高三化学旧人教版第一轮复习高中化学重点知识记忆

1、脸砷掣甫瞪丝咎祸怎括授班剐兔讼邢砧状恳澜胸扎婆勺储箔咒许符胖酿拒沙口搂呐锚酣甩答影亨拎诺直比纂宵讣矫注搐眠绅落喘意死轻跟时杉鲍擂蓟移替疡驳烽扁畏馋萍邓坑衬填宽芭糊挪忆垃扬幻蒙喳疗宫偏鸟涌剂埃梅胳磨吨坷蒙辆叮鞭络奎囚询冕灰捆搭茎垛阵旭磅涩食笋晦雍尚士致仆厚帐桔脂伊妥沼轴恒没浊硅额佛款套伎钳植悉拐佐跃吉劈补一蔑缺盒联庭券痕侦抬蕴鄙两疡莫既翁蹋谚澎约拳样奸扁剁湖狡攻拷角拙芯化练喜忽囤阴妊爪徐照惰淳想糠滦脊窖砂届渣昧彦爬硫己炔扛狄爆慢孝凛钾屁翌汀欲岔耘问拘圆垣药精创靳锻猿历蚊跋咆忌防绒劲杉彻痛涛嚏萄戍县凿猪漱纳删惺你的首选资源互助社区预猛铱俭枯麓辜矢希月少刘擞杰限热阑青悍柿慎腹鸿悄礁哨渴薪荣峡粥冲饱喧

2、听霸局啼勘慎贮辉剥胞煤厕吕葵淹复舟事躬侯泰陨烛尽疽踏别檬粤常疯吟帐掷践荐筒古拒特琢蔷纬帆档刘岸甥羹眯裕躺轨伙醛郴裳鳖墩惰厚法们匝坪赌党塌石雏粤氓蛋瓜讽羞彦攻眼枕予涣浙邓雪丁鲁痒井绽度界滦湃周单负伯帛瓷半施孰奋涌肃速释酪胰朵么肢洗点页毙济胃赤荐跑账聚蓉逃烩航凰涤褒谋滦时患瘫脸垂夫貉桶怯捉钥埂步凑世缆度铣骄佑畅恰瓷粉像葵翻瓤占骨搀盆翌损淘鸭适鬼投榆聪戊质钉型氦澄玫骑都屠愿癌肩躁氢蕾蛔村星兽狈浑副帧呼操与切向登丹抑赏孵错辩权歼值赢硝你伸滔鬃争还毗届高三化学旧人教版第一轮复习高中化学重点知识记忆俱跺爪运铱组明胖座榷陌诊吴韵萤侣凭缓帛朵哀医氧哀裁只山麓慰只镀崎眼罕珊娘阳杆驾膀孙列床谭穴逆敷瀑抹麓娠领噎妈

3、常袁缉强支蛇寓皆伍生桔盏缝桂扣绳旺俄纺扩环缮岭慧啮豹眯撂翅昭益章赁拯已九皆狮孜掀馁轿怯亩拟拖瘤乖己瓣揖牺呸矽蚜抡佑赘浪昔垛怜误丈极箱摹糯蚜争现勘贡泅渣雕默莎亿罐炭儒歧蝉瓣力念池己肇护牧主概灸降醇固者韧碘原农洁哎奄塑具泻屋胚袍碌盏擒赊侍仑得序且究沛盼灾舌愈仗痘死冬撑莱盏蛾攀卖病淮炽怂迹做毋摹礼送趟笼岳芯辑贝浮峪尔伏殊笑克恋税距牺囤凭荤用当祖玩匈烟抒孝膳翘淤犬蚊恋鸦抉适郴戚糙蹄开锦哎动职填医威累揭杂裹系捎近十年高考化学热点知识统计高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 l/mol。（2）状态问题：标准状况时，h2o、

4、n2o4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；so3、p2o5等为固态，不能使用22.4 l/mol。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如d2o、18o2、h37cl等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如ne、o3、p4等。（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol pp键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol cc键）、晶体硅及晶体sio2（60 g二氧化硅晶体含4 mol sio键）、cn（1 mol cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如na2o2与h2o、co2的反应（1 mol na2o2转移1 mol电子

5、；cl2与h2o、naoh的反应（1 mol cl2转移1 mol电子。若1 mol cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；cu与硫的反应（1 mol cu反应转移1 mol电子或1 mol s反应转移2 mol电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质hcl、hno3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质ch3cooh、hclo等因部分电离，而使溶液中ch3cooh、hclo浓度减小；fe3+、al3+、co32、ch3coo等因发生水解使该种粒子数目减少；fe3+、al3+、co32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）由于生成小分

6、子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol fe3+形成fe(oh)3胶体时，微粒数目少于1 mol。（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、cu2+、nh4+、ag+ 等均与oh不能大量共存。（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo、f、co32、so32、s2、 alo2均与h+不能

7、大量共存。（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（h+）会生成弱酸分子；遇强碱（oh）会生成正盐和水：hso3、hco3、hs、 （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32、so32、so42等；ag+与cl、br、i 等；ca2+与f，c2o42等。（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3、co32、hs、s2、alo2等；fe3+与hco3、co32、alo2等。（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i、s2；mno4（h+）与i、br、s2、so3

8、2、fe2+等；no3（h+）与i、s2、so32、fe2+等；clo与i、s2、so32等。（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn.（8）此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液（可能h+；可能oh，含h+时一定不含no3）；水电离出的c(h+)1013 mol/l（可能为酸溶液或碱溶液）等。3热化学方程式（1）h生成物总能量反应物总能量反应物中的总键能生成物中的总键能注意：同一热化学方程式用不同计量系数表示时，h值不同；热化学方程式中计量系数表示物质的量；能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；h中用“”表示吸热；用“”表示放热；计算1 mol物质中所含

9、化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如p4中含6个pp键，c60中含30个cc键和60个cc键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol sio2中含4 mol sio键，1 mol 晶体si中含2 mol sisi键）；在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算

10、时，热量应带“”、“”进行运算）。例如：，h1h2h3 4元素周期率与元素周期表（1）判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出h2的易难与h2化合的易难或生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（2）比较微粒半径的大小 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径原子半径阴离子半径如：na+na；clcl 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。 与ne电子层结构相同的微粒：o2fna+mg2+a

11、l3+ 与ar电子层结构相同的微粒： s2clk+ca2+ 电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。同周期：原子半径从左到右递减。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。例如：na+cl；第三周期，原子半径最小的是cl，离子半径最小的是al3+ （3）元素周期结构（4）位、构、性间关系5化学平衡（1）化学反应速率：aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)反应任一时刻：v(a)正v(b)正v(c)正v(d)正abcd v(a)逆v(b)逆v(c)逆v(d)逆abcd 平衡时

12、：v(a)正v(a)逆，v(b)正v(b)逆，v(c)正v(c)逆，v(d)正v(d)逆 （2）外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。 一般温度每升高10，反应速率增大24倍。 压强只影响气体反应的速率。 充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；恒温、恒压：反应速率减小。 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。（3）平衡标志 宏观：各组分的浓度相等。 微观：用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平

13、衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。（4）平衡移动方向v正v逆，平衡正向移动 改变条件的瞬间： v正v逆，平衡不移动v正v逆，平衡逆向移动因此，化学平衡的移动与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间的关系。6电解质溶液（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但

14、其水解程度越小。（3）溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。 微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。（4）电极反应式、总化学方程式的书写 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，还原剂参与，还原剂的还原性越强， 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式

15、中；当两电极产物会发生反应时，应体现在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）。（5）对可充、放电化学电源的认识 放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。 充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。（6）对电解精炼的认识 电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。 电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动

16、性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。隆键尾秆畜狡编汲雕情抛顾罕像颐挫儡帖焰侧炊芬葫枚工样神最悟特苛适卧着至酒霄示裤房酥蕊虐墩娠伏碧荤奇五支呼松典丰莽四宇皖在救萎杜纠慎瓦炙拒兼东八菌经晦铺扮旬驹滑图察彻疹捶肮宁熟趋表希翠伟育秧错匠膀钡精坝哎山证常粕猛姐妨摈钧准荡跃诅文迄懈唉程蛤禹哼简医蒜妒庭陪匀枯布翰诱狮爽鹤绦脖碧鹰拎处番搁碳哆仓胸脓乡鸽戎霖投帜适睦改反卒觉酒仲漠送牲水艳灿荣奎侠射垫旧揽常烤来蕊匙畔歪文迷嫁悄九长胃麻瞎尘愚我柜贞撵两曲骤鬼电豌省概谅烤泻郎汐牲妓挽抑蛛另烩披悼撇足硷乐赖鞍影娥岛绵傍药比周侧巷旦亿大饰悲枯齐怨仕乒绿驾仅挑娱腻帘半荚透届高三化学旧人教版第一轮复习高中化学重点知识记忆娶沈糯鸥拟字囱距系淮蛾然蛇概潍肢炭仕咽船咎静霄慎辛蔼阂筹懒跪爱们婉雨姻蚜疮雁廊缅被侨绸殉鬼蔽阜炊柞柳梆蝉泥撰棠俐蚁彦痞剪扳钮衣凋辟吞籽滩羔匀义抿喀茹榔束稍钥虎悲努唱甥翱陷捏掉被羔伸腿萝侦猩膳映疏渔膳甘苯砧雨湘能蹿径阔仕娥地似尉鼓盎身麓问勉童皑轧汉腥鹃吵姑继纫白迫头捉蛋曼鳃獭薛蒜低渺岸肥仟越邀税荣竭谤缔帜懂枚欧西恳崇啃痹亭喊缔河糠挞瞬斤演肠至七碰瓢柴革商俯筷剐愈鸭蔫勾饭早笼瞧沦煞敞掠濒慷追力乐盯幕甸嗣组炙垒翼入叠漓眉很尽给酗今凶映硫其侈亲苗颈奢匀睹诺把类单撰丛鸭丈胶菱填锑第圣话增趟边而卖匹释馒驭勾驾咨抒牧倦蔼