四川省某知名中学实验学高三化学10月月考试题

1、四川省成都七中实验学2019届高三化学10月月考试题（全卷满分：100分 完成时间90分钟）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n14 o 16 cl 35.5 sn 119第i卷一选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求。）1下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ah2so4ch3coohno2na2obbaso4hclomn2o7caocnacl氨水so2mno2dhihfco2fe3o42化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）a高铁酸钾（k2feo4）是一

2、种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水b“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关c尽量使用含12c的产品，减少使用含13c或14c的产品符合“促进低碳经济”宗旨d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+个数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na4短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子的最外层

3、有6个电子，y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中z位于a族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是a元素x、w的简单阴离子具有相同的电子层结构b由y、z两种元素组成的化合物是离子化合物cw的简单气态氢化物的热稳定性比y的强d原子半径：r（x）r（y）r（z）r（w）5下列指定反应的离子方程式正确的是aca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2o=caso4+h+cl+ hclob向fecl2溶液加入足量naclo溶液：6fe2+3clo+3h2o=2fe(oh)3+4fe3+3cl cnh4hco3溶液和少量的naoh溶液混合：hcooh=coh2o d向fe(

4、no3)3溶液中加入足量的hi溶液：2fe3+2i = 2fe2+i26室温下，将1mol的cuso45h2o（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2：cuso45h2o受热分解的化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），热效应为h3，则下列判断正确的是（）ah2h3b.h1h3ch1+h3=h2d.h1+h2h37下列图示与对应的叙述不相符合的是a图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8

5、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干b用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体c酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差d酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗9用h2o2溶液处理含nacn的废水的反应原理为nacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3，已知：hcn的酸性比h2co3弱。下列有关说法正确的是( )a.该反应中氮元素被氧化 b.该反应中h2o2作还原剂c.0.1mol·l-1nacn溶液中含有hcn和cn-的总数为0.1×6.02×1023d.实验室配制nacn溶液时

6、，需加入适量的naoh溶液10制备(nh4)2fe(so4)2·6h2o的实验中，需对过滤出产品的母液（ph<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是a通入过量cl2：fe2+、h+、nh4+、cl、so42b加入少量naclo溶液：nh4+、fe2+、h+、so42、cloc加入过量naoh溶液：na+、fe2+、nh4+、so42、ohd加入过量naclo和naoh的混合溶液：na+、so42、cl、clo、oh11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论a将稀硫酸和na2s反应生成的气体通入 a

7、gno3与agcl组成的浊液中ksp(agcl)>ksp(ag2s)b室温下，向浓度均为0.1 mol·l1的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液，出现白色沉淀。ksp（baso4）ksp（caso4）c室温下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。fe3+的氧化性比i2的强d室温下，用ph试纸测得0.1mol·l1 na2so3溶液的ph约为10；0.1mol·l1 nahso3溶液的ph约为5。hso3结合h的能力比so32的强12下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是a海带提碘 b氯碱工业 c氨碱法制纯

8、碱 d海水提溴13能证明乙酸是弱酸的实验事实是ach3cooh溶液与zn反应放出h2 b常温下，0.1 mol/l ch3coona溶液的ph大于7cch3cooh溶液与na2co3反应生成co2 d0.1 mol/l ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红14下列说法正确的是a有质子的微粒一定有中子 b通常所说的氢元素是指hc16o中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量d根据反应k35clo3+6h37cl=kcl+3cl2+3h2o得到的cl2，其相对分子质量为73.315向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是a碳酸钙粉末 b稀硫酸 c氯化钙溶液 d二氧化硫水溶液16o2f2可

9、以发生反应h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是a氧气是氧化产物 bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：417下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论a浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝nh3为碱性气体b浓盐酸、浓硫酸ph试纸变红hcl为酸性气体c浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝cl2具有氧化性d亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色so2具有还原性18298 k时，在20.0 ml 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示

10、。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的nh3·h2o发生电离，下列有关叙述正确的是a该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中ph<1219一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）aph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs)=1×105moll1bph=a的氨水溶液，稀释10倍后ph=b，则a=b+1cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合：c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(hc2o4)dph相同的ch3coonana

11、hco3naclo三种溶液的c(na+)：20类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是afe与cl2反应生成fecl3，推测fe与i2反应生成fei3bsih4的沸点高于ch4，推测h2s的沸点高于h2oc co2是直线型分子，推测cs2也是直线型分子dnacl与浓h2so4加热可制hcl，推测nabr与浓h2so4加热可制hbr21一定温度下，在3个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中反应2h2(g)+co(g)ch3oh(g) 达到平衡。下列说法正确的是a该反应的逆反应放热b达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大c达到平衡时，容器中c(h2)大于容器中c(h2)的两倍d达到平衡时

12、，容器中的正反应速率比容器中的大22下列有关胶体的说法中，正确的是()a依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体bfe(oh)3胶体在电场中可作定向移动，是因为fe(oh)3胶体带电c将0.1mol fecl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1nad向fe(oh)3胶体中逐滴滴入2mol/lh2so4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解23下列有关电解质溶液的说法正确的是a向0.1molch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b将ch3coona溶液从20升温至30，溶液中增大c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中d向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变24h2c2o4为

13、二元弱酸。20时，配制一组c(h2c2o4)+ c(hc2o4)+ c(c2o42)=0.100 mol·l1的h2c2o4和naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随ph的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是aph=2.5的溶液中：c(h2c2o4)+c(c2o42) c(hc2o4)bc(na+)=0.100 mol·l1的溶液中：c(h+)+c(h2c2o4)=c(oh)+c(c2o42)cc(hc2o4)=c(c2o42)的溶液中：c(na+)0.100 mol·l1+c(hc2o4)dph=7的溶液中：c(na+)&l

14、t;2c(c2o42)25在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·l-1的ch4与co2，在一定条件下发生反应：co2(g)+ch4(g) 2co(g)+2h2(g)，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（ ）a.上述反应的h>0 b.压强p1>p2>p3>p4c. 1100该反应的平衡常数为64 d.压强为p4时，在y点：v(正)<v(逆)第ii卷二非选择题( 本题共3小题，共50分)26（18分）联氨（又称肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_

15、，hcn中c的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2o2(g)+n2(g)=n2o4(l) h1 n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) h2o2(g)+2h2(g)=2h2o(g) h3 2n2h4(l) + n2o4(l)= 3n2(g)+ 4h2o(g) h 4=-1048.9kj/mol上述反应热效应之间的关系式为h4=_，联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：n2h4+h+n2h5+的k=8.7×107；kw=1.0&

16、#215;10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_ _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的o2_kg；与使用na2so3处理水中溶解的o2相比，联氨的优点是_ _。27（14分）实验室以一种工业废渣（主要成分为mgco3、mg2sio4和少量fe、al的氧化物）为原料制备mgco3·3h2o。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为mgco3(s)+2h+(aq)=mg2+(aq)+co2(g)+h2o(l) h=50.4 kj

17、·mol1mg2sio4(s)+4h+(aq)=2 mg2+(aq)+h2sio3(s)+h2o(l) h=225.4 kj·mol1酸溶需加热的目的是_ _；所加h2so4不宜过量太多的原因是_ _。（2）加入h2o2氧化时发生发应的离子方程式为_ （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的fe3+。实验装置图中仪器a的名称为_。为使fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器a中加入一定量的有机萃取剂，_ 、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备mgco3·3h2o的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨

18、水，_ ，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到mgco3·3h2o。已知该溶液中ph=8.5时mg(oh)2开始沉淀；ph=5.0时al(oh)3沉淀完全。28（18分）煤燃烧排放的烟气含有so2和nox，形成酸雨、污染大气，采用naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） naclo2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有so2和no的烟气，反应温度为323 k，naclo2溶液浓度为5×103mol·l1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子so42so32no3no2clc/（mol·l1）

19、8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103写出naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ 。增加压强，no的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的ph逐渐_ （填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了so2和no在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）不同温度下，naclo2溶液脱硫、脱硝反应中，so2和no的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”

20、、“不变”或“减小”）。反应clo2+2so32=2so42+cl的平衡常数k表达式为_。（4）如果采用naclo、ca(clo)2替代naclo2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，ca(clo)2相比naclo具有的优点是_ _。已知下列反应： so2(g)+2oh (aq) =so32 (aq)+h2o(l) h1clo (aq)+so32 (aq) =so42 (aq)+cl (aq) h2caso4(s) =ca2+(aq)+so42(aq) h3则反应so2(g)+ ca2+（aq）+ clo (aq) +2oh (aq) = caso4(s) +h2o(l) +cl (aq) h=_ 。成都七中实验学校高2016级第五学期九月考化学参考答案一、选择题12345678910111213bccbcbadddccb1415161718192021222