四川省成都市高新区高三化学10月月考试题

1、四川省成都市高新区2019届高三化学10月月考试题说明：1、全卷满分100分 ，考试时间 100分钟 2、 请将选择题正确选项用2b铅笔填涂在答题卡相应位置。非选择题用黑色钢笔或签字笔在 答题卡规定区域作答，在试卷上做答无效。3、 可能用到的相对原子质量: s-32 na-23 cu-64 f-19 o-16 h-1 c-12 第卷 （选择题40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项 ）1化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法不正确的是 a食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 b“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是纤维素c“熬胆矾之铁釜

2、，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 d 硝石“外观如雷雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应2下列有关概念和原理的说法正确的是a酸性氧化物不一定是非金属氧化物 bna2o2的水溶液能导电，所以na2o2是电解质c用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素 d 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3下列化学用语正确的是 a二氧化硅的分子式：sio2 bnh4br的电子式： c比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 dmg5(si4o10)2(oh)24h2o的氧化物形式：5mgo8sio25h2o4下列有关结构和性质的说法正确的是 a元素铯的两种核素137cs

3、比133cs多4个质子b热稳定性：nh3 >ph3 ，沸点： nh3 >ph3c氯化氢与氯化钾分别溶于水克服的作用力相同 dco2和ch4 中的所有原子均满足最外层8电子结构5右图是已合成的硫氮化合物的一种分子结构，下列说法正确的是sna该物质具有很高的熔沸点b该物质的分子式为snc该物质与化合物s2n2互为同素异形体d该物质的分子中既有极性键又有非极性键6下列关于有机物的说法正确的是ac4h9cl有3种同分异构体（不考虑立体异构）b乙醛和丙烯醛（ch2=ch-cho）不是同系物，与足量h2加成后的产物也不是同系物c丙烯、苯分子中的所有碳原子一定共平面d乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化

4、碳溶液褪色7 x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素，已知：x元素的简单阴离子比阳离子多2个电子，y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，z与y同主族。下列有关说法不正确的是a原子半径z>w>y>x b. z的氢化物水溶液的还原性弱于w的cy与x、w均可形成能用于杀菌消毒的化合物 d. 非金属性y>w>z>x8. 设 na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a 标准状况下， 1.12 l hf 中含有的质子数目为 0.5nab 80 ml 10 mol·l1盐酸与足量 mno2加热反应，产生cl2分子数为0.2nac 标况下11.

5、2lno和11.2lo2混合后所得气体分子数为nad kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o反应中,每 生成3mol cl2转移5mol电子9. 下列离子方程式书写正确的是 a用过量氨水溶液吸收烟气中的so2: so2 + 2nh3·h2o2nh4+ + so32- + h2ob以石墨为电极电解mgcl2溶液: 2cl-+ 2h2ocl2+ h2+ 2oh-c 向na2s2o3溶液中加入稀硝酸: s2o32- +2h+=s + so2 + h2od 向fei2溶液中通入少量氯气: 2fe2cl2=2fe32cl10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a澄清、

6、透明溶液中：fe2+、ba2+、cl-、no3- b含有fe3+的溶液中：nh4+、ca2+、scn-、br- c 含有大量alo2-的溶液中：k+、na+、hco3-、i- dc(h)/c(oh)1×1012的溶液中：ca2、na、sio、co32-11. s转化为h2so4有下列两种途径，部分反应条件和产物已省略。 途径：sh2so4 途径：sso2so3h2so4 下列有关说法不正确的是 a. 由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol电子 b. 途径中有两步氧化还原反应 c途径的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性d理论上，途径相比途径对

7、环境的污染小12. 下列实验操作中，能达到目的的是 a除去co2中的少量hcl气体：通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶b用标准hcl溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂c将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的cl2d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤13. 下列装置或操作能达到实验目的的是14. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水 挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 co2、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2a. b. c. d. 15. 将标准状况下4.48l co2缓慢通入2l 0.15 mo

8、l·l1的naoh溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是a 混合溶液溶质为nahco3和na2co3 b c(na)c(h)c(oh)c(hco3-)2c(co32-)c 加热蒸干所得混合溶液，最终得到na2co3固体d 溶液中 c(na)>c(co32-)>c(hco3-)>c(oh)>c(h)16在4l密闭容器中充入6mola气体和5molb气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，达到平衡时，生成了2mol c，经测定d的浓度为0.5mol/l，下列判断正确的是 ax=1 b平衡时a的浓度为1.50mol/l c达到平衡

9、时，在相同温度下的平衡常数：k=0.148 d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 17对于密闭容器中的合成氨反应： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0，在673k、30mpa下， n(nh3)和n(h2)随时间的变化关系如图所示，则下列说法正确的是 a点a的正反应速率比点b的大 b点c处反应达到平衡 c点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(n2)不一样d其它条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比图中d点值要小18下列事实不能用平衡移动原理解释的是a. 在 2ml10h2o2溶液中，滴入0.1mol/lfecl3溶液，立即产生大量气泡b. cac

10、o3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中c. 用热碱溶液去油污效果更好d. k2cr2o7溶液中加入几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色19天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（licoo2），充电时licoo2中li被氧化，li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（c6）中，以lic6表示。电池反应为，下列说法正确的是a充电时，电池的负极反应为lic6-e-li+c6b放电时，电池的正极反应为coo2+li+e-licoo27 q0 x: b& g4 yc羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质d锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 2025

11、时，将浓度均为 0.1 moll -1、体积分别为 va 和 vb 的ha液与 boh溶液按不同体积比混合，保持 vavb100 ml， va、vb 与混合液的 ph 的关系如图所示。下列说法正确的是 aka(ha)1×10-6 moll-1bb 点时，c(b+)c(a-)c(h+)c(oh-)cc 点时，随温度升高而减小dac 过程中水的电离程度始终增大第卷 （非选择题60分）二、非选择题（本部分包括必考题和选考题两部分。第21-24题为必考题。每个试题考生都必须作答，第25-26题为选考题，考生根据要求选择作答）（一）必考题：共48分21、(12分)a、b、c、d、e为短周期元素

12、，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、c同周期，a、d同主族，a、c能形成两种液态化合物a2c和a2c2，e元素的周期序数与主族序数相等。 （1）d元素在周期表中的位置为 。 （2）由a、b、c三种元素组成的18电子微粒的化学式为 。 （3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是 （填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物碱性最弱的是 ，其受热分解后的固态产物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为 。 （4）a2c2水溶液显弱酸性的电离方程式为 ，废印刷电路板上含有铜，用a2c2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，试写出反应的离子方程式 。 （5）元素d的单质在一定条件下

13、，能与a单质化合生成一种离子化合物da，熔点为800，da能与水反应放氢气，若将1molda和1mole单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。22、(12分)一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。(1)高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：co(g)3fe2o3(s)=co2(g)2fe3o4(s)h a kj·mol14co(g)fe3o4(s)=4co2(g)3fe(s)h b kj·mol1反应3co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)的h_kj·mol1(用含a、b的代数式表示)。(2)电子工

14、业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2ch3oh(g) hcooch3(g)2h2(g)h >0第二步：hcooch3(g) ch3oh(g)co(g)h >0第一步反应的机理可以用下图表示，中间产物x的结构简式为_。在工业生产中，为提高co的产率可采取的合理措施有（填写两种措施即可）_， 。(3) 高炉炼铁中发生的基本反应之一为：feo(s)co(g) fe(s)co2(g) h0，其平衡常数可表示为k= c(co2)/c(co)，已知1100 时k= 0.263。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 a、co2的体积分数保持不变 b、v正（feo

15、）=v逆（co2） c、混合气体的总压保持不变 d、混合气体的相对密度保持不变 e、co的转化率保持不变1100 时测得高炉中c(co2)=0.025 mol/l、c(co)=0.1 mol/l，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(4)为安全起见，工业生产中需对空气中的co进行监测。现使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中co含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为_。23（13分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置（如图），部分固定装置未画出。

16、(1)在组装好装置后，若要检验ad装置的气密性，其操作是 ，再往d中装水，然后微热a，观察到d中有气泡冒出，移开酒精灯，d中 ，说明装置气密性良好。(2)装置b中试剂x是_，装置d中盛放naoh溶液的作用是_。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验so2与na2o2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入e、f、g中，能说明i还原性弱于so2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证e中so2与fecl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取e中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，说

17、明so2与fecl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。24（11分）软锰矿中含mno2约70%，sio2约20%，al2o3约4%，其余为水分;闪锌矿中含zns约80%，fes、cus、sio2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取zn、mno2和na2so4。其工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表:氢氧化物al(oh)3fe(oh)3zn(oh)2开始沉淀的ph4.02.35.4沉淀完全的ph5.24.18.0(1) 的滤液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2(so4)3、al2(

18、so4)3等。写出mno2、cus与硫酸反应的化学方程式:。 (2) 中调节溶液的ph至5.25.4，此时生成沉淀m的成分为 、 (填化学式)；中加入mno2的作用是 。(3)右图是na2so4和na2so4·10h2o的溶解度曲线(g/100 g水)，则中得到na2so4固体的操作是将分离出mnco3和znco3后的滤液升温结晶、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是。 (4) 是用惰性电极电解制得zn和mno2，则阳极的电极反应为。 （二）选考题：共12分。请从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题记分。25、（12分）铜及其化合物在

19、科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）写出基态cu+ 离子的价电子排布式_；nh4+的空间构型 （2）配合物cu(nh3)2oocch3配体中提供孤对电子的原子是_。碳原子的杂化类型分别是_、_，c、n、o三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（3）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_。 （4）m原子的价电子排布式为3s23p5，铜与m形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则该晶体中cu原子和m原子之间的最短距离为_pm（写出计算式）。26、(1

20、2分)ax七种有机物间转化关系如图所示。其中气体a在标准状况下密度为1.25 g/l，且碳元素的质量分数为85.7%；e普遍存在于许多食物中(如花生、菠菜等)；f分子中含有一个六元环，晶体x中仅含c、h、o三种元素，且原子个数比为1:3:3。试回答下列问题：(1)d的结构简式为_；e的分子式为_。(2)下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是_(填序号)。ab bc cd de cf(3)写出d与新制cu(oh)2悬浊液反应的方程式：_；c与e发生缩聚反应生成高分子化合物的方程：_ (4)简述确定有机物b中官能团的实验方法：_ _ 。(5)有机物w是a的同系物，分子组成比a多四个碳原

21、子，其核磁共振氢谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的w的结构简式：_。20182019学年高2016级10月统一检测化学试题答案 一、 选择题(每小题2分，共40分)12345678910badbdcbdaa11121314151617181920cbcddcaabc二、 非选择题：（共60分） （方程式未配平不给分，其余未标注扣1分）21、（本小题12分，除标注外其余每空2分）（1）第三周期 a 族（1分） （2）ch3oh （1分）（3）h2o （1分） ， al（oh）3 (1分) ， al2o3+2naoh=2naalo2+ h2o （4）h2o2 h+ho2- （写成“=”不得分

22、）， h2o2+cu+2 h+=cu2+2 h2o （5）56 l （不带单位扣1分）22、（本小题12分，除标注外其余每空2分）(1) （2）hcho ， 升高温度（1分）、减小强压（1分）(3) ade (对1个不得分，对2个得1分，见错不得分) 否 （1分） > （1分） (4) co - 2e- + h2o= co2+2h+ 23、（本小题13分，除标注)外其余每空2分）（1） 关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 （1分） （不完整不得分） 导管有水柱形成且高度保持不变 （1分） （不完整不得分）（2）浓h2so4（1分），吸收未反应的so2，防止污染空气（1分）（答“吸收so2”或“防止污染空气”均给分）（3）将带火星的木条放在试管口处，看木条是否复燃 （2分；操作及现象各1分）（4）f中溶液蓝色褪去(“蓝色”1分，褪色1分) so2+i2+2h2o=2i-+so42-+4h+ （5）不合理 （1分）， e中溶解的so2与稀硝酸反应也生成so42- 24、（本小题11分，除标注外其余每空2分）（1）mno2+cus