中考化学二轮练习讲义：15.粗盐提纯(知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭功课)

1、中考化学二轮练习讲义：15授课主题粗盐提纯题型分析教学目的1、回顾复习复分解反应知识；2、培养学生的综合运用、分析能力。教学重点提升学生的综合应用能力教学内容【一】可溶性杂质的去除的化学方法除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐思考与交流：杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐过量BaCl2MgC2过量NaOHCaCl2过量NS2CQ除去粗盐中可溶性杂质一一氯化钙、氯化镁、硫酸钠的试剂加入顺序化学试剂法提纯粗盐： 万案一 除杂要求：不引入新杂质；为保证杂质除尽，所加试剂需稍过量，新引入杂质需在后面加入试剂中除去。万案一 除杂要求：不引入新杂质；为保证杂质除尽，所加试剂需稍过量，新引入杂质需

2、在后面加入试剂中除去。1.除去食盐水中的 CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量 BaCl2溶液；过滤；加过量 Na2CO3溶液;蒸发结晶；加适量盐酸。以下操作顺序正确的选项是提示：BaSO4、BaCO3难溶于水A、 C、B、D、2、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答以下问题。如冬加入蛀睛人物旗的过派 M总介物扁商溶二发生展画了，加入玷与制盐早加热但11*4二固小三化a发牛.反应多蒸发i写出A物质的化学式:A物质的俗称:写出反应的化学方程式:反应中加入过量A物质的目的是;反应中如果加入盐酸也过量，那么对所得到的氯化钠纯度（填 '&

3、#39;有"或 ''没有"）影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果（填 ''增大"、''不变"或''减少"）。3、医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠,再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。.邂龙请根据上述内容回答以下问题:氯化惘（1）操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是(2)操作中应加入的试剂 B为,该小组同学认为过量的 B无需再用试剂除去，最终对氯化

4、钠的 纯度不会造成影响，其原因是 。(3)假设用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用以下所提供的试剂，对该小组制得 的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸储水、澄 清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：。4、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精 盐的实验方案，各步操作流程如下：沉淀粕土卜溶解一 Ba" NaOH_ NazCOs过滤相皿丁丁丁丁中L滤液9蒸发、结晶、烘干精盐 1在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。2第步操作的目的是除去粗盐中

5、的 填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中。3第步 ''过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、填化学式。4在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。1从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ; 2从海水中获得氯化钠。将海水进行 可 得到粗盐；3从海水中得到金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀 B与试剂C发生的是中和反应，那么沉淀 B的化学式为;由无水MgCl2制取Mg的 化学方程式为。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤、得到的 MgCl

6、2溶液有何不 同：。6、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：A1A的名称是1 B C DE; 2提纯的步骤是:TF G溶解、过滤、计算产率;3''过滤操作的要点可概括为 ''一贴、二低、三靠,其中 ''二低的含义是4实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因:7、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯, 实验的各步操作流程如以下图所示。湿沙过员,NaOH溶液 过量N氯：0、溶液适鼠盐酸

7、沉淀物根据以上信息回答:(1)在完成操作I之前，必须加入的X物质是(2)操作I和操作n的名称是(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是,有关化学方程式是(4)判断加入的盐酸 ''适量的方法是(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是8、(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量粗盐提纯的操作流程。MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和 NaCl溶液。提供的试剂：Na2CO3欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出 a所代表的试

8、剂，按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、在滤液中加盐酸的作用是g。(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要 NaCl的质量为配制该溶液时所需要的玻璃仪器有如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 9、食盐水中含有杂质 CaCl2和Na2SO4,依次加入过量 BaCl2和Na2c03溶液后过滤，滤液中溶质为 一NaCl、Na2CO;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和S4.向食盐水中通 NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH4C1 ,提示：BaSO4、BaCO3难溶于水10、''粗盐提纯''指除去NaCl中的

9、泥沙和MgCl2、某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器, 加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并进行完善。CaCl2、Na2SO4等杂质。先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、该仪器在蒸发操作中的作用是什么?1、某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质制一定质量分数的 NaCl溶液，实验的流程图如下:一OH一ClSO2CO 2H+溶、挥溶溶、挥Ba2 +溶溶不溶不溶Ca2 +微溶溶微溶不溶Mg 2+溶微溶/|、侑侑部分物质的溶解性表室温CaO)

10、来配配制用体祥品操作过量Na3CO)一 .溶液A遇国HCI沉淀CNaCl固仲NaCl溶液(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为(2)操彳2的名称是,在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是(3)假设要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是2、某学习小组设计分离 NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下:NaCl、CaCL加叫81溶液湿合物游液I白色沉淀卢姆上c耳近蒸发 一一 NaCl 固体 的晶 (1)操彳A是(2)蒸发需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是(3)有同学提出滤液中含

11、有少量的碳酸钠,应加入至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体？(假设实验过程中无损耗)3、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除们要除去杂质得到精盐，设计了以下实验方案NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO 4以及泥沙等杂质。他(序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量.)：租盐BaCL XaOll Na£g 溶髀柏液济液 溶液沉淀 源液通量盐腰蒸发结晶煨干奇而精盐根据上述方案，回答以下问题：(1)操作中玻璃棒的作用是 。(2)第步操作的名称是 。(3) ''蒸发结晶用到的器材

12、有：铁架台(铁圈)、田埸钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、(4)实验中加入'' Na2SO4溶液"的目的是 (5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)： 。4、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42 > Ca2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：海水苦卤粗盐石灰乳盐酸一定条件* Mg(OH) 2 Mg

13、Cl2溶液 *1 石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 O2在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠侄，理由是 ,3在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 。5、(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的 Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液； 加适量的盐酸；加过量 NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序 号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。上述

14、过程中，沉淀 B与试剂C发生 的是中和反应，那么沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： (4)海水 ''制碱'。以下图是海水 ''制碱的部分简单流程。步骤出、步骤IV反应的化学为: 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因6、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同 时制取副产品A晶体，其主要流程如下:过量指量X即必适量HC1初步处 ,_i_一± (Lq器% -亘一叵斗麻-.