复习专题十平衡常数

1、学习必备欢迎下载专题复习十化学平衡常数班级： _ 姓名： _ 学号： _1、化学平衡常数的表达式2、如何理解化学平衡常数K 的意义？K 值大小与可逆反应进行程度有怎样的关系？3、化学平衡常数的特点是什么？在使用平衡常数时，为什么一定要指明反应温度？4、转化率的计算式是什么？平衡常数与反应物的平衡转化率都能表示反应进行的程度，它们之间有什么不同？哪一个更能反映出反应的本质？5、平衡常数的书写 W （ s）+I 2 （ g）WI 2 (g）常温下， HAc 溶液电离平衡常数 CO32- (aq)+H 2 OHCO 3-(aq)+OH -(aq) AgCl(s)Ag + (aq)+Cl -(aq)

2、C（ s） + H 2O（ g）CO（ g）+ H 2（ g） CH3COOH(l)+ CH 3OH(l)CH 3COOCH 3(l)+ H 2O(l)归纳：说明书写化学平衡常数表达式的若干注意事项。同一可逆反应的K正与K逆间存在怎样的关系？练习一： 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下，请填写下列空白：学习必备欢迎下载2NO(g)N2(g)+O 2(g)K 1=1× 10302H2 (g)+O 2(g)2H2O(g)K 2 =2× 10812CO2 (g)2CO(g)+O 2(g) 92K 3=4× 10（ 1）常温下， NO 分解产生 O2 的反应的平衡常数

3、表达式为；（ 2）常温下， NO、H2O、CO2 三种化合物分解放出O2 的倾向由大到小的顺序为；练习二： 下列反应在 210达到平衡 : PCl 5321=1(气 )PCl ( 气)+Cl (气 )（正反应吸热） K CO(气 )+Cl 2( 气 )COCl 2( 气)（正反应放热） K 2=5×104 COCl 2(气 )CO(气 )+ Cl 2(气 ) （正反应吸热） K3(1) 根据反应的平衡常数 K 1 表达式 ,下列等式一定成立的是a.PCl5=PCl 3=Cl 2=1b. PCl 5=PCl 3Cl 2=1c. PCl 5=PCl 3Cl 2反应和反应的 K3和 K 2

4、 值的关系为(2) 降低 Cl 2 浓度 ,反应的K 2 值(填 “增大 ”、 “减少 ”或 “不变 ”)(3) 要使反应和反应的 K 值相等，应采取的措施是讨论： 教材 P55有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 值分别如下表一和表二。根据下表中的数据分析化学平衡常数K 对化工生产有何指导意义？根据K 值分析，常温下工业固氮非常容易进行，这种看法正确吗？表一： N2+O22NO表二： N2+3H 22NH 3温度272000温度25350400450K 值 310.1K 值81.8470.5070.1523.84 ×105×10思考一：已知：反应 Fe(s)+CO 2(g)

5、FeO(s)+CO(g) 的平衡常数为K 1，T(K)K 1K2反应 Fe(s)+H 2O(g)FeO(s)+H 2(g) 的平衡常数为 K2。9731.472.38在不同温度下， K 1、 K2 的值如右表：11732.151.67可以推断：反应是_。反应是 _（填“吸热” “放热”）反应思考二：在体积为l L 的密闭容器中，充入lmol CO 2 和 3mol H 2，一定条件下发生反学习必备欢迎下载应： CO2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) + 49.0 kJ所示：（ 1）在该条件下，反应的平衡常数K 的值=测得 CO2 和 CH 3OH(g) 的浓度随时间变化

6、如图（保留 2 位小数），（ 2）如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO 2) =1.00 mol/L ，c(H 2) = 0.40 mol/L ， c(CH 3OH) = c(H 2O) = 0.80 mol/L ，通过计算说明则平衡是否发生移动。（ 3）下列措施中能使n(CH 3OH)/n(CO 2 )增大的是（填写序号）。a升高温度b充入 He(g) ，使体系压强增大c将 H 2O(g) 从体系中分离d再充入 l mol CH 3OH(g)学习必备欢迎下载专题巩固 化学平衡常数班级： _ 姓名： _ 学号： _一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、用于净化汽车尾气的反应：2

7、NO(g) 2CO(g)2CO2(g) N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（）A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或 COB. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义2、 高温下某反应达到平衡，平衡常数K c(CO) c( H2 O)。恒容时，升高温度， H2 浓度增大。由此c(CO2) c(H 2 )可知下列说法正确的是（）A 该反应的化学方程式为CO H2OCO2H 2C该反应的逆反应是放热反应B 达到

8、新平衡，混合气体的平均相对分子质量不变D 达到新平衡时， CO2 的转化率增大3、人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与 O2 结合生成 HbO 2,因此具有输氧能力， CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO ，37时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO 2 浓度的 0.02倍，会使人智力受损。 据此，下列结论错误的是（）A CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K=O 2 ·HbCO /CO ·HbO 2B人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的O2 越少C若吸入的 CO 与 O2 浓度之比等于0.001 时，人的智力会受损D 把 CO

9、 中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动二、填空题4、钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（ l） KCl （ l ）NaCl （l ） K （ g）一 Q压强（ kPa）13.33 53.32 101.3该反应的平衡常数可表示为：K C（ K ），各物质的沸点与压590710770K 的沸点（）强的关系见上表。Na 的沸点（）700830890（ 1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低KCl 的沸点（）1437温度约为，而反应的最高温度应低于。（ 2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的NaCl 的沸点

10、（）1465措施是。（ 3）常压下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K 5、将 2 mol A 和 1 mol B 混合置于一体积可变的密闭容器中，在T温度下发生反应：学习必备欢迎下载2A(g) B(g)2C(g) Q（ Q 0）当反应进行t min 后到达平衡状态，测得混合气体的总的物质的量为2.1 mol 。 试回答：（ 1）该反应的平衡常数表达式K _ 。下列有关化学平衡常数K 的说法中，正确的是_。a. 在任何条件下，化学平衡常数K 均是一个恒定值b. 改变 A(g) 的浓度或C(g) 的浓度都会改变平衡常数Kc. 平衡常数K 只与温度有关，与反应物浓度无关d. 从平

11、衡常数K 的大小可以推断一个反应进行的程度（ 2）若降低温度，则该反应 K 值 _， A 的转化率 _，化学反应速率 _。（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）（ 4）反应进行 t min 后 C 的体积分数为 _ 。6、一定温度下 ,在固定容积的密闭容器里发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)(1)写出该反应的平衡常数的表达式；(2)反应达平衡后 ,若其他条件不变，升高温度，正反应速率； A 的转化率；平衡常数 K。 (均填“增大” “减小”“不变” )(3) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：反应在t1、 t3、 t7 时都达到了平衡，而t2、 t 8

12、 时都改变了条件，试判断改变的是什么条件。t2 时； t 8 时； t2 时平衡向（填 “正反应 ”“逆反应 ”）方向移动；若 t4 时降压， t5 时达到平衡， t6 时增大反应物的浓度，请在题图中画出t4-t 6 时逆反应速率与时间的关系线。7、甲烷蒸气转化反应为：CH 4(g)+H 2 O(g)CO(g)+3H 2(g), 工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比 n( H 2 O ) 对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：n(CH 4 )图 1（水碳比为3）图 2（水碳比为3）图 3（ 800）（ 1）该反应平衡常数K 表达式为 _ 。学习必备欢迎下载（ 2）升高温度，

13、平衡常数 K_ （选填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数 K_ 。（ 3）图 2 中，两条曲线所示温度的关系是：t1_t 2（选填 >、 =或 <）；在图 3 中画出压强为 2 MPa 时， CH 4 平衡含量与水碳比之间关系曲线。（ 4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7 %，其目的是 _ 。8煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知： CO（g） +H2O(g)H 2(g)+CO 2(g) 的平衡常数随温度的变化如下表：温度 /4005008301000平衡常数K10910.6试回答

14、下列问题（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（ 2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）。（ 3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动，正反应速率，容器内混合气体的压强（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。（ 4）在 830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填 A 、 B 、C、 D）。ABCDn(CO 2)3101n(H 2)2101n(CO)1230.5n(H 2O)52329氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：高温Si 3N4(s)+ 6CO

15、(g)3SiO2(s)+6C(s)+ 2N 2(g)v（ 1）该反应的平衡常数表达式为K _ ；v ( 逆)（ 2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值v ( 正)v ( 正)（选填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）； 若已知 CO 生成v ( 正)v ( 逆 )速率为 v(CO) 18mol·L -1 ·min-1，则 N2 消耗速率为 v(N 2)v ( 逆)。tt4 t5 t6 t70123ttt（ 3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v 与时间 t 的关系如图：若不改变 N2、CO 的量，则图中 t4 时引起平衡移动的条件可能是_ ；图中 t

16、6 时引起变化的条件是_ ；图中表示平衡混合物中CO 的含量最高的一段时间是。10在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2(g)+H 2(g)CO(g)+ H 2O(g) , 其平衡常数K 和温度学习必备欢迎下载的关系如下：t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6（ 1）该反应的正反应为反应。（“吸热 ”或 “放热 ”）（ 2）平衡常数 K 表示的意义是。（ 3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是（）(a) 容器中密度不变(b)混合气体中CO 浓度不变v逆(c) v(H 2)正 = v(H 2O)逆(d)c(CO2)= c(CO)（ 4）该反应的逆反应速

17、率随时间变化情况如右图所示。从右图可知，在 t1 时改变了某种反应条件，反应在t 2 时达到平衡，改变的条件可能是_( 选填编号 )。Ot1t2t3t 4t5t/sa升高温度b增大 CO2 的浓度c减小 CO2 的浓度d使用催化剂如果在 t3 时增加 CO2 的量， t4 时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3 t5 时间段的 v 逆 变化曲线。11、实验室制取甲酸乙酯的反应为：浓硫酸HCOOH +CH 3CH 2OH。HCOOCH 2CH3 + H 2O50 C反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L ）随时间的变化如下表：时间（ min ）HCOOH CH3CH2OHHCOOCH 2CH3H 2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3K Pa 时沸点如下：HCOOH CH