固体B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C.稀释浓硫酸时，应将

2、浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体4 .（2019，菏泽）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项为哪一项（ D ）实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D 烧杯、玻璃棒、pH 试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度5 .（2019，青岛）控制变量法是实验探究的重要方法。利用如下图的实验不能实现的探究目的是（ A ）A. 甲图中对比可探究铁的锈蚀与植

3、物油是否有关B.甲图中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触6.（2019，苏州）以下实验方案可行的是（ C ）A. 用闻气味的方法区别氧气和空气B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化镒和氧化铜C.用高镒酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在7.（2019， 东营）以下实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（ A ）A. 用图1 所示装置除去CO2 中含有的少量HCl 气体8 .用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C.用图3所示装置制取少量

4、CO2气体D.在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙9 .（2019，连云港）以下实验中利用提供的方案不能达到目的是（ A ）选项 实验目的实验方案A 除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味C 证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口【二】填空简答题10 （2019，泰安,泰女 ）化学实验是科学探究的重要途径。请根据以下实验图示回答相关问题：（1）A 是实验室制备气体的发生与收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化镒制取氧气的化学方程式为 _2H2O2=MnO22H2O

5、+O2_,制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_反应物状态及反应条件相同（或都是固体与液体反应，且不需加热）_，选择收集装置的依据是_气体的密度和溶解性 _;（2）B实验中设计合理的是一_（填或），另一装置设计中存在的问题 是 中装置不密闭生成的二氧化碳逸散空气中，没有称量计入反应后的总 质量 ;（3）C 是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为_50_mL_（填50 mL或100 mL）,称量时祛 码与药品位置放反了（1 g 以下使用游码），所得溶液的质量分数_小于 _15%（填小于等于或大于）。11 .（2019，佛山）请根据以下图回答以

6、下问题：（1）仪器A 的名称是_试管_，仪器B 的名称是_长颈漏斗_。（2）用KC1O3与MnO2混合制取和收集纯净 O2,应选用上图中的_AC DH_（填序号），反应的化学方程式_2KClO3=MnO2 2KCl+3O2_。（3）实验室制取和收集CO2,应选用上图中的_ABEF_（填序号），反应的化学方程式_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如何检验已集满一瓶CO2气体_将燃着的木条伸到集气瓶口，假设火焰熄灭，那么已集满_。（4）右图为某同学组装的制取H2 并还原 CuO 的实验装置，请你指出其中的错误长颈漏斗未插入液面下_;盛CuO的试管口未向下倾斜一一 通H2的导管未伸到

7、装CuO的试管底部。12 .（2019， 衡阳 ）侯氏制碱法首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO3=zNa2CO3+CO2+H2O。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2r 2NaHCO3。某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。【提出假设】假设I ：完全变质；n没有变质；假设田：一部分变质_。【实验探究】实验一： 取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设_1_不成立。反应的化学方程式为_N a2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

8、_。实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设n不成立。【实验结论】假设_m_成立，样品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是 加热。13 .（2019,济宁）（1）实验室可用草酸（H2c2O4）在浓硫酸的作用下分解制 得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H2c204=浓硫酸CO2+CO+H 20）。用的实验装置如以下图所示：假设分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：装置 A 中，盛放浓硫酸的仪器名称是_分液漏斗_;收集一氧化碳时，打开a、b,

9、关闭c,装置B的作用是吸收混合气体中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的气体应_点燃处理（或用气囊收集）_（填写具体处理办法）;关闭_b_、打开_c_,释放出二氧化碳，并通过装置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳气体。（2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组就此进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤现象 结论取一支试管加入35 mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化镒。缓慢，有少量气泡冒出另取一支试管加入35 mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 迅速，有大量气泡冒出_浓度越大，过氧化

10、氢分解的速率越快_请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响实验步骤现象 结论取一支试管加入35 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中缓慢有大量气泡冒出取一支试管加入35 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出温度越高，过氧化氢分解的速率越大14 .（2019，株洲）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样 品中锌的质量分数并回答以下问题：（1）写出仪器a的名称：长颈漏斗一（2）实验要选择的装

11、置是_乙丁戊_（填装置编号）。 假设产生的气体从左向右流，那么接口的顺序为_B、F、E、G_（填接口字母代号）;（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_b_。a.瓶底内壁b.瓶口边缘c.瓶颈内壁d.瓶底外壁（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先_检查装置的气密性_。（5）假设实验样品的质量是9.9 g,实验中测定氢气的体积是1.1 L（氢气 密度为0.09 g/L）,那么该黄铜样品中锌的质量分数为 _32.5%_。15 .（2019，随州）实验室中的药品一般要密封保存，否那么可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验里久置于

12、空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。 查阅资料（1）Na2O2 的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）CaCl2 溶液为中性猜想I.固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物H .固体为NaOH和Na2CO3的混合物田.固体为NaOHIV.固体为Na2CO3 实验探究实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解_无明显现象（或无气?&产生）_猜想I不成立取少量的溶液于试管中，滴加 CaCl2溶液至过量_产生白色沉淀_ 证明有Na2CO3存在 取少量的溶液于试管中，滴