元富集在海水中的元素―氯知识点总结

1、第二节 富集在海水中的元素氯一、氯元素1. 存在：在海水中主要以 NaCl 的形式存在。2. 原子结构性质：最外层有 7e-，易得到 1个电子形成 Cl- ，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧 化性自然界中有没有游离态的氯 , 氯元素在自然界以 化合态 形式存在（一）物理性质：1. 颜色： 黄绿色2. 闻气味： 刺激性气味， （有毒，请注意闻气体气味的方法）3. 密度比空气大。（二）化学性质：1. 与金属反应与钠反应： 2Na + Cl2 = 2NaCl 现象 ：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应： 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 Fe 作还原剂 Cl2 作氧化剂 现

2、象：红热的铁丝在 Cl2 中剧 烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应： Cu + Cl2 = CuCl2 现象：红热的铜丝在 Cl2 中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会 产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性， 在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， 把变价 金属从 0价氧化为最高价。 如： CuCl2、FeCl3 注意：例如: 干燥的氯气在常温下不与铁反应 所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应（1 氯气与氢气的反应： H2 + Cl2 = 2HCla 现象 ：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾 生成的 HCl 与空气中的

3、水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b 现象： H2、Cl2 混合光照 : 发生爆炸，产生白雾。 （2）与磷反应： 氧气不足 ：2P + 3 Cl2 =2PCl3（ 白雾 液态氧气充足： 2P + 5 Cl2 =2PCl5（ 白烟 固态（指出氧化剂和还原剂）3、氯气与水反应： Cl2+H2O =HCl + HClO （次氯酸 ） 次氯酸的性质：1、弱酸性：酸性： HClO < H2CO3 2、不稳定性： 2HClO2HCl+O2 3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。4 、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。氯水（新制）的成分是什么？氯水是含 Cl2、HCl、HClO三种溶质

4、的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（ H、 Cl 、 ClO、 OH）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用 , 并盛放在棕色试剂瓶中 久置氯水 成分： 分子： H2O 离子： H+，Cl ， OH 有色纸条或布条、有色花瓣褪色结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO 有强氧化性有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与 Cl2 反应生成了 HClO4、氯气与碱的反应2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 工业上和实验室中常用 NaOH溶液吸收氯气尾气2Ca（OH2 2 Cl 2=CaCl2 Ca（ClO2

5、 2 H2O 漂白粉的主要成分： Ca（ClO2，CaCl2 漂白粉的有 效成分 ： Ca（ClO2漂白原理： Ca（ClO2CO2H2OCaCO32HClO 、 Ca（ClO 22HClCaCl22HClO漂白粉、 漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？5、与盐溶液的反应与 FeCl2 、NaBr、KI 等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl - Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 2 Cl 2 + 2 I - = 2Cl - + I 26、氯气的实验室制备7、跟其他还原性物质反应、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.原理： Cl- + Ag + = AgCl酸化原因： CO32- + 2Ag + = Ag 2CO3Ag2CO3+2H+= CO2 + 2Ag + +H2O成盐元素第A族元素： F、Cl、Br、I 、At卤素1、卤素单质物理性质的变化规律2、卤族元素性质的递变规律单质 F2 Cl2 Br2 I2 （从左到右）F2、 Br2 、I2 的化学性质与 Cl2 相似。都有氧化性1. 原子半径 逐渐增大2. 离子半径 逐渐增大3. 单质的氧化性 逐渐减弱 F2>