山西省某知名中学高三化学9月月考试题2

1、山西省临猗县临晋中学2019届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 n：14 s：32 cl：35.5 c：12 na：23 ba：137 fe：56 cu：64 al：27第卷(选择题)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）a.乙烯可作水果的催熟剂 b. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质c.“84”消毒液的有效成分是naclo d.“血液透析”利用了胶体的性质2.下列叙述正确的是 ( )a.有单质生成的反应一定是氧化还原反应b.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定

2、是碱性氧化物c.abs树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子d.酸性条件下，c2h5co18oc2h5的水解产物是c2h5co18oh和c2h5oh3.关于胶体，下列说法正确的是 （ ）a.雾属于胶体，能产生丁达尔效应b.含有0.1molfecl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目为nac.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关d.nacl晶体可制成溶液，不能制成胶体4.na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )a.标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目0.3nab.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有ch键的数目为2nac.0.1mol/l mgcl2 溶液中含有mg的数目一定小于0

3、.1nad.1.0 mol ch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na5.下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )编号实验目的实验过程a配制0.4000 mol·l1的naoh溶液称取4.0 g固体naoh于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 ml容量瓶中定容b探究维生素c的还原性向盛有2 ml黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素c溶液，观察颜色变化c制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过naoh溶液、浓硫酸和kmno4溶液d探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 ml不同浓度nahso3溶液的试管中同时加入2 ml 5%h2o2溶液，观察实验现

4、象6. 能正确表达下列反应的离子方程式为 （ ）a. nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：2hco3ba22ohbaco3co2h2ob.少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clocaso32hclo c.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno16h5c2o2mn210co28h2od.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2cl 2h2oh2 cl22oh7. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）a某无色溶液中可能大量存在h、cl、mnobph=2的溶液中可能大量存在na、nh、siocfe2+与h2o2在酸性溶液中的反应：2fe2h2o22h2fe32h2

5、od稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：hsoba2ohbaso4h2o8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na，无kd滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh9.某水溶液只可能含有k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、co、so中的若干种离子。某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，

6、无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是 ( )a实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(nh)0.2mol·l1b实验中的白色沉淀中一定有baso4，无baco3c原溶液中一定有k，且c(k)0.4mol·l1d若要判断原溶液中是否有cl，无需另外设计实验验证10. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 （ ）a硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 b锂离子电池放电时，化学能

7、转化成电能c电解质溶液导电时，电能转化成化学能 d葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能11.o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是 ( )a氧气是氧化产物 bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48 l hf，则转移0.8 na个电子 d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：412. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2m3+4h2o=m2+cl+8h+，m2中m的化合价是（ ）a+4b+5c+6d+713.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ( )a图1中，铁钉易被腐蚀b图2中，滴加少量k3fe(cn)6溶液，没有蓝色沉淀出现c图3中，燃

8、气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀d图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极14.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 （ ）a.铜电极附近观察到黄绿色气体 b.石墨电极附近溶液呈红色c.溶液中的na向石墨电极移动 d.铜电极上发生还原反应15.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，o2与li+在多孔碳材料电极处生成li2o2-x（x=0或1）。下列说法正确的是( )a. 放电时，多孔碳材料电极为负极b. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极c. 充电时，电解质溶液中li+向多孔碳材

9、料区迁移d. 充电时，电池总反应为li2o2-x=2li+（1）o216. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2agcl22agcl。下列说法正确的是（ ）a正极反应为agcl eag clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第ii卷(非选择题)二、填空题17. （15分） 生产生活中广泛涉及氧化还原反应i.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示(1)若d为石墨，石墨上的电极反应式为 ；（2分）(2)若d为锌，锌上的电极反应式为 ；（2分）(3)将图中电流表换成

10、外接电源，铁片接 （填“正”或“负”）极被保护（1分）ii.高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比cl2、o2、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2feso4 6na2o22na2feo42na2o2na2so4o2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1 molna2feo4转移 mol电子。 （每空1分）简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用 （2分）(2)湿法制备高铁酸钾(k2feo4)的反应体系中有六种粒子：fe(oh)

11、3、clo、oh、feo、cl、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： 。（2分）每生成1 mol feo转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（每空1分）低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾(k2feo4)，说明什么问题 。（1分）18. （9分） 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红(2)取少量该溶液，加入cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取

12、少量该溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。（每空2分）(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 。（2分）(3)写出实验中所有反应的离子方程式： 。（3分）19. （15分）二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：(1)工业上可用kc1o3与n

13、a2so3在h2so4存在下制得clo2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2分）(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：图1 图2电解时发生反应的化学方程式为 。 （2分） 溶液x中大量存在的阴离子有 。（2分）除去clo2中的nh3可选用的试剂是 (填标号)。（1分）a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用上图2装置可以测定混合气中clo2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒

14、入锥形瓶中：用0.1000 mol·l-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（i2+2s22i+s4)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 。（2分）玻璃液封装置的作用是 。（1分）v中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。（每空1分）测得混合气中clo2的质量为 g.。（2分）(4)o2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是 (填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 （1分）20.（13分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是cr2

15、o3，含feo、al2o3、 sio2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：(1) 固体残渣主要是含 元素的氧化物。（1分）(2)写出cr2o3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 （2分）(3)高温焙烧后粉碎的目的是 ，调节ph时形成的沉淀的成分是 （每空2分）(4)写出硫酸酸化使na2cro4转化为na2cr2o7的离子方程式 。（2分）(5)某工厂采用石墨电极电解na2cro4溶液，实 现了 na2cro4到na2cr2o7的转化，其原理如图所示。写出阳极的电极反应式 （2分）(6)na2cr2o7可用于测定废水的化学耗氧量（即cod，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要o

16、2的质量）。现有某水样10000 ml，酸化后加入c1 mol/l的na2cr2o7溶液 v1 ml，使水中的还原性物质完全被氧化（cr2o还原为cr3+）；再用c2mol/l的feso4溶液滴定剩余的cr2o，结果消耗feso4溶液v2 ml。该水样的cod为 mg/l；（2分）【附加题】假设上述反应后所得溶液中fe3+和cr3+的物质的量浓度均为01 mol/l，要使fe3 +沉 淀完全而cr3+还未开始沉淀则需调节溶液ph的范围是 (可能用到的数据：kspfe(oh)3=40×10-38, kspcr(oh)3=60×10-31， 临晋中学20182019高三第一次月

17、考化学答案12345678bbabbdcb910111213141516badccddd17.(1) na2o2na2o2和feso45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为fe3，fe3水解生成fe(oh)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 2fe(oh)3 3clo 4oh=2feo423cl 5h2o30.15 mol该温度下k2feo4比na2feo4的溶解度小18. (1) mg2、al3、no、so； fe2、i、hco、ba2。(2)k的检验可以用焰色反应；cl的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，

18、则证明有cl。(3) hoh=h2o mg22oh=mg(oh)2 al33oh=al(oh)3 al(oh)3oh=2h2o。19. (1) 2：1 。(2)nh4cl2hcl3h2ncl3 cl、oh c (3)2clo210i8h2cl5i24h2o 。吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）。淀粉溶液 ，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 。0.02700。(4) d 20.（1）铁（2）2cr2o3 + 4na2co3 + 3o2 4na2cro4+4co2（3）增大接触面积，提高水浸效率；h2sio3、al（oh）3；（4）2cro42-+ 2h+= cr2o72-