2021版高考化学总复习第一章化学常用计量第一节物质的量气体摩尔体积学案

1、第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量、摩尔质量第一节兰.T MJft <*< :t uti S. 4L A： I niul W <纲 一.：.註蚪t $也时，耳林哎JJ 一匚1»"歹，门、I 啲护世骷nBhh 曰fi 3.危AU*豪程I廉千.斧予子爭输JT时童*軌眼毛侔雅枫释羊物质的量,汽体摩小体积川疋下S卄好和汕枫计41. 物质的量1定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。1+注意：对象为微观粒子而不是宏观物质，如电子、中子、离子、原子、分子等微观粒子-单位：摩尔moi厂-一-_3标准表示方法：2 mol H 2SQ注意：数值+单位+指

2、定化学式或微粒符号2阿伏加德罗常数12国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kgC中所含的碳原子数相同，23约为 6.02 X 10 。注意：指质子数为.6,中子数为_6. 的碳原子_把1 mol任何粒子所含的粒子数，叫做阿伏加德罗常数，符号为2,通常用6.02 X 10 23mol 1表示。3.摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2单位：g/mol 或 g mol t。拓展归纳厂一1.南伏加德罗常数7NA与'6.02 X10* 的区别与联系-1 i 2是0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02 X 1023只是

3、阿伏i加德罗常数的一个近似值。|2.摩尔质量与相对分子或原子质量的关系|以g mo1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子或原子|质量，如CQ的摩尔质量为44 g mol , CQ的相对分子质量为 44,两者数值相等。3.物质的量与微粒数、物质的质量之间的关系世粒鑒朋二输境的量山登鲁輔质时廣量尙即n=M NA题点全练题点(一)根本概念的辨析与应用1 判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。(1) 1 mol NaCI和1 mol HCI含有相同的粒子数目(X)(2) 1 mol OH 的质量是 17 g mol ( X)(3) 22 g CO 2中含有的氧原子数为 N( V)

4、(4) 1 mol H 3PQ与1 mol H 2SQ的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(X)(5) 常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子的数目为2N( V)2. 硫酸钠(NazSQ)的摩尔质量为142_g mol _1; 71 g Na 2SQ中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。3. 16 g A和20 g B 恰好完全反响生成 0.04 mol C 和31.76 g D，那么C的摩尔质量为。解析：根据质量守恒定律可知：0.04 mol “C'的质量为(16 g + 20 g) 31.76 g= 4.244.24 g 1g，那么

5、MC)=丽盘=106 g 血。一 1答案：106 g mol规律方法摩尔质量的计算方法依据计算公式根据摩尔质量的定义计算m M=-n根据标准状况下气体的密度P计算M=p X 22.4(g mol _1)根据气体的相对密度D=H计算p BMA) = MB) X D根据一定质量(m的物质中微粒数目(N计算m- NAM=N题点(二)通过n= m=洛突破质量与微粒数目的计算4. 在0.5 mol Na 2SQ中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A. 1.5 NA 2 molB. 1.5 NA 32 g23C. 3.01 X104 molD. Nx 64 g解析：选B 0.5 mol Na 2SQ

6、中含有的离子数为 0.5 X3 Nx= 1.5 NA,含氧原子的物质的量 为 0.5 mol X 4= 2 mol，质量为 2 mol X 16 g mol 一1 = 32 g。5. 标准状况下有0.112 L 水 0.5 NA个HCI分子 25.6 g SO 2气体 0.2 mol 氨气 2 mol氦气6.02 X 1023个白磷分子P4，所含原子个数从大到小的顺序为 '唇吟。6最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na.35CoO 1.3H2Q假设用2表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数，氢原子的物质的量 mol

7、。_122 g解析：晶体的摩尔质量约为 122 g mol_1, n=-1 = 0.1 mol，故氧原子数目122 g mol =0.1 X 2 + 1.3 N= 0.33 NA, nH = 0.1 mol X 1.3 X 2= 0.26 mol。答案：0.33 NA 0.26真题验收1. 2021 全国卷I 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途， 其结构式如下图。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。假设原料 完全反响生成乌洛托品，那么甲醛与氨的物质的量之比应为A. 1 : 1B . 2 : 3C. 3 : 2D . 2 : 1解析：选C由题图可知乌洛托品的化学式为 C6H2N，

8、根据元素守恒，碳元素全部来自 甲醛，氮元素全部来自氨， 所以该有机物分子中 C与N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量 之比，即6 : 4= 3 : 2。2. 2021 海南高考利用太阳能分解制氢，假设光解0.02 mol水，以下说法正确的选项是 A. 可生成 H2的质量为0.02 gB. 可生成氢的原子数为2.408 X 1023个C. 可生成H2的体积为0.224 L标准状况D. 生成H的量理论上等于0.04 mol Na与水反响产生H2的量光解解析：选D 根据方程式：2H2O=2HH + Q f,光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H 22 和0.01 mol O 2。A.可生成

9、H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408 X 10个，错误；C.可生成标准状况下 H的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na 与水反响产生 H和光解0.02 mol水生成 H理论上均为 0.02 mol ,正确。考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律气体摩尔突破点(一r体积1. 影响物质体积的因素竝f的大巾同、液体的休粒物朋的怵机* J税了何的护崗咒休的体軸2 气体摩尔体积(1) 定义：一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V。注意:_物质所处的状态是气态而不是固态或液态(2) 单位：L/mol 或 L mol t。 数值：标准状况下，气体摩尔体积

10、约为22.4 L mol t。拓展归纳一71)百体摩尔体积的数值不是固定不变的:"它决定于气体所处的温度和和压强如标准状- |况下，气体摩尔体积 Vm= 22.4 L mol，但在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是I 22.4 L。女口 546 K、202 kPa 时，1 mol 气体的体积也是 22.4 L。|(2)气体摩尔体积只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，应用Vm= 22.4 |i L mol 1时一定要看清是否是标准状况。'(3)有些物质如 HO CCS乙醇、氯仿(CHCIJ、SO、己烷、苯、HF等在标准状况下不|!是气体。故不能利用标准状况下

11、的气体摩尔体积进行相关计算。'"T对点训练-"“一“一“一一一一一_1 判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。(1)常温常压下，0.5 mol CH 4的体积为 11.2 L( X)(2)标准状况下，1 mol H 2O的体积为 22.4 L( X)(3)标准状况下，28 g N 2和CO的混合气体的体积约为 22.4 L( V)(4)标准状况下，22.4 L氧气与22.4 L苯中所含分子数均为N( X)常温常压下，11 g CO 2 的体积为 5.6 L( X)2设2为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,那么bg该气体在标准状况下的体积V(L)

12、是()A.22.4 apbNAB.22.4 abpNAD.22.4 pbaNA解析：选D气态双原子分子的物质的量为P .NA m01，双原子分子的摩尔质量为a gp_'NA mo1a NA i一b g 22.4 pbP g mol ,bg气体在标准状况下的体积为Nx 22.4 L mol = aN L。g mol 1P1.阿伏加德罗定律定义在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。注意:_可以是单一气体，也可以是混合气体2考前须知阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同，即在同温、 同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。2

13、 阿伏加德罗定律的推论描述关系正比冋温冋压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比VniUn2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比pi ni p2 n2冋温冋压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量或相对分子质量之比p iMMp 2M反比冋温冋压下，相冋质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量或相对分子质量成反比V jmV2_ JM冋温冋体积时，相冋质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量或相对分子质量成反比p1 _M p2®连比冋温冋压下，冋体积的任何气体的质量比等于它们的密度之比，也等于它们的摩尔质量或相对分子质量之比m丄1m p 2M=M例如：相同条件下，等质量的C2H4和丙烯C

14、3F6两种气体中:1所含的分子数目之比为3:2；2体积之比为3:2; 原子总数之比为1: 1;4相同条件下密度之比为 口。对点训练3. 以下条件下，两种气体分子数一定不相等的是A. 相同质量、不同密度的N2O和COB. 相同体积、相同密度的CO和C. 相同温度、相同压强、相同体积的Q和QD. 相同压强、相同质量的CO和CO解析：选D A项中NO和CO的相对分子质量均为 44,故质量相同时，分子数一定相 等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为 28,体积相同、密度相同，那么质量相等，故分子 数相等；C项为同温、同压、同体积，那么气体所含分子数一定相等；D项中由于CC和CO的摩尔质量不同，故在

15、此条件下两分子数一定不相等。4. 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强p从大到小的顺序为 pB pA pC，那么A、B、C分别是A. Ne H2、QB . Q、N2、HC. NO CQ、D . NH、Q、NQ解析：选A 温度和密度相同时，压强与相对分子质量成反比，因此B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，所以A选项正确。真题验收1. 2021 全国卷以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的选项是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等

16、解析：选C由于12C8O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等， 因此密度不等，A项错误；1个12C8O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二 者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，B项错误；12C18 O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等那么分子数相等，所具有的电子数相等，C项正确；每个2C8O和4N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不相等，故等质量的两种 分子所具有的质子数不相等，D项错误。2. 2021 海南高考改编以下指定微粒的数目不相等的是A. 等物质的量的水与重水含有的电子数B. 等质量的乙烯和丙烯

17、中含有的共用电子对数C. 同温同压同体积的 CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反响时转移的电子数解析：选C 1 mol H 2O中含有的电子数是 8 mol,1 mol重水(D2O)中含有的电子数也是8 mol，故等物质的量的二者含有的电子数相等，A不符合题意；乙烯和丙烯的最简式均为CH，等质量时，含有“ CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B不符合题意；同温同压下，同体积的CO和 NO的物质的量相同，但由于每个分子中含有的质子数不相同，故所含有的质子数不相同，C符合题意；Cl2与Fe反响生成FeCb, CI2与Al反响生成AlCl 3，故等物质的量的Fe和

18、Al分别与足量Cl2完全反响转移的电子数相等，D不符合题意。考点三突破阿伏加德罗常数应用题的“六大陷阱从气体摩尔体积的使用条件及物质所处的状态角度设置破题方法重“两看，突破陷阱陷阱二帚“&祁丁区石处忑援義处卞億点就爪也甬t JOI址丹审羯足抬酿 这些都平是标弃状况Q JIF,苇子在标涉弑况下育非气惠)对点训练1 判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。 常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为 N( X)(2)标准状况下,5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5 2( V)(3)标准状况下,22.4 L N 2和H2的混合气体中有 2个原子(X)(4)标准状况下,2.

19、24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 2( X)(5)标准状况下,11.2 L N 2O4与22.4 L NO 2中所含的氧原子数均等于2N( X) 标准状况下，2.24 L氨水中含有NH分子数为0.1 N( X)干扰 标准状况下，22.4 L SO 3中含有SQ分子数为 2( X)从物质的量(或质量)与状况方面设置陷181阱设置一些与计算无关的干扰条件，如给出非标准状况下的气体的物质的量或质量,正确判断。破题方法排“干扰，突破陷阱 物质的量或质量与物质所处状况无关。 物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 对点训练2判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。(1) 常

20、温常压下，3.2 g O 2所含的原子数为0.2 NA( V) 标准状况下，80 g SO 3中含32个氧原子(V) 室温下，1 mol CH 4中含有5NA个原子(V)(4)常温常压下，1 mol CO 2与SQ的混合气体中含氧原子数为2NA( V)从特殊物质的组成与结构上设置 陷阱破题方法记“组成，突破陷阱 记最简式相同的物质，如 NQ和N2O,乙烯和丙烯(C3H)等，如：质量相同的乙烯和丙 烯所含的原子数、电子数均相等。 特殊物质的结构，如 Na2Q是由Na*和Q构成，而不是 Na*和CT; NaCl为离子化合 物，只有离子，没有分子等。 熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、

21、中子等 )的数目，常考查的特殊微粒如 Ne D2Q 18Q、Q、F4、Cl、一 QH QH等。 记住物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含Si Si键的数目为2Nd mol SiQ 2中含Si Q键的数目为4NA,再如HzQ、GHh +冲化学键的数目分别为 3、3n* 1等。 记住摩尔质量相同的物质，如N2、CQ C2bk等。对点训练3判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。(1) 1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA( V)(2) 氢原子数为0.4 NA的CHQH分子中含共价键数为 0.4 2( X)(3) 1 mol的CQ和N2混合气体中含有的质子数为14N( V)(4) 2.0

22、 g H0与D2Q的混合物中所含中子数为2( V)(5) 相同质量的CQ与 N2所含分子数、原子数均相同(V)(6) 7.8 g Na 2Q中含有的阴离子数为 0.1 N( V)(7) 78 g苯中含有碳碳双键的数目为3N( X)(8) 将0.1 mol FeCl 3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1 2( X)从电解质溶液中的“弱粒子方面设置陷阱常在难电离、易水解粒子的数目计算，电解质组成，溶液体积等因素上设置陷阱。破题方法审“题目，突破陷阱 是否指明了溶液的体积。 1 是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol L 的乙酸溶液和1 L 0.1 mol L的乙酸钠溶液中含

23、有 CH3CO O的数目不相等且都小于 0.1 NA。 所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH= 1的HSQ溶液c(H +) = 0.1 mol L 1，与 电解质的组成无关；而 0.05 mol L 的Ba(QH)2溶液，c(QH ) = 0.1 mol L ，与电解质 的组成有关。对点训练4判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。(1) 1 L 0.1 mol L 1的乙酸溶液中含 H+的数量为0.1 N( X)(2) 2 L 0.5 mol L 1亚硫酸溶液中含有的 屮数为22( X)(3) 0.1 L 3.0 molL 1的NHNQ溶液中含有的 nM的数目为0.3 N( X)(4)

24、1 L 0.1 mol L 1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 N( X)(5) 25 C时，pH= 13的1.0 L NaQH溶液中含有 QH的数目为0.1 N( V)(6) 25 C时，pH= 13的1.0 L Ba(QH) 2溶液中含有的 QH数目为0.2 N( X)(7) 0.1 mol L 1的NaHSQ溶液中，阴、阳离子的数目之和为 0.2 N( X)(8) 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N( X)IBM从氧化复原反响中电子转移的数目方面设置陷阱破题方法记“特殊，突破陷阱常考氧化复原反响转移的电子数反响物质转移电子的物质的量或电子数目Na

25、O+ CQ或 H2Q1 mol NaQ21 mol 或 NA1 mol Q 22 mol 或 2NACl 2+ NaQH1 mol Cl 21 mol 或 NACl 2+ Fe1 mol Cl 22 mol 或 2NA1 mol Fe3 mol 或 3NA说明：Cl2和Fe的反响中，无论Cl2的量多少，反响产物均是FeCl 3,故1 molFe参加反响失去 3 mol e ; 1 mol Cl 2和H2Q反响时，由于该反响为可逆反响，Cl 2转移电子数小于 1 mol或NA对点训练5判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。(1) 1 mol Na 与足量Q反响，生成 NQ和NQ的混合物，转移的

26、电子数为NA( V)(2) 过氧化钠与水反响时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA( V) 标准状况下，5.6 L CO 2与足量NQ反响转移的电子数为0.5 NA( X)(4)2.4 g Mg 在足量的Q中燃烧，转移的电子数为0.1 NA( X) 向Fel2溶液中通入适量 CI2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数目为N( X)(6) 3 mol单质Fe完全转变为 FesQ,失去82个电子(V)(7) H2Q分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为 0.2 2( X)(8) 1 mol Cl 2参加反响转移电子数一定为2NA( X)(9) 1 mol

27、甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA( V)1从物质转化中存在“特殊反响方面设置陷阱破题方法记“隐含，突破陷阱隐含“可逆反响催化剂2SO + Q 2SO,2NON2O,HCl + HCIQZ+联咼温化剂压2NH, Cl2+ “。隐含“浓度的变化MnO+ 4HCl浓=MnCI2+ CI2 f + 2HzO,Cu+ 2H2SQ浓=CuSO+ SOf + 2fO,Cu+ 4HNQ 浓=CuNQ2+ 2NO f + 2"0。 隐含“存在反响在混合气体NQ和02中会发生反响：2N3 Q=2NQ 隐含“钝化常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化。 隐含反响物的“用量有些反响，反响物的用量不同，产物

28、不同，如CQ与碱溶液的反响，少量 CQ生成正盐,足量CQ生成酸式盐；NatCQ与盐酸的反响；石灰水与 NaHCQ溶液的反响等。对点训练6判断正误(正确的打“V，错误的打“X)。(1) 密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2充分反响，产物的分子数为 22( X)(2) 50 mL 12 mol L 1盐酸与足量 MnO共热，转移的电子数为 0.32( X)(3) 常温下，56 g铁片投入足量硫酸中生成 2个SQ分子(X) 常温常压下，92 g NO 2和N2O4的混合气体中含有的原子数为62( V)在密闭容器中参加 1.5 mol Hb和0.5 mol N2,充分反响后可得到 NH分子数

29、为 N( X) 标准状况下，22.4 L NO 2气体中所含分子数为 N( X)综合训练1. (2021 皖南八校第一次联考 )设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是( )A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB. 标准状况下，0.4 g D 2中所含中子数目为 0.2 NAC. 常温下，1 L pH = 12的氨水溶液中含有 Nhf数目为0.01 NAD. 标准状况下，盛有 11.2 L CO 2的密闭容器中所含氧原子数为0.5 2解析：选B 30 g乙烷的物质的量为1 mol，含有共价键数目为 7N% A错误；0.4 g D 2 的物质的量为 0.1

30、mol，含有的中子数为 0.2 2, B正确；常温下，1 L pH = 12的氨水溶液 中，c(H +) = 10-12mol L 1, c(OH)= 102 mol L 1,根据电荷守恒：c(H +) + c(NH) = c(OH)，故溶液中N/数目小于0.01 N, C错误；n(CO2)=11.2 L22.4 L mol-i = 0.5 mol，故 n(O)=2n(CO2) = 1 mol , D错误。2. (2021 资阳诊断)设Nx为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达不正确的选项是()OA. 44 g乙醛(HKH)与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为2B. 室温下，1 L pH = 13的N

31、aOH溶液中，由水电离的 OH数为1X 10-132C. 1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反响转移电子数均为2NAD. 1 mol Li 2O和N&Q的混合物中含有的离子总数为3NA解析：选C选项A,乙醛的分子式为 QHO,假设全部是乙醛，那么 44 g乙醛含氧原子 的物质的量为 44 g十44 g mol -1= 1 mol，假设全部是乙酸乙酯，44 g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44 g* 88 g mol -1X 2= 1 mol，故44 g二者的混合物含有的氧原子的物质的 量为1 mol，正确；选项 B,1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的 OH浓度等于

32、 屮浓度， 数目为1 X 10- 13NA,正确；选项 C,1 mol Fe和足量的稀硫酸反响生成1 mol Fe 2十，转移电子的物质的量为2 mol,与足量的稀硝酸反响，生成1 mol Fe3*,转移电子的物质的量为 3 mol, 错误；选项D, Li 2O中含有Li +和O-, NaO中含有Na*和O2-，故1 mol混合物中含有的离 子总数为32,正确。3. 2为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC-COOH的以下说法中错误的选项是()A. 9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9 2B. 9.0 g草酸被NaCIO氧化生成CQ,转移的电子数为 0.2 NAC. 9.0 g草酸溶于水，

33、其中 ac4一和HGOT的微粒数之和为 0.12D. 9.0 g草酸受热完全分解为 CQ、CO HbO,标准状况下测得生成的气体体积为 4.48 L 解析：选C 9.0 g H 2C2O4的物质的量为 0.1 mol，1个HGC4分子中含有2个H O键、2个C-O键、2个C=O键1个C-C键，共9个共用电子对，故0.1 mol HC2Q中含有0.9 NA 个共用电子对，A项正确；0.1 mol H 2C2O4被NaCIO氧化生成0.2 mol CO 2，转移的电子数为 0.2 N%B项正确；根据物料守恒，含0.1 mol HCO的水溶液中，NH2GO + NHC2OQ + NC2O =0.1

34、NA, C项错误；根据H2CO=2=Or+ COf+ H2O及标准状况下 H2O不是气体知，0.1 mol HQO受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L , D项正确。 真题验收 1. 2021 全国卷n 阿伏加德罗常数的值为2。以下说法正确的选项是A. 1 L 0.1 mol L 一1 NMCI 溶液中，Nht 的数量为 0.1 2B. 2.4 g Mg与"SQ完全反响，转移的电子数为0.12C. 标准状况下，2.24 L N 2和Q的混合气体中分子数为0.2 2D. 0.1 mol H 2和 0.1 mol I 2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为 0.2 NA解析

35、：选D 溶液中含0.1 mol NHCI，由于N扌局部水解，即 NHl的数量小于0.1 NA, A 项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与HSO完全反响转移0.2 mol电子，B项错误； 标准状况下，2.24 L N 2和O的混合气体为0.1 mol，其分子数为 0.12, C项错误；H2与丨2 的反响虽为可逆反响， 但由于反响前后气体总物质的量不变， 因此无论反响程度如何， 分子 总数均为0.2 2，D项正确。2. 2021 全国卷川M为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是11A. 0.1 mol的 B中，含有 0.6 NA个中子B. pH= 1的HPQ溶液中，含有 0.

36、1 NA个 HC. 2.24 L标准状况苯在O2中完全燃烧，得到 0.6 NA个CO分子D. 密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反响制备PCl5g，增加2NA个P Cl键解析：选A 1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6 NA个中子，A项正确； HPQ溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯在Q中完全燃烧产生 CQ分子的数目，C项错误；PCb与 Cl 2生成 PCl5g 的反响是可逆反响，所以 1 mol PCl 3与 1 mol Cl 2不可能完全反响，生成 的PCl5小于

37、1 mol，故增加的P Cl键的数目小于2NA，D项错误。3. 2021 全国卷I 设 2为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N 2与4 mol H 2反响生成的 NH分子数为2NAC. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4 NA解析：选A A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、QHb,二者的最简式均为 CH,14 g乙14 g烯和丙烯混合气体中含有“ CH2的物质的量为14 g .爲-1 = 1 mol,故所含氢原子数为 22。 高了

38、曰 -高B项N2和H2合成氨的反响为 Nb+ 3H2冋催化剂' 2NH3,该反响为可逆反响，1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH小于2 mol，故生成的NH分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反响生成 FeNQ3,故1 mol Fe参加反响时转移电子数为32。D项标准状况下，CCb为液体，2.24 LCCl4的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4 NA。4. 2021 全国卷I M为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 18 g D 2O和18 g H 2O中含有的质子数均为 102B. 2 L 0.5 mol L -1亚硫酸溶液中含有的

39、离子数为2NAC. 过氧化钠与水反响时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2 NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2充分反响，产物的分子数为22解析：选 C A. D2O的摩尔质量为 20 g mol 18 g D 2O的物质的量为18 g/20 g mol _ 1= 0.9 mol，那么含有的质子数为 0.9 molx 10NA= 92, H2O的摩尔质量为18 g mol_1, 18 g H2O的物质的量为 18 g/18 g mol = 1 mol，那么含有的质子数为1 mol x 10 NA= 10NA,故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含

40、离子数小于2 LX 0.5 mol L _ 1X2 =2N%故B不正确。C.过氧化钠与水反响的化学方程式为2NQ + 2HO=4NaOH Qf，根据电子转移情况得关系式Q2e_，生成0.1 mol氧气转移电子数为 0.2 NA,故C正确。D.2 molNO与1 mol O 2发生反响 2NO Q=2NQ生成2 mol NO 2,因为存在 2NONbQ,那么产物的分子数小于2NA,故D不正确。比例考点四 3种方法在化学计算中的巧妙应用方法一式法1. 化学计量数在方程式2Na + 2H2O=2NaOHH4化学计量数之比：2: 2: 2: 1扩大 NA 倍：2 NA ：2 2 : 2N. : NA物

41、质的量之比：2 mol : 2 mol : 2 mol :1 mol结论化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。2. 一般步骤设设所求物质的物质的量为n写写出有关的化学方程式找找出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比四列将有关的四个量列出比例式五解根据比例式求出n,再求mV或c六答写出简明答案典例1某种矿石中铁元素以氧化物FemO形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取 25.0 g样品于烧杯中，参加稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去 不溶物。向所得滤液中参加10.0 g铜粉充分反响后过滤、洗涤、枯燥得剩余固

42、体3.6 g。剩下滤液用浓度为 2 moljT的酸性KMnO溶液滴定，至终点时消耗KMnO溶液体积为25.0mL(提示：2Fe3 + Cu=2F+ + CU+ ,8H+ MnO + 5Fe2+ =Mn+ + 5Fe3+ + 4fQ )(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。计算氧化物FemO的化学式(m n为正整数)。解析(1)样品中的铁元素在参加铜粉后全部转变为Fe2+ , Fe2+再被酸性KMnO溶液滴8H+ MnO+5Fe2+ =Mn+ + 5Fe3+ + 4H2O150.025 L X 2 mol-L - 仪器B的名称是。n 总(Fe将以下实验操作步骤正确排序 填标号；重复上述操作步骤，

43、直至A恒重,记为m g。a 点燃酒精灯，加热b 熄灭酒精灯c. 关闭K和K2d. 翻开K和&,缓缓通入Ne. 称量Af .冷却到室温+)-110.025 L X 2 mol Ln总 Fe2+2 _L 1可得 n 总(Fe ) = 5X 0.025 L X 2 mol L = 0.25 mol ,样品中铁元素的质量分数为0.25 mol X 56 g mol25.0 g-1-x 100%F 56%反响消耗铜的物质的量:n(Cu)=10 g 3.6 g0.1 mol ,64 g - mol2Fe3+ Cu=2Fe+ + C+21n(Fe3+)0.1 mol2 n Fe1 2 3根据实验记录

44、，计算绿矶化学式中结晶水数目x =列式表示。假设实验时按a、d次序操作，那么使 x填“偏大“偏小或“无影响。解析：1仪器B是枯燥管。2根据实验目的及绿矶易被氧化的性质可知，实验时先打开K和Kz,缓缓通入N2排出装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矶氧化；再点燃酒精灯 进行加热；一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K和K2,再称量A。故正确的操作顺序是dabfee。根据题意，绿矶样品的质量为m mg ,绿矶中结晶水的质量为m mg ,那么FeSO的质量为m mg，设绿矶的化学式为 FeSO - xH20,贝U+3+一 一2+那么；=，可得 n(Fe ) = 2X 0.1 mol = 0.2 mo

45、l，根据兀素守恒得 n(Fe ) = 0.2510.1 mol2 +3 +,mol 0.2 mol = 0.05 mol , nFe : nFe = 1 : 4,所以该氧化物的化学式可表示为 FesO或 FeO- 2Fe2Q。答案156%2Fe 507或 FeO- 2Fe2O对点训练1. 2021 全国卷川节选绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有 重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。答复以下问题：为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关K和Kz设为装置A称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 mg。按以下图连接好装置进行实验。FeS

46、Q xH20=eSQ+ xHO15218x(m3- m)g( rm m)g-52 = 空 解得：x=号m “。如果实验时按照 a、d次序操作，那么局部绿矶 m- mg m- mg9 m3 m被氧化，导致 m增大，那么测出结晶水的值x会偏小。答案：枯燥管 (2)dabfce 字2二巴偏小9 m- m1. 应用原理关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量关系的一种简化式子。在多步反响中，它可以把始态的反响物与终态的生成物之间的“物质的量关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。2. 解题步骤第二歩戸号乔冠玉忘丘甬兀车%五无j iH 函刍J很据化学方稈式找出忡为SP介"的物IS.并确定址-

47、羽七L：孙反淹胸、中外物麻.凰终业应物就的董鬲:J » *昱竺)一确宦博初反覘鞫制矗翼主域樹匱的次泵 第网步1戟拯養井/黄乘式列出比輿式计昇求鮮典例2 (2021 全国卷n节选)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I. 取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)z碱性悬浊液(含有KI) 混合，反响生成 MnO(OH)实现氧的固定。n.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH2被I -复原为Mr,在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2Q 溶液滴定生成的 12(2S2O-

48、+ I 2=2I-+ S&-)。答复以下问题：取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用 a mol L -1 Na2$Q溶液滴定，以淀粉溶液作指 示剂，终点现象为 ;假设消耗 NazSO溶液的体积为 b mL,那么水样中溶解氧的含量为 mg-L -1。解析滴定过程发生的化学反响:2Mn(OH)a+ Q=2 Mn O(OH) + 2 +MnO(0扁+ 2I + 4H =Mn + I 2+ 3HOI2+ 2S0=21+ S4O6根据n可知MnO(0扁能将水样中的1氧化为I 2,滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，到达滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。 根

49、据关系 式 C22MnO(OH224NstSC3，结合消耗 MNazSQ) = a mol L 1x bx 10 3 L = abx 10 1 3 1 3mol，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为 -abx 10molx 32 g mol = 8abx 10 g4=8ab mg,那么该水样中溶解氧的含量为8ab mg0.100 00 L = 80ab mg-L 。答案蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不复原80abCIO2的含再参加3 mL稀对点训练2. (2021 全国卷n节选)用如图装置可以测定混合气中 量：I .在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50 mL水溶解后,硫酸；n .在玻璃液封

50、装置中参加水，使液面没过玻璃液封管的管口;川.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；w .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.100 0 mol -L 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+ 2SO=21 +SO)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:(1)锥形瓶内CIO2与碘化钾反响的离子方程式为(2)测得混合气中CIO2的质量为 g。解析：(1)ClO 2具有氧化性，1具有复原性，二者在酸性溶液中发生氧化复原反响，离 子方程式为 2ClO2+ 10I + 8H+ =512+ 4fO+ 2CI 。(2)CIO 2、I 2 和 NqSQ 间存在关系

51、式:一 1一 3L x 20.00 x 10 L112CIO251210NaSO，那么有 n(CIO 2) = -n (Na 2S2Q) =-x 0.100 0 mol554 41=4X 10 mol , mjCIO 2) = 4X 10 mol x 67.5 g - mol = 0.027 00 g 。 答案：(1)2CIO 2+ 101 + 8H+ =512 + 4H2O+ 2CI (2)0.027 00守方法1恒法(一)守恒法的应用原理及解题步骤1.应用原理所谓“守恒就是物质在发生“变化或两物质在发生“相互作用的过程中某些物 理量的总量保持“不变。一切化学反响都遵循守恒定律，在化学变化中

52、有各种各样的守恒,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。2. 解题步骤區三易剽确題11葺求鲜的耻 0 rT :二、爸F丄舉据;sn屮姿用屏的仃析反响垃杜叩樹觥的喪化* 斗兰厂1找出窃拒类能及nix的益1二二二二二二二二二二二二乔词T杞煎石M皿珅硫理曲反燧前肓巧匚扁氐列丘计矗求脾/L,_ 士 -/(二)分类突破高考中常考的三种守恒关系1 .原子(质量)守恒鼻解题的二般步骤为找出要关注的原子或原子团，利用反响前后原子数目、种类不变列厂!出等式，如含有1 mol FeS 2硫铁矿中，完全反响 不考虑过程损耗 制得fSQ的物质的量，:可根据反响过程中 S原子守恒，得到 n H2SQ = 2n FeS2 = 2 mol。iii 注意在利用质量守恒定律时， 常要根据题意找出反响时相关物质的质量比， 再用此| !比例进行推导、计算。典例3 (2021 江苏高考节选)碱式氯化铜有多种组成， 可表示为Cua(QH)bCIxH2Q 为测定某碱式氯化铜的组成，进行以下实验：称取样品1.116 0 g，用