河北省某知名中学高三化学9月月考试题2

1、河北省大名县一中2019届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：c12 o16 na 23 fe561、 选择题（每题3分，共54分）1分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )aso2、sio2、co均为酸性氧化物 b. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 d烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()3.设na为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积v(l)是()a. b. c. d.4.下列实验操作中：过滤，蒸发，溶解，取液体试剂，取固体试剂。一定要用

2、到玻璃棒的是()a b c d5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是()a 一定能透过半透膜 b 一定能透过滤纸c 具有丁达尔效应 d 有电泳现象6.由co2、co、h2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中co2、h2、co的体积比可为 ()a29813 b22114 c13829 d1316577.在一定条件下，使co和o2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中o2和co的质量比可能是（ ）a94

3、 b11 c76 d678.短周期主族元素x、y、z的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物。常温下，z的单质能溶于x的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）a元素y的最高正化合价为6 b简单离子半径的大小顺序：x>y>zc简单气态氢化物的稳定性：x>y d元素x和y能形成离子化合物9.下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（）a含s2、so32溶液： fe3+ 、na+、al3+、cl、so42b加入al能放出气体的溶液中：na+、 cl-、k+、so42-、br-c加入na2o2的溶液：so32、so42、 clo-、na+d使石蕊

4、变红的溶液中：fe2+、mno4-、no3-、na+、so42-10. x、y、z、w有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则x、y、z可能是 （）na、na2o、na2o2 alcl3、al(oh)3、naalo2 fe、fecl2、fecl3 naoh、na2co3、nahco3 c、co、co2a. b c d 11.根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()i2so22h2o=h2so42hi；2fecl2cl2=2fecl32fecl33hi=2fecl22hcli2ai>fe2>cl>so2bcl>fe2>so2>icfe

5、2>i>cl>so2dso2>i>fe2>cl12.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（） alcl3和naoh溶液 p和cl2 agno3溶液和氨水 c和o2 co2 和naoh溶液 fe和浓hno3 乙醇和o2 a b c d全部13.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）amgcl2(熔融) mg+cl2 bal2o33c 2al3co cfe2o3 +3co 2fe +3co2 d2ag2o 4ago214.已知：异氰酸(hcno)结构式为hnco，其中氮元素为3价hcno能和no2反应生成n2、co2、h2o.下

6、列说法正确的是 ()a在反应中，hcno既被氧化又被还原b在反应中，no2是氧化剂，hcno是还原剂c在反应中，no2与hcno的物质的量之比为11d每生成1 mol co2有4 mol电子转移15.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（）a已经制得了ibr、icl等卤素互化物b已经制得了i2o5等碘的氧化物c已经制得了i(no3)3、i(cio4)3·h2o等含i3+离子的化合物d碘易溶于ki等碘化物溶液，形成i3-离子16.已知34se、35br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）a. 还原性：clbr b. 酸性：

7、h2seo4hbro4hclo4c. 原子半径：sebrcl d. 气态氢化物的稳定性：h2seh2s17.下列说法中正确的是（） a. 氢键是一种较弱的化学键b. nh3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键c. 常温下，cl2、br2、i2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大d. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子18.在1 l溶液中含有fe(no3)3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5 moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）a. 反应后溶液中f

8、e3+物质的量为0.8 molb. 反应后产生13.44 l h2（标准状况）c. 反应后溶液中fe2和fe3物质的量之和为0.9 mold. 由于氧化性fe3+>h+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、非选择题19.(12分) 由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）， x中一定含有碳元素。（1）若a为金属单质，b的焰色反应为黄色，请写出a与水反应的离子方程式_ b与d反应的离子方_。（2）若a为非金属单质，a与水反应时，h2o既不是氧化剂也不是还原剂，则e的结构式为_，写出b与d反应的离子方程式_ 。（3）若a为化合物，e

9、为离子化合物，请写出e的电子式_，写出b与d反应的化学方程式_。20.（12分）现有bacl2  金刚石  koh  h2so4  干冰  碘片 晶体硅 金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最低的是_，属于离子化合物的是_（2）请写出的电子式_，的电子式_ 21.（12分）一氯化硫(s2cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取()，其装置如下：(1)a装置中的离子反应方程式为 。(2) 一氯化硫(s2cl2)常温下较为

10、稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅 有淡黄色固体，而且还有两种气体，用naoh溶液吸收该气体可得两种盐na2so3和nacl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)b装置的作用是 ；c、e装置中所盛溶液为_。(4)d中冷凝管的冷水进水口为 （填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃a处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向d中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是 。(5)f装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有naclo还有naclo3，且，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为 。22.(10分)高铁酸钾（k2feo4）是一种新型

11、、高效、多功能绿色水处理剂，比cl2、o2、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2feso4 + 6na2o2 =2na2feo4 + 6na2o + 2na2so4 + o2该反应中的还原剂是_，该反应每生成1mol na2feo4转移了_mo1电子。 k2feo4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是k2feo4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是_。 （2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反

12、应体系中有六种数粒：fe(oh)3、clo-、oh、feo42、cl、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），这说明_。高三化学月考答案一、选择题1.c2.c3.d4.a5.a6.c7.d8.b9.b10.d11.d12.d13.b14.b15.c16.c17.c 18.c 二、非选择题19.(1) 2na +2 h2o = 2na+ + 2oh - + h2 oh- + hco3- = co2-+ h2o (2)h-o-cl h+ + hco3- = co2 + h2o(3) 2co + o2 2co220.（每空2分）（1）：；（2）；21.22.（每空2分）(1). feso4 和na2o2 5 feo42-被还原成 fe3+， fe3+水解产生的fe（oh）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 (2). 2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o 该温度下k2feo4的溶解度比na2feo