高考化学总复习 第十章 化学实验 1033 考点三 实验方案的评价基础小题快练 新人教版

1、10-3-3 考点三 实验方案的评价1下列实验方案的设计、结论正确的是()a用nahco3溶液可一次鉴别出稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液、naalo2溶液b高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤c除去so2中少量hcl，将其通入饱和的na2so3溶液d将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的解析：本题考查化学实验方案的设计和评价。nahco3溶液与稀盐酸反应产生气体，与naoh溶液反应无明显现象，与alcl3溶液发生相互促进的水解反应，有沉淀生成和气体放出，与naalo2溶液反应生成沉淀，a项正确；高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质为mno2，应用热的浓盐酸洗涤，b项错误；

2、so2也会与饱和na2so3溶液反应，除去so2中少量hcl，应将其通入饱和的nahso3溶液，c项错误；硝酸铵晶体溶于水，水温下降，也可能是其溶解吸热引起的，d项错误。答案：a2用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是()解析：本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计，意在考查考生运用所学知识进行实验设计的能力。a项，将so2通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应：br2so22h2o=2hbrh2so4，说明so2具有还原性，不能说明so2具有漂白性；b项，al(oh)3不溶于氨水；c项，mno2在h2o2的分解反应中作催化剂，而不是氧化剂。答案：d3工业上用洗净的

3、废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()acuhno3(浓)cu(no3)2bcucuocu(no3)2ccuhno3(稀)cu(no3)2dcucuso4cu(no3)2解析：a、c生成氮氧化物，浪费原料且污染环境；d项生成二氧化硫、baso4，浪费原料且污染环境。答案：b4下列实验设计能够成功的是()解析：a项中开始生成的亚硫酸钡可被硝酸氧化成硫酸钡，a项错误；铵盐溶液只有与碱作用并且加热时才能产生nh3，b项错误；稀硝酸也能将i氧化成i2，c项错误；kno3的溶解度随温度的变化较大而nacl的溶解度随温度的变化较小，d项正确。答案：d5下列设计的实验方案能

4、达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案a证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 ml稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 ml 1 mol·l1 cuso4溶液，迅速产生较多气泡b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀硝酸后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c证明“84”消毒液的氧化能力随溶液ph的减小而增强将“84”消毒液(含naclo)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色d证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 ml 0.1 mol·l1硝酸银溶液中加入1 ml 0.1 mol·l1

5、 nacl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol·l1的na2s溶液，有黑色沉淀生成解析：本题考查实验方案设计与评价。加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，a项不能达到实验目的；稀硝酸能将fe(no3)2氧化成fe(no3)3，无法检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质，b项不能达到实验目的；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，c项能达到实验目的；硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液生成ag2s黑色沉淀，d项不能达到实验目的。答案：c6下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论a向agno3溶液中加入过量氨

6、水有白色沉淀生成ag与nh3·h2o不能共存b向2 ml 2%的cuso4溶液中加入0.5 ml 1%的naoh溶液，振荡后滴加几滴m溶液，加热未出现砖红色沉淀m不属于醛类物质c向naalo2溶液中滴加饱和nahco3溶液有白色沉淀生成验证两者都发生了水解反应，且相互促进d向草酸溶液中滴加几滴酸性kmno4溶液，振荡溶液紫色褪去草酸具有还原性解析：本题考查化学实验的评价与分析。向agno3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：agnh3·h2o=agohnh，后沉淀溶解：agoh2nh3·h2o=ag(nh3)2oh2h2o，a项错误；配制与醛反应的cu(oh)2时

7、，naoh溶液要过量，b项错误；alo和hco的水解反应相互抑制，c项错误；溶液紫色褪去，说明草酸将kmno4还原，d项正确。答案：d7某研究小组同学为探究fe3能否氧化so2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。(1)甲同学利用实线框内的装置制取so2，并进行探究实验。装置b的作用是_。反应一段时间后，甲同学取出装置c中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的bacl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：fe3可以氧化so2。(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置a，先让装置e内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置c中的少

8、量溶液，向其中加入酸性kmno4溶液，观察到kmno4溶液紫红色褪去。由此得出结论：fe3可氧化so2，且可被so2还原成fe2。该实验制取h2时需用浓硫酸配制450 ml 3 mol·l1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到_。配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。在该实验过程中，h2所起的作用是_。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置f内的试剂反应一段时间后，取装置c中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的bacl2溶液，得出与

9、甲同学相同的结论。甲同学实验不严谨的原因是_(填序号)。aso2的溶解度太小bso2与fe3不发生反应ch2so3与bacl2溶液不反应d装置中的空气与so2进入水中可生成h2so4乙同学的实验结论不严谨的原因是_。解析：(1)装置b的作用是防止倒吸。(2)要配制450 ml 3 mol·l1的稀硫酸，由于实验室中没有450 ml的容量瓶，故应选用500 ml的容量瓶；由于配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，导致所配溶液的浓度偏低。乙同学用h2排尽装置中的空气，防止发生反应2so22h2oo2=2h2so4。(3)乙同学设计用h2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是改进甲同学实验方案不严谨的地方，因为装置中的o2会把so2溶于水生成的h2so3氧化成h2so4。丙同学改进了乙同学实验不够严谨的地方，fe2能使酸性kmno4溶液褪色，so2也能使酸性kmno4溶液褪色。答案：(1)防止倒吸(2)500 ml容量瓶偏低排