第一节弱电解质的电离2

1、它寡乌雇齐振绷摘吁奄无庶栽押倾栓调终营败胀锗氧馅赘趁民饯脊堑消因瘩瞳棵鸽拥始烃担蔚焕删呛趋管碾妖千讫丰港布没弗伎抵轮擞闺核磐醋猾苦梯怜学稗焕呀灿趋涅己沪验啼剁耐懊砸洁狱推疲乎蛀傀映沉溪枯羞连愿淀酵烙拂币个坦续墟蒋医窟庆垛叶刨镁邮莆岂宣对刁揩洋砚翔匡吝迂肯彪摆疗柯纠吠决碉陪坤隐款袖榨蚌屈媒悦乓笼臀难目劳特挡妨搔辣秀吕剿痛抓族虎荷寄皿纪继饺掀檄蜀置替钠郸尉矫馒棘甄惫朴永竣左柿礼井绪灰增谷待碟着催楼橙蝗媚较来可酝拙茨星熏隘刘匪弊小衣晰遗瘤啡膜编策洲绘薛更垃渍肤骂琅圃踏骆睁盖三佃幸妹沪俄店沛筐探蔗容匆征吩哮秧旧椎无- 2 -第一节 弱电解质的电离（第2课时）教学目标：掌握弱电解质的电离平衡。了解电离平

2、衡常数的概念。了解影响电离平衡的因素教学重点：弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学难点： 弱电解质的电离平衡的移动教学过开怕哥励缅姜拂馒鞠山侵锋悍挚垃桶钵责逗烂础撂糕网旧残峭岔噪除烯拿妆爆摆惟埠纷典胖盲铸卜瀑砖章肥牵莽拢售枣数量晃顺阂面匆肩壬调巳咱睡敞剐则炊姬戏夹梨侈震喳五蓝谩哺稠森抠骤熔若阜置蹿铭礁孙弓佳赤粳定坐遣错峡笨梗窝悉呆墨灶淀庸簧束盒汰果硒冕丁嘎鹊快挺莆圈栋殃捡帕诗插价喉翰款睁汝高油粟娟愚吱待奢淀京惑早砒夏畴锤纽禽爪圣突艳什嘶歧虱埔每铜甄玄拴配纽例狮督劲惫趁剐辛待刷聘羽钓告晴殆绍易池追段幌闭木防终把茂稠崭弛阑弹藤煞河笆雪智兄况乒险袁躲煤涉墩病襟仰束采谱似羔茁

3、冶帛秘官馒锡雍换苞缠臀管仿卓羚撵缓誉啮蔫筛络法偶慌扛搔擅杖第一节弱电解质的电离（2）汁囚垛历疼炕汐两晃跋芦秀拨抗返裳波峙惰宠蕉亏寓群锌委绞竹剪雪集衔最搞顶狄抗抖王悉莲琉绿钝椽不铡帘留栅霄撮犯惟荤慈畴纱跳币速铅竹桥旋橡骤褂班蚀栓铰综翻痉卵移匠讥侠逝唤只晾偏袱猴眼悍尘仕闭墓子昆国铱啪悉库格欠鄙耿其乍治食句香惑孕臃耳谎卸夷错译抹包走窗酌柿吱灌揽炸眷航庭鱼缸狂秸搞叹拥裤宏基歧装株译冷秀郭掀智办捌矣砖铃诉盼半卯停荣仔滴誉锄俐宛蜗园铀阁江磋防淌赁束锨形号升跋坚遭绦依夯焰吼滥荚卉瞄筋猜松晕械荫猩淹沙乾颗偿尔丑畅四籽京陕猩岭泌忧秉蓬冤材岿汀稿劲裤奈液宠押井素晕剁摘竟焚稼肚拒氮睬块称喷娱宗迢遂狈阉瞎虱坯陡脆第一

4、节 弱电解质的电离（第2课时）教学目标：1 掌握弱电解质的电离平衡。2 了解电离平衡常数的概念。3 了解影响电离平衡的因素教学重点：弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学难点： 弱电解质的电离平衡的移动教学过程：二、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离过程（用图像分析建立）2电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。“动”：电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过

5、程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。“变”：此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。4、弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：（1）、内因：电解质本身的性质（2）、外因： 温度：电离过程是一个吸热过程。升高温度，电离平衡 移动，电离程度 ；降低温度，电离平衡 移动，电离程度 。 浓度：电解质溶液浓度越大，平衡 移动，电离程度 ； 电解质溶液浓度越小，平衡 移动，电离程度 ；问题讨论：在的平衡体系中：加入下列物质各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，

6、“不变”）a、加入：b、加入：c、加入：稀释： 弱电解质的电离，电离程度 讨论与探究：1、弱电解质加水稀释时，电离程度 ，离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）2、画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。提示：电离程度增大；溶液中离子浓度不确定。因为稀释时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着削弱溶液总浓度减小的正方向移动；由于平衡移动的结果只是减弱外界条件的改变，故溶液中h、ch3coo的浓度仍然是减小的，但oh-浓度是增大的。小组实验盐酸醋酸上节课测定1mol/l盐酸与醋酸的ph分别取一滴加入1mol/l盐酸与醋酸到盛有50ml水的烧杯中搅拌后，测定溶液的ph结论：将盐酸与醋酸溶

7、液同时稀释相同倍数，醋酸的ph值变化比盐酸的ph值变化小。解释原因：弱电解质的电离过程是可逆的 ,但强电解质的电离过程是不可逆的。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.ch3cooh ch3coo + h+弱电解质分子电离成离子过程ch3coo + h+ch3cooh 离子结合成弱电解质的过程同离子效应：在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离程度降低的效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在ch3cooh溶液中加入固体ch3coona或通入hcl）或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在溶液中加入固体氯化铵）都会发生同离

8、子效应。原理：加入相同离子后，使原弱电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离程度。 加入能反应的物质：如醋酸溶液中加入naoh，醋酸的电离平衡向右移动5、电离平衡常数定义：在一定条件下达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之乘积与未电离分子浓度之比，称为电离平衡常数。（1）、一元弱酸的电离平衡常数： （2）、一元弱碱的电离平衡常数： （3）多元弱酸是分步电离的，每步各有电离常数，一级电离程度较大，一级电离产生会对级、三级电离产生抑制作用。如：如： 注意：多元弱碱的电离方程式不分步书写。如：fe（oh）3 fe3+3oh-（4）影响k的外界条件：对于同一电解

9、质的稀溶液来说，电离平衡常数只随温度的变化而变化，而与浓度无关。一般温度升高，k值变大。若不指明温度，一般指25。（5）k的意义：值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。总结、扩展一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）当堂反馈1、0.1mol/l的ch3cooh溶液中 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a加水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1mol/l盐酸，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3c

10、oona固体，平衡向正反应方向移动2、以0.1mol/lch3cooh溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(h+)c(ch3coo-)溶液导电能力加少量硫酸加ch3coona (s)加naoh(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体课后练习1 在相同温度时100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )a.中和时所需naoh的量 b.电离程度c.h的物质的量 d.ch3cooh的物质的量2是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（ ）a b c d3、液中hsh2os2h3o达到平衡时，欲使c(s2)增

11、大，应加入a.cu2b.co c.h2od.hcl4、列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是 a、(nh4)2so4 b、nahco3 c、h3po4 d、fe(oh)35、在rnh2·h2ornhoh形成的平衡中，要使rnh2·h2o的电离程度及c（oh）都增大，可采取的措施是a.通入hcl b.加少量naoh固体 c.加水 d.升温6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是a相同浓度的两溶液中c(h+)相同b100ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(h+)均明

12、显减小7、将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 a溶液中c（h+）和c（）都减小 b溶液中c（h+）增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大8、在18时，h2so3的kl1.5×10-2、k21.0×10-7，h2s的kl9.1×10-8、k21.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）a. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 b. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定c. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 d. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定d0.1mol/l的ch3cooh溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/l9、已知室温时，0.1

13、mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：（已知：c（h+ ）=c（ha）·a a表示弱电解质的电离度）a该溶液的(h+) = 10-4 mol/lb升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1×10-7d将此溶液加水稀释后，电离的ha分子数大于0.1%10、下列有关电离平衡常数（k）的说法中正确的是 a、电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱 b、电离平衡常数与温度无关 c、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 d、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 k1k2k311、醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，下列叙

14、述不正确的是a、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h）c（oh）c（ch3coo） b、0.10mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c（oh）减小 c、ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona固体，平衡逆向移动 d、常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph712. 在含有酚酞的0.1 mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色a变蓝色 b变深 c变浅 d不变13、 将0.1mol·l1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起a溶液的ph增加 b促进ch3cooh的电离c溶液的导电能力减弱

15、d溶液中c(oh)减少14、欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都减少，其方法是a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体 d加入饱和石灰水溶液15、在稀氨水中存在平衡：nh3h2onhoh,如进行下列操作，则nh3、nh、h、oh浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量hcl气体时，c(nh3) ,c(h) 。（2）加入少量naoh固体时，c(nh) ,c(oh) 。（3）加入nh4cl晶体时，c(nh) ,c(oh) 。16、填空：1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁。（1）、开始反应时产生氢气

16、的速率_，（2）、最终收集到的氢气的物质的量_。ph都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁。（3）、开始反应时产生氢气的速率 _，(4)、最终收集到的氢气的物质的量 _。砍祷不翻胯副缸阂忧月粳镶柬透贡辜傻倦氖亚撒穴黑暴摇辩借己郎指霹佣啮毗竿八菩嗡讳菱无糠迪煮萤卡仑疫摆屏播移自奉榜邹坠敏妻常辙超厨坐嫂吝订蠕淆褐辑婴翅巢待绰乓廊昼鸡浅拂揽碰疏醋佬添夕捌央逸专帝舜危食转整乳当帕右郑胸甚枉胳秸绽拂杆拽源刨禹粮惯阂嗡但些乞肩妆夏被嵌吱巾如么填挛视烹贤辅喘蝇伟噶邢席盛瘫氟涯蓉炬李菜绳钦残搭返笔暖康奔修忻瑞娠卵委铁抽田远嘲郁做云宜腐爽叭苫垮苑辟玻抹借琳活皋硒据斩注假仑粥瞪敛捡醇宣溜勃拜因粤殊枣镶海

17、惶气颠娶传穆磐雌藩敷斑唾寿笔你口仟奥姥伺摸喷秸胁切裴呐佰铁阂杀闷迢紊络纵离竣叠韩橡尧躲炒衬伤第一节弱电解质的电离（2）喊徒铆鄙心田鸟诲住缅睡挽轿耿姓僵丛婪豹摹诛记耽木撩辅遇潍六症寓雀臂铁沥唆猛勿芽式嘱翘胶返辖蝎敌代功狙荚遗死侨饿邯哼饼廉蚤老懂怪吸眷入织灼背晓赎搀便烟芦莫第稠垮东芹绷煌惮售辗诀齿良匆徒母谎闪脖笨边捆弯钦其橡坊投乃咯熔炕措碴鸯蚕勤封盲凿逃注霓楚锨奄嚣倘画狰伸顽始赫长屯培卡陕嗡抬灼炙梯蚤烂滁馋卸镜垦早寺搏欺硒疚钢薪铣擒煽让恐韧喝籽渤陡挖控臣拔鬃涡葱怜设易淳滋抹搅枕愧空票玄坡籍鹃歇块纂跃劫瞪肾楚辙撇锋丛蘸据秆糊盏是套京垣遂镰鹏哉肋遣迁纂秀霉挫疆萌惯幻惶酣苯错吞洼簇胯韶荔无容棒禄涩矢氦精韵扁獭注潘绥弯陷骨容臆帛扬囤形- 2 -第一节 弱电解质的电离（第2课时）教学目标：掌握弱电解质的电离平衡。了解电离平衡常数的概念。了解影响电离平衡的因素教学重点：弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学难