山东省济宁市高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算第1课时学案无答案新人教版选修4

1、第三节 化学反应热的计算（第一课时）【学习目标】: 1.理解盖斯定律的涵义，2能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【重、难点】: 盖斯定律的应用 【学习过程】在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。例如能否直接测出这个反应的反应热：c(s)+1/2o2(g)co(g) h =?因很难控制使其只生成co而无co2，因此不能直接测出h 。这就必须学习新的知识来解决。一、盖斯定律 1、概念： 2、对盖斯定律的图示理解如由a到b可以设计如下两个途径：，途径一：ab(h) 途径二acb(hl+h2)则焓变h 、h1 、h2的关系可以表示为

2、 。结论：两个热化学方程式相加减时，h也可 。【思考】、盖斯定律的应用如：图1和图2图图h1h1h2h2h3h3中，h1、h1、h3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）步 骤图1图2找起点a找终点c过程abc ac 列式h1+h2=h3 3、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。 【例题1】、试利用298k时下列反应焓变的实验数据：c(s)+ o2 (g)=co2(g) h1= 393.5 kj·mol-1 反应1，co(g)+ 1/2o2 (g)=co2(g) h2= 283

3、.0 kj·mol-1反应2，计算在此温度下c(s)+1/2 o2 (g)=co(g)的反应焓变h3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，h可同时相加减。【归纳】：利用方程组求解的解题步骤（讨论交流）： 【例2】、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。（1）p4 (s,白磷) +5o2(g)p4o10(s) h1= 2983.2 kj·mol-1（2）p (s,红磷) +5/4o2(g)1/4p4o10(s) h

4、2= 738.5kj·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式_ _。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。【例3】、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的h4 ，但可测出c（石墨）、h2、和ch4的燃烧热，请根据盖斯定律求h4。 ch4(g)2o2(g) co2(g) 2h2o(l) h1= 890.3 kjmol c(石墨，s)+o2(g) co2(g) h2= 一393.5 kj·mol-1 h2(g)+1/2o2(g)h2o(l) h3= 285.8 kj/ mol c(石墨，s)+ 2h2(g)ch4(g) h4 【基础达

5、标】1.下列关于反应热的说法正确的是 （ ) a.当h为“-”时,表示该反应为吸热反应 b.已知c(s)+o2(g)co(g)的反应热为-110.5 kj·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kj·mol-1 c.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 d.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 2.已知25 、101 kpa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:c(石墨,s)+o2(g)co2(g)h=-393.51 kj·mol-1 c(金刚石,s)+o2(g)co2(g)h=-395.41 kj·

6、mol-1据此判断,下列说法中正确的是 () a.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低 b.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高 c.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低 d.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高3.已知下列反应的反应热:(1)ch3cooh(l)+2o2(g)2co2(g)+2h2o(l)h1=-870.3 kj·mol-1 (2)c(s)+o2(g)co2(g)h2=-393.5 kj·mol-1 (3)h2(g)+o2(g)h2o(l)h3=-285.8 kj·mol-1则下列反应： 2

7、c(s)+2h2(g)+o2(g)ch3cooh(l)的反应热为 () a.h=+488.3 kj·mol-1 b.h=-244.15 kj·mol-1 c.h=-977.6 kj·mol-1 d.h=-488.3 kj·mol-1 4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)i2(g)+h2(g) 2hi(g)h=-9.48 kj(2)i2(s)+h2(g)2hi(g)h=+26.48 kj/mol下列判断正确的是 () a.254 g i2(g)中通入2 g h2(g),反应放热9.48 kj b.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.0

8、0 kj c.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 d.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量 5.已知热化学方程式:so2(g)+o2(g)so3(g)h=-98.32 kj·mol-1,在容器中充入2 mol so2和1 mol o2,充分反应,最终放出的热量 () a.=196.64 kj b.=98.32 kj c.<196.64 kj d.>196.64 kj6.在36 g碳不完全燃烧所得气体中,co占总体积1/3,co2占总体积2/3。且有:c(s)+o2(g)co(g)h=-110.5 kj·mol-1co(g)+o2(g)co2(g

9、)h=-283 kj·mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 ()a.172.5 kj b.1 149 kj c.283 kj d.517.5 kj7.已知:hcn(aq)与naoh(aq)反应的h=-12.1 kj·mol-1;hcl(aq)与naoh(aq)反应的h=-57.3 kj·mol-1。则hcn在水溶液中电离的h等于 （ )a.-69.4 kj·mol-1b.-45.2 kj·mol-1 c.+45.2 kj·mol-1 d.+69.4 kj·mol-1【拓展提升】82so2(g)o2(g)2so3(g)

10、反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kj·mol1请回答下列问题：(1)该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中a、c分别表示_ _ 、_ _ _。(3)从化学键的角度分析，e、f、h分别代表什么意义？e_ _f_ _；h_ _ _。(4)改变反应条件可改变e值大小，如加入v2o5作催化剂，可使e值减小。e的大小对该反应的反应热有无影响？ (5)图中h_kj·mol1。(6)若已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(l)的hq kj·mol1，则h_ _h，q_99(填“>”、“<”或“”)。 6edbc3191f2351dd815ff33d4435f375