高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物课时跟踪练

1、第4节 氮及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()a反应中no为氧化剂，n2为氧化产物b汽车尾气的主要污染成分包括co、no和n2cno和o2必须在催化剂表面才能反应d催化转化总化学方程式为2noo24co4co2n2解析：反应过程中no、o2为氧化剂，n2为还原产物；汽车尾气中的n2不是污染物；no和o2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2noo2=2no2，2no24co=n24co2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2no

2、o24co4co2n2。答案：d2下列关于自然界中氮循环的说法不正确的是()a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：n2nh3过程中氮元素由0价变为3价，被还原，a错误；工业合成氨的过程属于人工固氮，b正确；1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素，而含氮的有机物也可以直接分解为无机物，c正确；豆科植物可以将n2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有c元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环，d正确。答案：a3氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线、是雷

3、电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有反应都是氧化还原反应d氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no2解析：氮气和氧气在放电条件下反应生成no，no与o2转化为no2，即氮气与氧气不能一步转化为no2。答案：d4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()a“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同b“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡c“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素d“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质解析：a项，氨水中的微粒有nh3·h2o、h2o、nh3三种分子和nh、oh、h三种离子，氯水中有c

4、l2、hclo、h2o三种分子和cl、clo、h、oh四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；c项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；d项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因hclo分解而变质。答案：b5同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2，no2和o2，nh3和n2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3，则下列的关系正确的是()av1v2v3bv1v3v2cv2v3v1 dv3v1v2解析：设各种气体的体积都为1体积。根据3no2h2o=2hno3no，即剩余no的体积v

5、1体积。根据4no2o22h2o=4hno3，即剩余o2的体积v2体积。剩余n2的体积v31体积。即b项符合题意。答案：b6木炭屑与浓hno3共热，产生的气体x等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是()a不变浑浊变乳白色b变为乳白色浑浊不变浑浊c、均变为乳白色浑浊d、都不变浑浊解析：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不变浑浊。答案

6、：b7下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是()a用装置甲制备氨气b用装置乙除去氨气中少量水蒸气c用装置丙收集氨气d用装置丁吸收多余的氨气解析：用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，a项错误；氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵；不能用浓硫酸干燥氨气，b项错误；收集氨气的烧瓶不应密闭，c项错误；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时要注意防倒吸，可用丁装置，d项正确。答案：d8(2017·珠海模拟)nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解

7、cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d图中所涉及的盐类物质均可以水解解析：a项，nahco3不是化肥；b项，na2co3受热不易分解；d项，nacl不水解。答案：c9某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是()a原混合酸中no物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 mol·l1解析

8、：铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 ml)oa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气，反应为fe2h=fe2h2，可知no反应完全，第二份中no应为×3÷30.1 mol，溶液中最终溶质为feso4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中h2so4浓度为2.5 mol·l1，no物质的量为0.2 mol。所以选a。答案：a二、非选择题10氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；nh3的稳定性比ph3的稳定性_(填 “强”或“弱”)。(2

9、)如下图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe22nh3·h2o=fe(oh)22nh和_。(3)空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(hno2)，反应的化学方程式为

10、_，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。解析：(1)氮气电子式中存在三键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出nh3的稳定性强于ph3。(2)根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(nh4)2so4或nh4hso4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(3)氨在水中存在平衡：nh3h2onh3·h2onhoh，加入naoh后oh浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每当生成1 mol hno2，转移电子数为6

11、 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。答案：(1)nn强(2)nh3hcl=nh4clnh4hso4或(nh4)2so44fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)氨在水中存在平衡：nh3h2onh3·h2onhoh，加入naoh后oh浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除(4)2nh33o22hno22h2o2.3511(1)在100 ml 0.8 mol·l1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_l。(3)若向

12、100 ml 0.8 mol·l1硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中fe2与fe3的浓度之比为11，则加入铁的质量为_g。(4)向100 ml 0.8 mol·l1硝酸溶液中加入一定量fe、feo、fe2o3的混合物，充分反应后，放出气体224 ml(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以fe2形式存在，为使fe2完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·l1的naoh溶液_ml。解析：(1)在100 ml 0.8 mol·l1硝酸溶液含有硝酸的物质的量为0.08 mol，根据3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，反应的铜的物质的量

13、为0.03 mol，质量为0.03 mol×64 g/mol1.92 g；(2)根据3cu8h2no=3cu22no4h2o，反应的铜的物质的量为×0.08 mol0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol0.03 mol)×64 g/mol5.76 g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09 mol××22.4 l/mol1.334 l，故答案为：5.76；1.344；(3)设加入铁的物质的质量为x，100 ml 0.8 mol·l1硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为0.08 mol，被还原

14、的硝酸的物质的量为0.08 mol×2×3，根据得失电子守恒，有×(52)×2×3，解得x0.024 mol，铁的质量为0.024 mol×56 g/mol1.344 g。(4)hno3的物质的量为0.1 l×0.8 mol·l10.8 mol，生成no的物质的量为0.01 mol，所以与一定量fe、feo和fe2o3的混合物反应后溶液中含有的no的物质的量为0.08 mol0.01 mol0.07 mol，再向反应后的溶液中加入1 mol·l1的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为nano3，所以需要naoh的物质的量为n(naoh)n(no)0.07 mol，则所加naoh溶液的体积最少是0.7 l，即700 ml。答案：(1)1.92(2)5.761.344(3)1.344(4)70012某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取nh3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的nh3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的nh3，烧瓶内装的