(完整版)高中化学方程式大全(完整版)

1、高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第1页共 20 页氯气氧化性1、2NaCl2点燃2NaCI2、CuCl2点燃CuCI23、2Fe3CI2点燃2FeCb4、H2Cl2点燃（光照）2HCI5、2P3CI2点燃2PCI36、PCI3Cl2PCI5溶于水7、CI2H2O HCI HCIO（消毒，但是有毒，因此会用CIO2代替）与碱反应8、2Ca（OH ）22CI2Ca（CIO ）2CaCI22H2O9、2NaOH CI2NaCIO NaCI H2O制取氯气10、4HCI MnO2MnCI22H2OCl2（实验室制取氯气）11、2KMnO416HCI（浓）2MnCI22KCI5C

2、I28H2O次氯酸的性质强氧化性一一用于净水，漂白12、Ca（CIO）2CO2H2OCaCO32HCIO13、2HCIO见光2HCIO2氯化氢14、NaCI H2SO4（浓）NaHSO4HCI15、NaHSO4NaCINa2SO4HCI16、2NaCI H2SO,浓）Na?SO42HCI（14、15 结合）17、HCI AgNO3AgCI HNO318、NaCI AgNO3AgCI NaNO3高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第2页共 20 页19、KClAgNO3AgClKNO320、2HClCaCO3CaCl2H2O CO2（实验室制取二氧化碳）卤族元素21、H2F2

3、2HF22、H2Br22 HBr（ 500 摄氏度加热）23、H2I22HI（高温持续加热，可逆反应）24、2NaBr Cl22NaCI Br225、2KI Cl22KCI I226、2KI Br22KBr I227、NaBr AgNO3AgBr NaNO328、KI AgNO3Agl KNO3光昭29、2AgBr2Ag Br232、S H2H2S33、S C高温CS2硫的氢化物和氧化物36、H2SH2S30、2Cu SCu2S31、Fe SFeS（硫跟变价金属反应，金属表现低价态）34、S O2点燃SO235、3S 6KOH2K2S K2SO43H2O硫高中化学方程式总结第 10 页共 20

4、 页化学方程式总结第3页共 20 页37、2H2S 3O2（足）点燃2H2O 2SO238、2H2S O2（不足）点燃2H2O 2S高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第4页共 20 页39、2H2S SO2点燃2H2O 3S（归中）40、H2S Br2S:2HBr41、FeS 2HCIFeCI2H2S42、CUSO4H2SCuSH2SO443、PbAc2H2SPbS 2HAc44、H2S NaOHNaHS H2O45、NaHS NaOHNa2S H2O46、H2S 2NaOHNa2S 2H2O（60、61 结合）47、H2S 2FeCl3S 2FeCl22HCI48、H2

5、SO4（稀）FeS FeSO4H2S49、SO2H2OH2SO3（可逆）50、2SO2O2V252SO3（可逆）51、SO3H2OH2SO452、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2O SO253、SO22 NaOHNa2SO3H2O54、SO2CaO CaSO355、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O56、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）2（二氧化硫通入石灰水中）57、SO22H2S3S 2H2O58、SO2Cl22H2O2HCI H2SO4高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第5页共 20 页59、SO2Br22H2O2HBr H2SO460、5SO22H2

6、O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第6页共 20 页硫酸的工业制法61、4FeS211O2高温2Fe2O38SO262、2SO2O2V252SO369、BaCI2H2SO4BaSO42HCl79、4Na O22Na2O80、2 Na O2Na2O271、Na2CO3H2SO3Na2S72、2H2SO3O22H2SO473、2Na2SO3O22Na2SO474、2CaSO3O22CaSO4与亚硫酸盐反应也有白色沉淀）H2O CO275、2Fe 6H2SO4（浓）63、H2O SO3硫酸硫酸盐H2SO464、C 2H2SOH浓）C

7、O22SO22H2O65、S 2H2SO4（浓）3SO22H2O66、P H2SOH浓）H3PO4SO22H2O67、H2S H2SO4（浓）S SO22H2O68、Cu 2H2SOX浓）CUSO4SO22H2O70、BaCI2Na2SO4BaSO42NaCI（BaCI2Na2CO3BaCO32NaClFe2（SO33SO26H2O76、2NaBr 2H2SO4（浓）Br2SO2Na2SO4H2O77、2NaCl H2SO4（浓）Na2SO42HClC11H22011浓H2SO412C11H2O（浓硫酸的脱水性）高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第7页共 20 页81、2

8、NaCl2点燃2NaCl82、2NaS研磨Na2S83、2Na2H2。2NaOHH284、2Na2H2OCuSO4Cu(OH)Na2SO4H2钠的氧化物85、Na2OH2O2NaOH86、2Na2O22H2O 4NaOH O287、Na2O CO2Na2CO388、2Na2O22CO22Na2CO3O289、Na2O 2HCl 2NaCl H2O90、Na2O24HCl 4NaCl 2H2O O292、Na2CO32HCl 2NaCl CO2H2O93、NaHCO3HClNaCl CO2H2O94、2 NaHCO3Na2CO3CO2H2O95、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O96、2Na

9、HCO3Ca(OH)(少量)CaCO?NazCO?2H2O97、NaHCO3Ca(OH)(足量)CaCO3NaOH H2O9&Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl99、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl100、Ca(HCO)22HClCaCl22CO22H2O101、Ca(HCO)22NaOHCaCO3Na2CO32H2O102、NaHSO3HClNaCl SO2H2O碱金属兀素高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第8页共 20 页103、4Li O2点燃2Li2O104、K O2点燃K2O105、2M X22MX（ M 表示氧族元素，X 代表卤族元素

10、）106、2M H22MH107、2M 2H2O 2MOH H2氮气110、N2O2放电2NO111、2NOO22NO2112、2NO2N2O4113、3NO2H2O2HNO3NO114、4NO3O22H2O4HNO3115、4NO2O22H2O4HNO3氨铵盐116、NH3HCINH4Cl117、NH3HNO3NH4NO3118、4NH35O2催化剂4NO 6H2O119、NH3。2（纯）点燃N2H2O120、NH4CICa（OH）22NH3CaC* 2H2O121、NH4CI（固）NH3HCl122、NH3HClNH4Cl123、NH4HCO3NH3H2O CO2108占燃3Mg N2Mg

11、3N2109、N2H2高温高压催化剂2NH3高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第9页共 20 页124、 （NH4）S042NaOH2NH3NazSOq2H2O硝酸光或热125、4HNO34NO2O22H2O126、Cu 4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O127、3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO 4出0128、C 4HNO3CO24NO22H2O129、NaNO3H2SO4（浓）NaHSO4HNO3130、4NH35O2 高温高压4NO 6H2O131、2NOO22NO2132、3NO2H2O2HNO3NO133、NONO22NaOH2NaN

12、O2H2O磷 磷酸134、2P3Cl2点燃2PCI3135、2P5CI2点燃2PCI5136、P2O5H2O冷水HPO3137、P2O53H2O热水2H3PO4142、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2143、SiO22C咼温Si 2CO144、SiO2CaO咼温CaSiO3138、Ca3（PO4）3H2SOH浓）139、Ca3 （PO4）22H2SO4（浓）140、Ca3（PO4）24HSPO4（浓）硅及其重要的化合物141、Si O2SiO22H3PO43CaSO4Ca（H2PO4） 22CaSO43Ca（H2PO）高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第10页共

13、20 页145、SiO22NaOHNa2SiO3H2O146、SiO24HF SiF42H2O147、Na2SiO32HCIH2O卜I4SQ42NaCI14 8、H4SQ4干燥空气H2SQ3H2O149、Na2SiO3CO2H2O H2SiO3Na2CO3硅酸盐工业简述150、Na2CO3SiO2咼温Na2SiO3CO2151、CaCOsSQ2咼温CaSiOsCO2152、2MgO2点燃2MgO153、4AI3022AI2O3154、2AI2NaOH 2H2O2NaAIO23H2155、MgCl2点燃MgCI2156、2AI3CI2点燃2AICI3157、3MgN2点燃Mg3N2158、2AI

14、占燃3SAl2S3159、MgCuSO4MgSO4Cu160、2AI3Hg(NO3)22AI(NO)3Hg161、Mg2H2O沸水Mg(OH)2H2162、2AI6H2O沸水2AI(OH)33H2163、2MgCO2点燃2MgO C164、2AI咼温Fe?O3AI2O32Fe（164-167 都是铝热反应）镁和铝的性质165、10AI 3V2O5咼温5AI2O36V高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第11页共 20 页镁和铝的重要化合物170、MgOH2O缓慢Mg(OH)171、MgOSiO2咼温MgSiO3172、MgCI2Ca(OH)CaCI2Mg173、MgCI2电

15、解熔融MgCI2174、AI2O3冰晶石电解4AI3O2MgO H2O169、6HCIAl175、2O3(OH)2Mg(OH)22AICI33H2O17 8、AI2(SO)6NH3H2O2AI(OH)33( NH179、2AI(OH)3AI2O33H2O180、AI(OH)33HCIAICI33H2O181、2AI(OH)33H2SO4AI2(SO) 6H2O182、AI(OH)3NaOHNaAIO22H2O177、硬水及其软化4)2SO42O32NaAIO2H2O183、CaCO3CO2H2OCa(HCO)184、Ca(HCO32CaCO3CO2H2O185、Mg(HCO3)2MgCOCO2

16、H2O186、Ca(HCO)2Ca (OH)22CaCO32H2O166、2AI WO3咼温AI2O3W167、2AI Cr2O3咼温AI2O32Cr168MgCO3煅烧MgO C02176、Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2OAl2NaOH高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第12页共 20 页187、Mg(HCOJ22Ca(OH)2CaCO3Mg(OH)22H2O188、MgSO4Ca(OH)2Mg(OH)2CaSO4189、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4190、3Fe 2O2Fe3O4191、Fe SFeS192、2Fe 3Cl22FeCl3

17、193、3Fe 4H2O咼温(气)FesO44H2194、Fe 2HClFeCl2H2195、Fe Cu(SO4)2Fe(SO4)2Cu196、FeO 2HClFeCJ H2O197、Fe2O36HCl2FeCl33H2O198、FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO,199、FeCh 3NaOHFe(OH)33NaCl200、4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3201、Fe(OH)2FeO H2O202、2Fe(OH)3Fe2O33H2O203、Fe(OH)22HClFeCl22H2O204、Fe(OH)33HClFeCl33H2O205、FeO H2Fe H2O206、Fe2

18、O33H:22Fe 3H2O207、Fe3O44H23Fe 4 H2O208、Fe 4HNO3(稀)Fe(NO3 3NO铁和铁的化合物2H2O高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第13页共 20 页炼铁和炼钢209、Fe2O33CO2Fe 3CO2210、CaCO3高温CaO CO2211、Si 2FeO高温2Fe SiO2咼温212、Mn FeOFe MnO咼温213、C FeOFe CO214、2Al 3FeO高温3Fe Al2O3咼温215、2P 5FeO 3CaO5Fe Ca PO4） 2常见的氧化还原反应氧化还原反应217、C 4HNO3CO24NO22H2O21

19、91 11P15CUSO424H2O5CU3P6H3PO415H2SO4220、KClO36HCl（浓）3CI2KCl 3H2O224、MCOONaNaOHCaONa2225、CH42O2占燃CO22H2O227、CH4CI2光CH3CI HCI228、CH3CI Cl2光CH2CI2HCI229、CH2CI2CI2光CHCI3HCI223 2KNO甲烷CO3CH4216、CuO H2CuH2O218、4Zn 10HNO3（极稀）4Zn（NO, NH4NO33H2O221、4Mg 10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2NH4NO33H2O222、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2（

20、SO4）39Fe2（SO4）3K2SO431H2O33C S K2S N23CO2高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第14页共 20 页乙炔244、CaC22H2OCa（OH）2HC CH245、2CHCH5O2点燃4CO22H2O246、CHCHBr2CHCHBrBrBrBrBrBr247、CHCHBr2CHCH230、CHCl3Cl2光CCI4HCl231、CH4咼温C 2H2乙烯232、CH3CH2OH浓硫酸170CCH2CH2H2O233、CH2CH2Br2CHzBr CHzBr234、CH2CH2H2催化剂CH3CH3235、CH2CH2HClCH3CH2CI2

21、36、CH2CH2302点燃2CO2 ;2H2O237、CH2CH2H2O催化剂一定条件CH3CH2OH23 &nCH2CH2催化剂一定条件_CH2CH2九烯烃CH心亘处I239、nCH2CH一定条件21-CHCH2祜240、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCH CH21 1Br Br241、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCH CH2BrBr242、n CH2CHCHCH一定条件2fCH2CHCH CH2十243、nCH2CHCCH2一定条件-fCH2CHC CH2七CH3CH3高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第15页共 20 页BrBr高中化学方

22、程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第16页共 20 页254、石油和石油产品概述257、C16H34C8H18C8H16258、C8H18C4H10C4H8259、C4H10CH4C3H6260、C4H10C2H4C2H6补充卤代烃261、CH3CH2BrH2ONaOHCH3CH2OHHBr262、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr248CHCHH2催化剂CH2CH2249、CH2CH催化剂CH3CH3250、CHCHHC l催化剂CH2CHCl苯芳香烃Br2251、HBr252、253、HOHO3H2NO2SO3HH2OS3H H2O催化剂255、256、CH

23、CH3HO3HONO2SO3H浓 H2SO4HONO2SO3H3H2O3H2OBrFe浓H2SO460 C706809NO2OoO2高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第17页共 20 页267、2AI 6C2H5OH2(C2H5OLAI3H2268、2Cu O22CuO269、CuO C2H5OHCuCH3CHO270、2C2H5OH O2Cu2CH3CHO2H2O(27 &279 结合）271、CH3CH2OH HBrCH3CH2BrH2O272、CtCHQH浓 H0：CH2CH2H2O273、2CH3CH2OH浓 H2SO4140。CCH3CH2OCH2CH3

24、H2O274、C2H6。3O2占燃2CO23H2O275、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O催化剂一定 T、CHP3CH2OH276、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2BrNaOHH2CH3CH2OHHsOhMg276、MgNaBrH2苯酚263、CH3CH2Br醇NaOH醇CH2CH2NaBr H2O264、CH2CHCl一定条件H2CH3CH2CI265、nCH2CHCl一定条件_CH2CHCI乙醇266、2Na2C2H5OH 2C2H5ONaH2277、3HO NO2278、3H2O2C2H5OH3Br2Br3HBrNO2高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第18页共 2

25、0 页288AgOH 2NH3H2OAg(NH3)2OH 2H2O290、CuSO42NaOH Cu(OH)2NaSO4291、2CH3CHOCU(OH)2Cu2O 2H2O CH3COOH292、HCHO H2NiCH3OH293、HCHO 4Ag(NH3)2OH热水浴NH4HCO34Ag7NH32H2O294、酚醛树脂制备的苯环式:OHOHCH2TO浓盐酸沸水浴n H2O279、282、283、285、286、-ONa0NaHCO3CH3CHO H2NiCH3CH2OH287、AgNO3NH3H2O AgOH NH4NO3银氨溶液制备289CH3CHO 2Ag(NH3)2OH热水浴CH3C

26、OONH42Ag3NH3H2OOHNaOH280、ONa281、OHCO2OHOH3HO SO3HH2OOHH2ONa2CONaHCO2NaHO3S2O2O284、H2高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第19页共 20 页高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第20页共 20 页nCetOHnH CHO浓盐酸-C6H3OHCH2击n H2O链状式：沸水浴乙炔水化法制乙醛：CHCH H20催化剂CH3CHO乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH202催化剂一定 T、2CH3CHOP32CH3CH1CH302催化剂2CH3CII0CH32H2O2 丙醇氧化制丙酮：O

27、H浓H2SO4CH3COOHHO C2H5CH3COOC2H5H2OCH2OH2CH3COOH浓H2S4CH 3C00gH22H2OCH2OHCH3COOCH2CH3COOHHO CH3浓H2SO4CH3COOCH3H2O催化剂丁烷氧化法制乙酸：催化剂2CH3CH2CH2CH35O24CH3COOH 2H2O一定 T、P2CH3CHO O22CH3COOH浓 H SOHO SO3H CH3CH2OH2 4CH3CH2OSO3H H2O浓 H SOHO NO2CH3CH2OH24CH3CH2ONO2H2OCH3COOC2H5H2O浓 gCH3COOH HO C2H5CH2CHCH2OHOHOHC

28、H3COO CH23CH3COOH浓H2S4CH3COO CHCH3COO CH22OHCH OH3C17H33COOH浓H2SO4CH2OHC仃H33CO0C17H33COOC仃H33C003H2OCH2CHCH23H2OgH2OHCHOHCH2OH3C17H35COOH浓 H2SO4C17H35COOC17H35C00C17H35C00CH2CHICH23H2OCH2CHCH2OHOHOH3C15H31COOH浓 H2SO4C15H31C00C15H31C00C15H31C00CH2CHCH23H2O295、296、297、29&乙酸299、300、301、302、303、酯304

29、、305、306、307、30&309、310、高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第21页共 20 页高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第22页共 20 页油脂C17H33COOCH21C17H35COOCH2C17H33COOCH3H2催化剂一定 T、PC17H35COOCH1311、C17H33COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH2CH21厶OHC17H35COOCH3H2O浓 H2SO43C17H35COOHCH1OH312、C17H35COOCH21CH2OH1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3 （

30、稀）=Fe（NO3）3+NOf+2H2O 2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）23Fe+8HNO3 （稀）=3Fe（NO3）2+2NOf+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O 3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4 （浓）=Z nSO4+SO2f+2H2O Zn+H2SO4 （稀）=Zn SO4+ H2f注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3CI2=2FeCI3+4FeBr3 2FeBr3+3CI2

31、=2FeCI3+3Br2 2FeBr2+3CI2=2FeCI3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应Fel2+CI2=FeCI2+l2 2FeCI2+CI2=2FeCI3 2FeI2+3CI2=2FeCI3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+SJKI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH （浓） 2N

32、a2S+Na2SO3+3H2O Na2S+ （x-1） S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+CI2+H2O=2NaCI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2f10、 溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2f11、 碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2f12、 硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2F

33、eCI3=2NaCI+2FeCI2+ SJNa2S+ FeCI2=2NaCI+FeSJ13、 氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H2O Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O14、 氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe（OH）3 （胶体）+3 滴 HCI 宀红褐色沉淀 Fe（OH）3+3HCI=FeCI3+3H2O15、 硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶 +3 滴 NaOHT白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H2O高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第23页共 20

34、 页16、 氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AICI3+3NaOH=AI(OH)3J+3NaCI AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2OAICI3+4NaOH= NaAIO2+3NaCI+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法 制备氢氧化铝。17、 偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)NaAIO2+H2O+HCI= AI(OH)3J+NaCI AI(OH)3+ 3HCI= AICI3 + 3H2ONaAIO2+4HCI= AICI3 +NaCI+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不

35、能用该方法制备 氢氧化铝。18、 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)2NaAIO2+3H2O+CO2= 2AI(OH)3J+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAIO2+2H2O+CO2= AI(OH)3J+ NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、 明矶溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液2KAI(SO4)2+3Ba(OH)2=2AI(OH)3J+K2SO4+2BaSO4J2AI(OH)3J+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4J+2KAIO2+4H2OKAI(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4J+KAIO2+2H2O注意：本反应在

36、离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。20、 澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3J+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、 漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)Ca(CIO)2+H2O +CO2=CaCO3J+2HCIO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(CIO)2+2H2O+2CO2= Ca(HCO3)2+2HCIO注意 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸

37、光照分解反复出氧气的同时自身变 成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意 2:对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。22、 碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2fNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然 后碳酸氢钠再与盐酸反应。23、 氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3J+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+

38、H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3J+Na2CO3+2H2O24、 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3J+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+NaOH+H2O25、 氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量)Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3J+NH3 ? H2O+H2O NH3 ? H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O高中化学方程式总结第 10 页共 20 页化学方程式总结第24页共 20 页Ba(OH)2+

39、2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3J+2H2O26、 碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NH4HCO3+ Ba(OH)2? =(NH4)2CO3+ BaCO3J+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2? =BaCO3J+2NH3 ?H2ONH4HCO3+ Ba(OH)2? = BaCO3J+NH3 ?H2O+H2O27、 碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3J+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3J+Na2CO3+2H2O28、 氢氧化

40、钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3J+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3J+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3J+NaHCO3+H2O29、 碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3J+CaCO3J+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2J+CaCO3JMg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2J+2CaCO3J+2H2O30、 磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

41、NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、 氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、 磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O C

42、a(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4J+2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2J+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4J+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2J+6H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。10.5 时，没沉淀，产物是 Ca(H2PO4)220.5 1 时，有沉淀，产物是 Ca(H2PO4)2 和 CaHPO43=1 时，有沉淀，产物是 CaHPO441 1.5 时，有沉淀，产物是 CaHPO4和 Ca3(PO4)25=1.5 时，有沉淀，产物是 Ca3(PO4)233、 澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量)3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2J+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4J+ 2H2OCa(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉 淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。34、 氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H2