必备知识规律总结离子反应过量判断

1、学习必备欢迎下载【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生：如CO32- 、SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不能大量共存。有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43- 等大量共存；Mg2+ 、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH- 大量共存； Pb2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、Ag+与 I- 、Cl-、Br-不能大量共存。有弱电解质生成。如 OH- 、CH3COO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4-、F-

2、 、ClO- 、 AlO2- 、 SiO32-、CN- 、 C17H35COO- 、C6H5O- 等与H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3- 、 HPO42- 、HS- 、H2PO4- 、HSO3- 不能与 OH- 大量共存； NH4+ 与 OH- 不能大量共存。(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 .具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I- 和 Fe3+不能大量共存。.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4- 、Cr2O72- 、NO3-(H+) 、ClO- 与 S2-、HS-、SO32-、HS

3、O3- 、I- 、Fe2+等不能大量共存（二）离子反应中的过量问题一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b .将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中学习必备欢迎下载解析： a 中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为 “标准 ” 化学方程式为： Na 2 CO3 2HCl=2NaCl H 2O CO2 b 中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为 “标准 ” 化学方程式为： HCl Na 2 CO3 =NaCl NaHCO 3 离子方程式为： H+ CO32 = HCO 3 -二、多元酸的酸式盐与碱反应例 1 ：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液

4、解析： a 中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准 ”化学方程式为： NaHCO 3 Ba(OH) 2 =BaCO 3 NaOH H2O离子方程式为： HCO 3 Ba 2+ OH =BaCO 3 H2 O b 中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为 “标准 ”化学方程式为： Ba(OH) 22NaHCO 3 =BaCO 3 Na 2CO3 2H 2O离子方程式为： 2OH Ba 2+ 2HCO 3 =BaCO 3 CO3 2 2H 2O例 2 ：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析： a 中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准 ”学习必备欢迎下载化学方程式为

5、： Ca(HCO 3) 2 2NaOH=CaCO3 Na 2CO3 2H 2O离子方程式为： 2HCO 3 Ca 2+ 2OH =CaCO 3 CO3 2- 2H 2Ob 中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准 ”化学方程式为： NaOH Ca(HCO 3 ) 2 =CaCO 3 NaHCO 3 H2O离子方程式为： OH Ca2+ HCO 3 =CaCO 3 H2 O例 3 ：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析： a 中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准 ”化学方程式为： NaHSO 4 Ba(OH) 2 =BaSO 4 NaOH H2 O离子

6、方程式为： H+ SO42 Ba 2+ OH =BaSO 4 H 2O b 中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为 “标准 ”化学方程式为： Ba(OH) 2 2NaHSO 4 =BaSO 4 Na 2 SO4 2H 2O离子方程式为： Ba 2+ 2OH - 2H + SO4 2- = BaSO 4 2H 2 O三、 Al 3+ 与 AlO 2 - 的问题例 1 ：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失学习必备欢迎下载b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析： a 中先发生 Al 3+ 3OH =Al(OH) 3 继续滴加发生 Al(OH) 3 OH

7、= AlO 2 2H 2 O b 中氢氧化钠过量， Al 3+ 直接转化为 AlO 2 Al 3+ 4OH - = AlO 2 - 2H 2 O例 2 ：a. 向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析： a 中先发生 AlO 2- H+ H 2 O= Al(OH)3 继续滴加发生 Al(OH) 3 3H + = Al 3+ 3H2 Ob 中盐酸过量， AlO 2 直接转化为 Al 3+AlO 2 - 4H + = Al 3+ 2H 2 O注：弱碱 NH 3 ·H2 O、弱酸 H2 CO3 均不能使 Al(

8、OH) 3 溶解四、酸性氧化物与碱的反应例： a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析： a 中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准 ”SO22OH =SO 32H2Ob 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准 ”OH SO2 =HSO 3 学习必备欢迎下载五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag + NH 3 ·H 2 O= AgOH NH 4 +AgOH2NH3· 2O=Ag(NH3)2+ OH-2H 2OHb. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag + 2NH 3 &

9、#183;H2 O= Ag(NH3 ) 2 + 2H 2 O六、变价金属的问题例： a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为： 3Fe 8HNO 3 = 3Fe(NO3 ) 2 2NO 4H 2 O离子方程式为： 3Fe 8H + 2NO 3 - = 3Fe 2+ 2NO 4H 2 Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 NO 2H 2 O离子方程式为： Fe4H + NO 3 = Fe 3+ NO 2H 2 O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl 2 2Fe 2+ =2Cl 2Fe 3+b. 向溴化亚铁溶液