氯化钠的提纯实验报告范文doc

1、氯化钠的提纯实验报告范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1 .学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠 提供原料.2 .练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的 基本操作.3 .体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+,mg2+,so42-等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，ca2+,mg2+,so42-可以通过化学方法-加试剂使之沉淀，在过滤，然后 蒸发水分得到较纯净的精盐.三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2n）,氢氧化钠（2n）,氯化领（1n）,碳 酸钠（1n）器材：天平，

2、量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带 铁圈），蒸发皿，酒精灯，玷摒钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1 .在除去ca2+,mg2+,so42-,为什么要先加 bacl2溶液，然后加na2co籀液?2 .蒸发前为什么要将粗盐溶液的 ph调到45?篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1 .巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2 .了解沉淀溶解平衡原理的应用；3 .学习在分离提纯物质过程中，定性检验ca、mg so4等离子是否除尽。三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有ca mg so4 和fe等可溶性2+2+

3、2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中ca mg so4和fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。1.bacl2 naoh,na2co法(1)除so4加入bacl2溶液ba+so4=baso4(2)除ca2未mg2卡和fe3+和过量的ba2+,加入naoh-na2co3ca2+co32-=caco3 ba2+co32-=baco34mg2+4co32+h2o=mg(oh)2 3mgco3(3)除co32-,加入hcl溶液co3+2h=h2o+co2四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、玷摒钳、表

4、面皿、ph试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。药品：粗盐、蒸储水、镁试剂、bacl2、（nh4）2c2o4 naoh hcl、ch3cooh五、实验装置2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-六、实验步骤1 .准备实验仪器2 .洗涤先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸储水冲洗。3 .称量粗盐调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。4 .溶解粗盐将粗盐转入烧杯，加入 5ml蒸储水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上 加热溶解。5 .过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸储水润湿，用玻璃棒将气泡 赶出。6 .加入bacl2溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。7

5、.静置 继续加bacl2溶液，直至溶液不再变浑浊8 .加入 naoh- na2co3待滤液液沸腾，边加边搅拌，用ph试纸检验，直到其值为49 .过滤10 .纯度检验称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入 naoh镁 试剂，无天兰色沉淀；另一支加入 ch3cooh(nh4)2c2o4出现白色沉淀。 取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。11 .蒸发、结晶加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。.称量冷至室温，称得8.6g.13.计算产率产率=(8.6/10)*100%=86%.七、实验现象及原因1 .向第一次过滤后的滤液加入 bacl2时，溶液变浑浊 (ba2+so42-=baso4 );2 .向第二次过滤后的滤液加入 naoh- na2co籀液时，溶液变浑浊；3 .蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。八、实验误差分析系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。操作误差：转移过程中的遗失。九、实验心得实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因,分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。在检验领 离子是否除