【鲁科版】2014高考化学一轮复习活页限时训练-第十章第二

1、第二讲物质的检验、分离和提纯04活页限时训练（时间：45 分钟 满分：100 分）考点题号物质的分离与提纯1、2、6、7、8、9、10、11物质的检验3、4、5一、选择题（本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合 题意）1. （2013 豫西五校联考）下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是（）OA B.C.D 解析 普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。 蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏， 分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混 合物。答案 C2现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CC14溶液

2、中的 CC14；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()OA .分液、萃取、蒸馏B .萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D .蒸馏、萃取、分液解析植物油和水互不相溶，应米用分液法分离；碘易溶于CC14，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理答案 C规范训域技能提升3根据下列实验事实得出的结论正确的是通入品红溶液A 气体-品红溶液退色结论：原气体一定是 SO2占燃 通入 Ba （OH）2溶液B 气体亠气体-白色沉淀结论：原气体一定是烃结论：原溶液一定是浓盐酸滴加苯酚溶液D 某有色溶液-紫色结论：原溶液中一定含有 Fe3解析 A 项中 03

3、、Cl2、NO2等都能使品红溶液退色；B 项中 H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C 项中浓 HN03等也有此现象。答案 D4. （2013 银川质检）为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质 ）不能达到目的的是（）。A . Na2SO3溶液（BaCl2）B. FeCb 溶液（KSCN）C KI（ 淀粉溶液 ）DNaOH 溶液（盐酸）解析 无论 NazSO3溶液变质与否（变质后溶液中含有 Na2SO4），加入 BaCb 都有白色沉淀生成，故不能用 BaCl2来检验 Na2S6 溶液是否变质。答案 A5下列各组溶液中， 用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

4、 （）A . Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）B.NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C. NH4Br、K2CO3、NaI、CaCb（AgNO3溶液）()c 某溶液一打开瓶盖冒白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟D（NH4）3PO4、 NaBr、 CuSO4、 AlCl3（KOH 溶液）解析 本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。A 中可先利用 FeCb 鉴别出 Ba（0H）2产生红褐色 Fe（0H）3沉淀和 KSCN（溶液变为红色

5、），然后再利用 Ba（0H）2鉴别出 Mg（NO3）2（产生白色沉淀），最后一种 为 NaCI，故能鉴别；B 中可将 H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气 体的为 NaHC03，产生白色沉淀的为N&SiO3,产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3，余下的为 NaN03,故能鉴别；C 中用 AgN03溶液无法鉴别 CaCb 溶液和 K2CO3溶液；D 中可将 KOH 溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝 色沉淀的为CuS04,先产生白色沉淀后又溶解的为 AICI3,加热有刺激性气味 气体产生的为 （NH4）3PO4，没有明显现象的是 NaBr 溶液，故选 C。答案 C6.（201

6、3 四川自贡模拟）下列有关除杂的实验操作合理的是（）。A .除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B .除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D .除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析 二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通 过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧 化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙； D 项中能 除去杂质纯碱，但引入了新的杂质 CaCI2。答案 C7. （2013 太原模考）除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是

7、（）。选项物质（杂质）试剂AAI203（Si02）Na0H 溶液CO2（SO2）Na2CO3溶液CFeCl2溶液 (FeCl3)Fe 粉DNaHC03溶液(Na2CO3)Ca(0H)2溶液解析 A 项二者均与 NaOH 溶液反应；B 项二者都能与 Na2CO3溶液反应，应 将混合气体通过饱和 NaHCO3溶液洗气；C 项 Fe 粉能将 Fe3+还原为 Fe2+； D 项，二者都能与 Ca(OH)2溶液反应。答案 C二、非选择题 (本题共 4 个小题，共 58 分)8(14 分)实验室需要纯净的 NaCl 溶液，但现有的 NaCl 晶体混有少量 Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂

8、质，并回答下列问题：(1) 除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是 _ ，其理由是 _ 。_判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。(2) 除去 SO42_的方法是_。判断 SO42已除尽的方法是_。解析 比较 NaCl 和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加 热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。 除去 SO42-是使用过量的 BaCl2溶液，接着又要用过量的 NazCO3溶液来除去 过量的 BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的 N&CO3。答案 (1)加热好 因加热操作简单节

9、省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生先加入过量 BaCl2溶液，再加入过量 Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入适 量的盐酸 取加入 BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量 BaCl2溶液，看是否 有白色沉淀生成9.(13 分)实验室可用如图所示的装置进行 CO 和 CO2混合气体的分离和干燥已知 a 为止水夹，b 为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有 NaHC03溶液、NaOH 溶液、NaHS 溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：广口瓶甲中应放的试剂为 _ 广口瓶乙中应放的试剂为 _，分液漏斗丙中应放的试剂为 _ 。(2)第一步应先分离出 _ ，分离时

10、应先关闭 _ 。打开_，发生反应的离子方程式为 _(3)_第二步分离出 _时，先关闭_，打开 ，发生反应的离子方程式为_ _解析 CO 与所提供试剂均不发生反应，而 CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀 硫酸将CO2从盐中分离出来。答案(1)NaOH 溶液浓硫酸稀硫酸(2) CO b a CO2+ 2OH=CO32_+ H2O(3) CO2a b CO32_+2H+=出。+CO2T10. (16 分)(2013 大连模拟)氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 溶液的工艺流程如 下图所示，完成下列填空：50%NaOH溶液溶液(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为若检验与电源正极相连的

11、电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂(2)工业食盐中含 Ca2+ Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为(3)如果粗盐中 SO42含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_ 选填 a、b、c)。a. Ba(OH)2b. Ba(NO3)2c. BaCb为了有效地除去 Ca2+ Mg2+ SO42，加入试剂的合理顺序为 _ 选填 a、b、c)。a. 先加 NaOH,后加 Na2CO3，再加钡试剂b. 先加 NaOH,后加钡试剂，再加 Na2CO3c. 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 _ 、冷却、_ (

12、填写操作名称)除去 NaCl。答案(1)2H+ 2e_=H2? (或 2出0+ 2e_=H2T+ 2OH-)淀粉、碘化钾(或淀粉-碘化钾溶液)(2)Ca2+CO32=CaCO3J、Mg2+2OH=Mg(OH)2(3)acbe (5)加热蒸发过滤11. (15 分)(2012 全国新课标，28)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度 /(g cm3)0.883.101.50沸点厂C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1) 在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白色

13、烟雾产生，是因为生成了 _ 体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_ 。(2) 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：1向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；2滤液依次用 10 mL 水、8 mL 10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ O(3)_ 经以上分离操作后， 粗溴苯中还含有的主要杂质为 _ ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 _(填入正确选项前的字母)。A 重结晶B 过滤C 蒸馏D 萃取在该实验中，a 的容积最适合的是 _ (填入正确选项前的字母)。A. 25 mLB. 50 mLC. 250 mLD. 500 mL解析 根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑的作用是提供催化剂，然后对产物进行分离和提纯。(1) 苯和溴在催化剂条件下反应，产生的 HBr 具有挥发性，看到白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和 HBr，用 NaOH溶液吸收。(2) (3)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的 HBr，加入 Na