山西省某知名中学高三化学9月月考试题无答案2

1、河津二中2018-2019学年高三9月份月考化学试题考试时间90分钟 满分100分第i卷（选择题）可能用到的相对原子质量：,1; ,12; ,14; ,16, a,23; ,32; fe,56; cu,64; ba,137;一、选择题（18×3=54，每小题只有一个选项最符合题意）1用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，33. 6 l hf中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下16 g o3和o2混合物中氧原子数为nacph=1的h3po4溶液中，含有0.1na个h+ d0.1 mol h2o2分子中含极性共价键数目为0.3 na 

2、 2设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a. 硅晶体中，有na个si就有2 na个sisi键b. 常温常压下，等物质的量浓度的na2co3与na2s溶液中na+数目相等c. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2na个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 ld. 1mol na2o2与足量co2充分反应，转移的电子数为2 na3、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 ml水

3、中加入18.4 mol·l1硫酸20 ml，配制3.68 mol·l1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水a b c d4.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 2mol氢气和1mol氧气  2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢a. >>> b. >=> c. >>> d. =>5向某晶体的溶液中加入fe2的溶液无

4、明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()afe3的氧化性比溴的氧化性强 b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成红色化合物 dfe2被溴氧化成fe36. 下列离子方程式的书写正确的是()a. 二氧化硫通入氯化铁溶液：so2+2fe3+4h+=so42-2fe2+2h2ob. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：ca2+oh-hco3-caco3+h2oc. 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至刚好沉淀完全:2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2od. 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：caso4+co32-=caco3+so

5、42-7某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2-、co32-、so42-、cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( )a. 原溶液中一定只存在alo2-、co32-、so42-、cl-四种离子 b. 气体a的化学式是co2，其电子式为o:c:oc. 原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+ d. 生成沉淀b的离子方程式为：al3+3oh-=al(oh)38下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式a向淀粉­ki溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4h4io2=2i22h2ob将氯水滴

6、加到含kscn溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn= fe(scn)3c向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2s2so32-6h=3s3h2od向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2ohhso42-= baso4h2o9在al2(so4)3、k2so4和明矾的混合溶液中，如果c(so42-)等于0.2 mol·l1，当加入等体积的0.2 mol·l1的koh溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中k的物质的量浓度为() a0.2 mol·l1 b0.225 mol&

7、#183;l1 c0.45 mol·l1 d0.25 mol·l1 10.向明矾溶液里滴加ba(oh)2溶液，当s恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()a.一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3+存在于溶液中b.一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al形式存在于溶液中c.全部为al(oh)3沉淀d.几乎全部以al形式存在于溶液中11.实验室将naclo3和na2so3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入h2so4，产生棕黄色气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应，则x为() acl2  bcl2o cclo2  dcl

8、2o312.高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为fe(oh)3cloohfeo42clh2o(未配平)下列有关说法不正确的是()a由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feo42b高铁酸钾中铁显6价c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32dk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质13、尿素是一种高效化肥,与水在一定条件下可以生成氨气:co(nh2)2(s)+h2o(l) 2nh3(g)+co2(g) h = +133.6kj/mol。关于该反应,下列说法正确

9、的是()  a.在平衡体系中再加入少量co(nh2)2,平衡正向移动  b.降低温度使尿素的转化率减小  c.从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量增大  d.恒温恒容时,向平衡体系中再充人少量氨气,平衡常数减小14、某温度下,在固定容积的密闭容器内,可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(a): n(b):n(c)=2:2:1。保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入a、b、c,则(   )a.平衡向正反应方向移动 b.平衡不发生移动c.无法判断平衡移动方向 d.c的体积分数减

10、小15、合成氨的热化学方程式为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4 kj·mol-1。现将1mol n2(g)、3mol h2(g)充入一容积为2l的密闭容器中,在500 下进行反应,10min时达到平衡,nh3的体积分数为w,下列说法中正确的是(   )a. 若达到平衡时,测得体系放出9.24kj热量,则h2反应速率变化曲线如图a所示b.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为m,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者的变化趋势如图bc.如图c所示,容器和达到平衡时,nh3的体积分数为w,则容器放出热量与容器吸收热量之和为92.4 kjd.若

11、起始加入物料为1mol n2、3mol h2,在不同条件下达到平衡时,nh3的体积分数变化如图d所示16、已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示700800830100012001.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是(   )a.该反应的化学方程式是:   b.上述反应的正反应是吸热反应c.如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 ,5 后温度升高到830 ,如果此时测得为0.5,则该反应达到平衡状态d.某温度下,如果平衡常数符合下列关系式,则此时温度70017 塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂dc

12、hp可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，如右图：下列说法正确的是()adchp的分子式为c20h24o4b环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰cdchp能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 d1 mol dchp可与4 mol naoh完全反应18chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是()ab的分子式为c18h17no2 bb的一氯代物有9种cb可发生取代反应 db可使酸性高锰酸钾溶液褪色二填空题(每空2分，共52分）19下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含k+、mg2+、fe3+、cu2+、ag+、ca2+、co32、so

13、42、cl中的若干种离子,该小组同学取100 ml水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·l-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。(2)写出bc段曲线所表示反应的离子方程式: (3)由b点到c点变化过程中消耗硝酸的体积为 。(4)试根据实验结果推测k+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,k+的物质的量浓度c(k+)的范围是(若k+不存在,则不必回答)。 20某fe 2(so4) 3样品含有少量feso4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀h2so4，后加水配制成2

14、50.00 ml溶液；.取25.00 ml溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入h2o2的主要目的是 。 若要检验溶液中的fe3+，则应该加入_试剂。步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。21、甲醇是一种易挥发的液体,它是一种重要的化工原料,也是一种清洁

15、能源。（1）.已知:co(g) + 2h2(g)ch3oh(l) h=-128.1 kj·mol-12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h=-571.6 kj·mol-1h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) h=-241.8 kj·mol-12co(g) + o2(g) = 2co2(g) h=-566.0 kj·mol-1写出表示ch3oh燃烧热的热化学方程式:        （2）.不同温度下,将1.0 molch4和2.4molh2o(g)通

16、入容积为10 l的恒容密闭容器中发生如下反应:ch4(g)+h2o(g),测得体系中h2o(g)的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示: t1        t2(填“>”“<”或“=”下同)其对应的平衡常数k1        k2。温度t2下,该反应在密闭容器中到达平衡后,只增大容器的容积,再次到达平衡时,h2o(g)的体积百分含量      

17、60;(填“增大”、“减小”或“不变”)。t1温度时,若已知该反应6min时到达平衡,此时h2o(g)的体积百分含量为40%。则从反应开始到平衡时,(ch4)=        ,该温度下上述反应的平衡常数k=      (保留两位小数点)。22、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以fe2+和fe3+的形式存在。fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含fe2+的亚铁盐(如feso4)。服用维生素c可使食物中的fe3+转化成fe2+

18、,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:（1）.以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是        。a .fe    b.fe2+    c. fe3+（2）.维生素c可使食物中的fe3+转化为fe2+,在此过程中      是氧化剂,说明维生素c具有      性。(3).己知下列反应:2i-+2fe3+=2fe2+i22fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o则fe3+、i2、h2o2三者的氧化性有强到弱为        (4).在fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o的反应中, hno3表现的性质为   &